工業上燒鹼怎麼取

A. 工業上用純鹼製取燒鹼 化學方程式是什麼

工業上製取燒鹼是用石灰石和純鹼作為主要原料生成的。

工業制燒鹼：氯鹼工業--電解飽和食鹽水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2 (條件：電解)
制純鹼（Na2CO3）:侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣

CaCO3==CaO+CO2（制CO2）、N2+3H2==2NH3（工業合成氨）

NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制純鹼的關鍵步走）

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到純鹼）。

(1)工業上燒鹼怎麼取擴展閱讀：

燒鹼的主要用途：

燒鹼的用途極廣。用於造紙、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。具體如下:

化學實驗：

可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，於它有很強的吸水性和潮解性,還可用做鹼性乾燥劑。也可以吸收酸性氣體(如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫)。

工業方面：

燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部i門]都需要燒鹼。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

另外,在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，1舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

B. 工業製取燒鹼用什麽方法是甚麼

氫氧化鈉工業製法
（1）過濾海水 （2）加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾 Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出現渾濁現象） Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓ （3）利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO4 2- （4）加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾 Ca2++ CO32-==== CaCO3↓ Ba2++ CO32-==== BaCO3↓ （5）加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子 2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O （6）加熱驅除二氧化碳 （7）送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子 （8）電解 2NaCl + 2H2O ==電解== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH

C. 工業上用熟石灰和純鹼製取燒鹼的反應原理

（1）碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳； （2）利用活潑金屬與鹽溶液的反應分析：位置在前的金屬能把位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來； （3）工業上用熟石灰與純鹼反應可製取燒鹼； （4）根據煉鐵原理，用一氧化碳還原鐵礦石生成鐵和二氧化碳． 【解析】 （1）碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O↑； （2）鐵在銅的前面，可以把硫酸銅中的銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+CuSO 4 ═FeSO 4 +Cu； （3）工業上用熟石灰與純鹼反應可製取燒鹼，化學方程式為：Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaOH （4）高爐煉鐵主要反應原理是用一氧化碳還原鐵礦石生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2

D. 工業如何製取氫氧化鈉/

主要有兩種方法：

1，工業上是用電解食鹽水的方法：2nacl+2h2o=（條件為電解）2naoh+h2+cl2

2，實驗室中用熟石灰和純鹼溶液反應：ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh
過濾後將溶液蒸干即得氫氧化鈉

E. 工業上用純鹼製取燒鹼

工業制燒鹼：氯鹼工業--電解飽和食鹽水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2
(條件：電解)
制純鹼（Na2CO3）:侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣
CaCO3==CaO+CO2（制CO2）
N2+3H2==2NH3（工業合成氨）
NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制純鹼的關鍵步走）
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到純鹼）

F. 工業制燒鹼的化學方程式

工業制燒鹼的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3—CaCO3+2NaOH
工業上制燒鹼是用石灰乳和濃的碳酸鈉溶液反應製取。

G. 工業如何制燒鹼

工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。

1、苛化法

將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。

Na₂CO₃+Ca(OH)₂= 2NaOH+CaCO₃↓

2、隔膜電解法

將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。[13]

2NaCl+2H₂O[電解] = 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

3、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉。

H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

(7)工業上燒鹼怎麼取擴展閱讀：

氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

同時氫氧化鈉是生產聚碳酸酯、超級吸收質聚合物、沸石、環氧樹脂、磷酸鈉、亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。

H. 工業製取氫氧化鈉的化學方程式

通過直流電解飽和食鹽水來制備，其原理反應式如下：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2，
俗稱氯鹼化工， 分別在陽極得到氯氣，在陰極得到氫氣，以及氫氧化鈉。這三種產物都是重要的化工原料有廣泛用途。