工業草酸怎麼過酸

⑴ 請問工業上用甲烷制草酸的工業流程如何

甲烷液相氧化得到甲醇，甲醇繼續氧化得到甲酸，甲酸與鈉鹽生成甲酸鈉，然後經高溫脫氫生成草酸鈉，草酸鈉再經鉛化（或鈣化）、酸化、結晶和脫水乾燥等工序，得到成品草酸。

⑵ 草酸的實驗室製法

草酸
乙二酸之一

它是最簡單的二元羧酸。草酸是沒有顏色的透明晶體。通常含有兩個分子結晶水。能溶於水或乙醇，不溶於乙醚中。草酸有毒。由於分子中是由兩個羧基直接相連，它的酸性比其它二元酸都強。HOOC—COOH+[O]→2CO2+H2O，因此可作為還原劑。在酸性溶液中草酸可定量地被高錳酸鉀氧化，又帶結晶水的草酸是容易純化的結晶體，常用於容量分析中。

5HOOC-COOH+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

草酸之二

英文名：OXALIC ACID 學名:乙二酸 分子量:126 分子式：(COOH)2·2H2O 比重:1.653

無色結晶，常含兩分子結晶水，受熱至100℃時失去結晶水，成無水草酸。無水草酸熔點為189.5℃，157℃時升華，溶於水，不溶於乙醚等有機溶劑。

草酸大多以鈣鹽和鉀鹽的形式存在於許多植物的細胞壁中，故得名。工業上用一氧化碳和氫氧化鈉先生成甲酸鈉，再用加熱的方法得到草酸。用木屑、苛性鉀混合共溶也可製得草酸。

草酸的酸性強於其他飽和二元酸，且極易被完全氧化，故定量分析中常用草酸來滴定高錳酸鉀。

5(COOH)2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

草酸還可與某些金屬生成水溶性配離子，例如：

Fe2(C2O4)3+3K2C2O4+6H2O→2K3[Fe(C2O4)3]·6H2O

故草酸可用於除去鐵銹或藍墨水的痕跡。

工業草酸之三

比 重：1.653
熔 點：101.5℃
企業標准 國家一級品
含量≥99.5% 含量≥99.4%
重金屬Pb2+≤0.0002% 重金屬Pb2+≤0.002%
鐵Fe3+≤0.0005% 鐵Fe3+≤0.002%
包裝規格：50kg/袋 內襯聚氯乙烯塑編袋包裝
外 觀：白色粉末狀晶體

⑶ 草酸如何使用

草酸是一種無色結晶體，將它溶於熱水（一杯水約配一匙草酸 ），再用刷子蘸著刷，會產生你所意想不到的效果

⑷ 「草酸」的作用和使用方法是什麼

作用：

1、草酸主要用作還原劑和漂白劑，用於生產抗菌素和冰片等葯物以及提煉稀有金屬的溶劑、染料還原劑、鞣革劑等。

2、草酸還可用於鈷-鉬-鋁催化劑的生產、金屬和大理石的清洗及紡織品的漂白。

3、用於金屬表面清洗和處理，稀土元素提取、紡織印染、皮革加工、催化劑制備等。

4、在有機合成工業主要用於生產對苯二酚、季戊四醇、草酸鈷、草酸鎳、沒食子酸等化工產品。

5、塑料工業用於生產聚氯乙烯、氨基塑料、脲醛塑料、漆片等。

使用方法：

使用時要小心，草酸對不銹鋼有較強的腐蝕性。濃度高的草酸也容易腐蝕手。並且生成的酸式草酸鹽溶解度很大，但有一定毒性。使用時，不要吃或喝就行了。 皮膚接觸草酸後，應及時用水清洗。

(4)工業草酸怎麼過酸擴展閱讀：

草酸根具有很強的還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水。可以使酸性高錳酸鉀（KMnO₄）溶液褪色，並將其還原成2價錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡。

