工業二氧化硫如何中和成鹼性

Ⅰ 氫氧化鈉與二氧化硫的反應

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2（過量） + NaOH = NaHSO3

Ⅱ 怎麼把二氧化硫變成無毒

消失是不行的，但是可以固化。

NaOH可以，但是工業上沒人這么干，會賠死的！工業上固化SO2可能比較麻煩，具體的我不知道了。
不過可能可以把它繼續氧化成SO3然後制硫酸。還是那句話工業上目前的做法我還不了解，可以肯定的是：
1 不用NaOH
2 要用到催化劑，這也是現在重要的研究課題。

Ⅲ 利用海水脫硫是處理火力發電排放出SO2的一種有效的方法，其工藝流如圖所示：（1）天然海水呈鹼性，寫出SO

（1）二氧化硫是酸性氧化物反應生成了亞硫酸根和水，反應的離子方程式為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
故答案為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
（2）天然海水吸收了含硫煙氣後，要用O₂進行氧化處理，氧氣將H₂SO₃氧化為硫酸，該反應為2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，氧化後的「海水」需要用大量的天然海水與之混合後才能排放，是因中和稀釋經氧氣氧化後海水中生成的酸（H⁺），
故答案為：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；中和、稀釋經氧氣氧化後海水中生成的酸；
（3）①高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫生成硫酸，錳元素化合價+7變化為+2價，得到電子5，硫元素化合價+4價變化為+6價，失電子2，最小公倍數為6，結合原子守恆電荷守恆配平寫出離子方程式為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：2； 5； 2； 2； 5； 4H⁺；
②依據離子方程，2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
2 5
0.05mol/L×0.02L n（SO₂）
n（SO₂）=0.0025mol
二氧化硫的體積分數=

0.0025mol×22.4L/mol

0.5L

×100%=11.2%
故答案為：11.2%；
（4）A．當單位時間內消耗2mol SO₂的同時生成2mol SO₃，說明反應正向進行不能說明該反應達到平衡，故A錯誤；
B．升高溫度，增大反應速率，可以增大正逆反應速率，故B正確；
C．恆容，通入氬氣增大壓強，總壓增大，分壓不變，平衡不動，故C錯誤；
D．工業上通過鼓入大量的空氣而提高SO₂的轉化率，提高經濟效益增大原料利用率，故D正確；
故答案為：BD；
（5）利用SO₂、O₂和稀H₂SO₄設計成原電池，反應為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄該電池的負極反應為二氧化硫失電子生成硫酸，負極電極反應為：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．

Ⅳ 工業怎麼樣處理二氧化硫

通入鹼性水中
SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H2O

Ⅳ 二氧化硫怎麼生成硫酸

1、稀硫酸和亞硫酸鈉溶液反應：H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

2、濃硫酸和不活潑金屬如Cu、Ag等反應,在加熱條件下反應，如：Cu + 2H₂SO₄ =加熱= CuSO₄ + SO₂（氣體） + H₂O

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

(5)工業二氧化硫如何中和成鹼性擴展閱讀：

酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO₂）與大氣中的水反應，生成亞硫酸（H₂SO₃），亞硫酸又被大氣中的氧氣氧化，生成硫酸，隨雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。

改良酸性土壤通常用鹼性物質進行中和。自然界中，很多含硫的礦物質，例如硫化亞鐵，在發生氧化反應後形成硫酸，所形成的液體為高度酸性，能氧化殘留的金屬物，釋出有毒的氣體。

二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱後顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，破壞了起到品紅中起發色作用的對醌式，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。

Ⅵ 驗證二氧化硫的酸鹼性加入什麼

非常高興為你解決問題
將SO2通入紫色石蕊試液，試液變紅，顯酸性
PS：事實上，SO2是酸性氧化物，是SO2+H2O=（應該該是可逆符號，不會打）H2SO3
是H2SO3使紫色石蕊試液變紅
紫色石蕊試液+酸性物質，變紅
+鹼性物質，變藍

Ⅶ 如何去除某工廠廢氣中的二氧化硫，用化學方程式

如何去除某工廠廢氣中的二氧化硫，用化學方程式
（1）8t質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量是8t×10%=0.8t；（2）設該化工廠每天吸收的二氧化硫的質量是xSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O64 80x 0.8t6480＝x0.8tx=0.64t故答案為：（1）0.8；（2）答：該化工廠每天吸收的二氧化硫的質量是0.64t．
二氧化硫是酸性氣體，可以用鹼性液體氫氧化鈉進行吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．故答案為：氫氧化鈉，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

Ⅷ 寫出工業上處理二氧化硫和硫化氫這兩種有毒氣體的反應原理

2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O，所以中和等量的SO2該氣體需用鹼吸收，但氨水易揮發並鹼性小，2NaOH
+
H2S
=Na2S
+2
H2O
；其中NaOH和氨水都是一元鹼，吸收不充分，原理，故工業吸收氣體用NaOH，Ca(OH)2溶解度較小

Ⅸ 二氧化硫的強還原性是怎麼判斷的

SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4 二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸，該反應為SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，實驗現象為碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高，說明二氧化硫具有還原性。
SO2氣體通入溴水中發生的化學方程式：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4
這表現出了二氧化硫的還原性。
二氧化硫（化學式SO2）是最常見、最簡單的硫氧化物，大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。