如何製造工業氨氣

❶ 氨氣的制備怎麼做

1、工業製法：

工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：

N₂+3H₂⇌2NH₃，△rHθ=-92.4 kJ/mol（反應條件為高溫、高壓、催化劑）

一般為鐵觸媒作催化劑，壓強20-50 mPa，溫度450℃左右。

2、實驗制備：

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：

（白色固體）

（3）方法三：

氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。

以上內容參考 網路－氨氣

❷ 工業制氨氣的方法（化學方程式）

3H2+N2=高溫高壓催化劑=2NH3

❸ 實驗室里加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體來製取氨氣。那工業是如何製取氨氣的呢工業的製取和實驗室的製取的

答案：工業制氨氣是用N2和H2化合生成氨氣

實驗室制氨氣是氯化銨和氫氧化鈣的固體共熱生成氨氣

一、氨氣的工業製法：

1、反應原理：

3、注意：①棉花的作用：可減小NH3與空氣的對流速度,收集到純凈的NH3。

②Ca(OH)2 不能用NaOH代替。

❹ 工業上是如何合成氨的

工業合成氨反應的化學方程式為：N₂+3H₂⇌2NH₃（催化劑、高溫高壓條件下）

反應過程採用鐵觸媒（以鐵為主混合的催化劑），鐵觸媒在500°C時活性最大，這也是合成氨選在500°C的原因。

合成氨的反應特點

（1）可逆反應；

（2）正反應是放熱反應；

（3）正反應是氣體體積減小的反應。

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合成氨的發現過程

德國化學家哈伯（F.Haber，1868-1934）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。於1908年申請專利，即「循環法」。

在此基礎上，他繼續研究，於1909年改進了合成，氨的含量達到6上，這是工業普遍採用的直接合成法。

反應過程中為解決氫氣和氮氣合成轉化率低的問題，將氨產品從合成反應後的氣體中分離出來，未反應氣和新鮮氫氮氣混合重新參與合成反應。

合成氨反應的機理，首先是氮分子在鐵催化劑表面上進行化學吸附，使氮原子間的化學鍵減弱。接著是化學吸附的氫原子不斷地跟表面上的氮分子作用，在催化劑表面上逐步生成—NH、—NH₂和NH₃，最後氨分子在表面上脫吸而生成氣態的氨。

❺ 氨氣怎麼製取

制氨氣的化學方程式有三種，分別為：

1、加熱濃氨水製取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加熱條件下）。

2、加熱固體銨鹽和鹼的混合物製取：2NH4Cl（固態）＋Ca(OH)2（固體）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加熱條件下）。

3、用氮化物製取：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。

氨氣物理性質

氨氣化學式為NH3，是無色氣體，氨氣有強烈的刺激氣味。密度0.7710，相對密度0.5971（空氣＝1.00），易被液化成無色的液體。

在常溫下加壓即可使氨氣液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓），氨氣沸點－33.5℃，也易被固化成雪狀固體，熔點－77.75℃，溶於水、乙醇和乙醚。

以上內容參考：網路-氨氣

❻ 制備氨氣有哪些方法

1、工業製法

工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：

N2+3H2⇌2NH3△rHθ=-92.4 kJ/mol （反應條件為高溫、高壓、催化劑）

一般為鐵觸媒作催化劑，壓強20-50 mPa，溫度450℃左右。

2、實驗制備

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

實驗室快速製得氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反應制備氨氣；

噴泉實驗

在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。

在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試 液），把實驗裝置裝好後。

打開橡皮管的夾子，擠壓滴管 的膠頭，使少量的水進入燒瓶，觀察現象。 實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。

❼ 工業制氨氣的化學方程式是什麼

工業制氨的化學方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反應）。

制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成製得。氮氣主要來源於空氣；氫氣主要來源於含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源於水的電解）。由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。

氨氣

氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜。

以上內容參考：網路——氨氣