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

H₂C₂O₄+NaClO==NaCl+2CO₂↑+H₂O

不穩定性：草酸在189.5℃或遇濃硫酸會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。

H₂C₂O₄====CO₂↑+CO↑+H₂O

實驗室可以利用此反應來製取一氧化碳氣體。

草酸氫銨200度時分解為二氧化碳、一氧化碳、氨氣和水

毒性：草酸有毒。對皮膚、粘膜有刺激及腐蝕作用，極易經表皮、粘膜吸收引起中毒。空氣中最高容許濃度為1m g/m^3。

酯化反應：乙二酸可以跟醇反應生成酯。比如乙二酸跟乙醇反應生成乙二酸二乙酯。

草酸的危害和使用時的注意事項：

1、草酸在人體內不容易被氧化分解掉，經代謝作用後形成的產物，屬於酸性物質，可導致人體內酸鹼度失去平衡，吃得過多還會中毒。

2、而且草酸在人體內如果遇上鈣和鋅便生成草酸鈣和草酸鋅，不易吸收而排出體外，影響鈣與鋅的吸收。

3、兒童生長發育需要大量的鈣和鋅。如果體內缺乏鈣和鋅，不僅可導致骨骼、牙齒發育不良，而且還會影響智力發育。

4、過量攝入草酸還會造成結石。

⑸ 工業草酸的工業化生產方法

工業化生產方法主要有：甲酸鈉法、氧化法、羰基合成法、乙二醇氧化法、丙烯氧化法、一氧化碳偶聯法。 ⑴試劑：
氫氧化鈉（GB629-77）優級純，0.1N標准溶液
酚酞（HGB3039-59）1%乙醇溶液
⑵測定手續：
稱取2.5g（准確至0．0002g）試樣於250ml容量瓶中，用無二氧化碳蒸餾水溶解，稀釋至刻度、搖勻。吸取上述溶液10ml於錐形瓶內。加酚酞2-3滴，用NaOH滴定至呈現淡粉紅色30秒不褪色時為終點。
草酸含量X（%）按下式計算：
X=V*N*0.06303*100/G*10/250
式中：V—NaOH標准溶液用之量毫升數ml
N-NaOH標准溶液用之當量濃度
G-試樣之克數
0.6303-每毫克當量草酸之克數 ①試劑及溶液
無水碳酸鈉（GB639-77）：分析純，5%溶液
30%過氧化氫（HGB-1082-77）：分析純。
氯化鋇（GB652-78）：分析純，10%溶液。
鹽酸（GB622-77）：分析純，比重1.12。
95%乙醇（GB679-78）分析純。
丙三醇（GB687-77）：分析純。
硫酸根標准溶液的制備：
稱取預先在105-110℃烘乾至恆重的無水硫酸鈉0.1479g溶於少量蒸餾水後，洗入1000ml容量瓶，稀釋至刻度、搖勻。
取上述溶液10ml稀釋至100ml，此溶液每毫升內含硫酸根0.00001g。
10%氯化鈉、丙三醇、乙醇溶液的制備：
配製10%氯化鋇溶液（甲）及乙醇、丙三醇（1：2）溶液（乙）將10份（甲）與1份（乙）混合搖勻。
②測定手續：
稱取1g試樣置於50ml容量瓶中，用蒸餾水溶解，稀釋至刻度搖勻，取此溶液5ml於瓷坩堝（或蒸發皿）中，加Na2CO3溶液0.5ml在水浴上蒸發至干，然後先在1000W電爐上加熱分解草酸，再於850℃高溫爐中灼燒5分鍾，冷卻後加蒸餾水10ml,過氧化氫2ml,經短時間煮沸，加鹽酸1ml,在水浴上再蒸發至干，加蒸餾水20ml，鹽酸0.5ml（如有混濁可過濾），洗入50ml比色管中，加氯化鋇、丙三醇、乙醇溶液5ml,混勻，與硫酸根標准比濁液比濁。
硫酸根標准比濁液的配製：
在瓷坩堝（或蒸發皿）中加Na2CO3溶液0.5ml，過氧化氫2ml，鹽酸1ml及蒸餾水10ml,在水浴上蒸干，殘渣溶於0.5ml鹽酸中，用適量的蒸餾水洗入50ml比色管；加入適量的硫酸根標准溶液，再加入氯化鋇、丙三醇、乙醇溶液5ml混勻，與試液比濁。
為求得硫酸根雜質含量，要准備一系列的硫酸根標准比濁液。硫酸根的含量x2（%）按下式計算：
X2=V*0.00001*100/G*5*50
式中：V-硫酸根標准溶液用量之毫升數
G-試樣之克數
0.00001-1ml硫酸根標准溶液中硫酸根之克數
灼燒殘渣的測定
在已知恆重的蒸發皿（或鉑坩堝）中，稱取5g（准確至0.01g）試樣，先在1000W電爐上加熱除去草酸，然後再於850℃高溫爐中灼燒至衡重。
灼燒殘渣X （%）按下式計算：
X =（W-W）/G*100
式中:W-殘渣和蒸發器重，g
W-空蒸發器重，g
G-試樣之克數 ⑴試劑及溶液：
硫化氫飽和溶液：新鮮配製；
硫酸（GB625-77）：分析純；
鹽酸（GB622-77）：分析純，比重1.12；
硝酸（GB676-78）：分析純，1：1溶液；
無水乙酸鈉（GB694-78）：分析純，20%溶液；
硝酸鉛：分析純
鉛標准溶液的配製：
稱取0.1599g硝酸鉛溶於少量蒸餾水中，並加1ml硝酸，洗入100ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。
取上述溶液10ml稀釋至100ml，此溶液1內含0.00001g鉛
⑵.測定手續：
稱取2g試樣（准確至0.01g）於燒杯中，加2ml硫酸，在爐上蒸干，並除去草酸及三氧化硫，冷卻後加鹽酸1ml,將殘渣潤濕，在水浴上蒸干，再加鹽酸0.5ml，1：1冰乙酸1ml，稍加熱溶解殘渣，洗入50ml容量瓶中，稀釋至刻度搖勻。取上述溶液25ml於50ml比色管中，加入乙酸鈉溶液2ml（調至PH=4）加硫化氫飽和溶液10ml，稀釋至標線，搖勻，生成的暗色與試液比色。為求得鉛雜質含量，需准備一系列鉛標准比色液。
重金屬含量X（%）按下式計算：
X=V*0.00001*100/G*25/50
式中：V—鉛標准溶液用量之標准毫升數
G—試樣之克數
0.00001—1ml鉛標准溶液中含鉛量之克數 ⑴試劑及溶液：
磺基水楊酸：分析純，10%溶液
氨水（GB631—77）：分析純，25%
硫酸（GB625—77）：分析純
鐵標准溶液的制備：
稱取0.8640g化學純硫酸鐵胺[FeNH4（SO4）2]·H2O，溶於蒸餾水，加2.5ml硫酸後，洗入1000ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。
取上述溶液10ml稀釋至100ml，此溶液1ml內含鐵0.00001g。
⑵測定手續：
稱取5g試樣（准確至0.01g）於燒杯中，用蒸餾水溶解，於100ml容量瓶中定容。
吸取試液24ml於50ml比色管中，加磺基水楊酸2ml，氨水2ml，稀釋至標線，搖勻，與標准比色液比色。
鐵標准比色液的配製：
吸取4ml試液於50ml比色管中，加入適量的鐵標准溶液，然後加入磺基水楊酸溶液2ml，氨水5ml，稀釋至刻度，搖勻，與試液比色。為求得鐵雜質的含量，需要准備一系列鐵標准比色液。
鐵含量X（%）按下式計算：
X=V*0.00001*100/G*（24-4）/100
式中：V-鐵標准溶液用量之毫升數
G-史樣之克數
0.00001-1ml鐵標准溶液中含鐵量之克數 ⑴試劑：硝酸（GB626-78）：分析純
硝酸銀（GB670-77）：分析純，0.1N溶液
氯化鈉標准溶液的制備：
稱取已於500-600℃下灼燒至衡重的氯化鈉0.1649g，溶於蒸餾水，並洗入1000ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。
取上述溶液10ml，稀釋至100ml，此溶液1ml內含CIˉ0.00001g。
⑵測定手續：
稱取2g試樣（准確至0.01g）溶解於50ml容量瓶中定容，搖勻。吸取5ml試液於50ml比色管中，加硝酸1ml，硝酸銀1ml，稀釋至標線，搖勻，與氯化鈉標准比濁液比濁。
氯化鈉標准比濁液的配製：在50ml比色管中加入適量的氯化鈉標准溶液，硝酸1ml，硝酸銀1ml，稀釋至標線，搖勻，10分鍾後與試液比濁。為了求得氯化物的雜質含量，需要一系列比濁液。
氯化物含量X6（%）按下式計算：
X6=V*0.00001*100/G*5/10
式中：V—氯化物標准溶液用量之毫升數
G—試樣之克數
0.00001—1ml氯化鈉標准溶液中氯離子含量之克數

⑹ 如何製取草酸可以用甲酸嗎

用草酸鈣與鹽酸或硫酸反應 工業上用一氧化碳和氫氧化鈉先生成甲酸鈉，再用加熱的方法得到草酸。