工業硫酸是什麼做成的

⑴ 工業制硫酸化學方程式制備流程是怎樣的

1、工業制硫酸化學方程式：H2S2O7+H2O═2H2SO4。2、制備流程：（1）製取二氧化硫（沸騰爐）：燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫。S+O2═點燃═SO2；4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3；（2）接觸氧化為三氧化硫（接觸室）：2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑該反應為可逆反應）；（3）用98.3%硫酸吸收：SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）；（4）加水（吸收萃取）：H2S2O7+H2O═2H2SO4（5）提純工藝：可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%-98%的商品硫酸。

⑵ 工業上製取硫酸的原理和方法

硫酸最重要的工業製法是接觸法。
接觸法主要的原料為燃硫或硫化鐵爾來的二氧化硫，及空氣中的氧，使二氧化硫氧化而為三氧化硫，吸收於水中，即可得任何濃度的硫酸。惟此氧化，須有某種接觸劑存在時始有作用；最常用者為鉑及釩之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化鐵的燃燒，而得者須先降冷，洗之以酸或由濾過法或由沉澱法使之清潔；灰塵，硫蒸汽，砷，磷及其它物質存於氣流中者，必須除去免其害及接觸劑，為不純物質對於氧化礬危害較鉑輕。
（4）接觸法制硫酸的反應原理：燃燒硫或金屬硫化物等原料來製取二氧化硫。使二氧化硫在適當的溫度後催化劑的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧氣在催化劑的表面上接生產過程：以硫鐵礦為原料時步驟如下
（a）二氧化硫的製取和凈化：硫鐵
礦粉碎成細小礦粒在沸騰爐充分燃燒4fes2+11o2
=====
2fe2o3+8so2
從沸騰爐里出來的氣體叫爐氣，其中含二氧化硫、氧氣、氮氣、水以及一些雜質，如砷、硒等化合物礦塵等，雜質和礦塵都會使催化劑作用減弱或失去作用。這種現象叫催化劑幅。水蒸氣對設備和生產也有不良影響。為此在進行氧化反應前，爐氣必須通過除塵洗滌（除去硒、砷等化合物）乾燥等凈化設備應除去有害雜質，凈化後的混合氣體主要含二氧化硫，氧氣和氮氣。
（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二層催化劑中裝有一個熱交換器，用來把硫酸的工業製法
（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：為了更可能把三氧化硫吸收干凈並在吸收過程中不形成酸霧，工業上是用98.3%的硫酸來吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫從塔下部通入98.3%的硫酸從塔頂噴下，成品硫酸從塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫後濃度增大，然後把它用水稀釋成稀硫酸，配製成各濃度的硫酸。
（d）尾氣中的二氧化硫回收：從吸收塔上部導出的沒有起反應的氧氣和少量二氧化硫以及不起反應的氮氣等氣體工業上稱尾氣，用尾氣中含少量二氧化硫放空氣中會造成大氣污染，尾氣中二氧化硫回收常採用氨吸收法
so2+2nh3+h2o
=====（nh4）2so3
（nh4）2so3+so2+h2o
=====
2nh4hso3
當吸收液中亞硫酸氫銨達一定濃度後再跟93%的硫酸反應放出二氧化硫氣體。放出的二氧化硫可用於制液體二氧化硫，硫酸銨可製成肥料。
鹽酸的工業製法之一
工業上製取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然後通入氯氣進行反應，製得氯化氫氣體。氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。
鹽酸的工業製法之二
鹽酸是氯比氫的水溶液。在製革、印染、食品、醫葯、化工、冶金等工業部門大量使用鹽酸。工業上生產鹽酸的主要方法是使氯氣跟氫氣直接化合，然後用水吸收生成的氯化氫氣體。氯化氫是在合成塔里合成的。
近年來，工業上還發展了由生產含氯有機物的副產品氯化氫制鹽酸。例如，氯氣跟乙烯反應，生成二氯乙烷(c2h4cl2)。它再經過反應生成氯乙烯，後者是制聚氯乙烯的原料。
c2h4cl2=c2h3cl（氯乙烯）+hcl
氯化氫是制氯乙烯的副產品。參考資料：
http://www.jshlzx.net/klh/2/2008/text/zk08_157.htm

⑶ 硫酸工業制備三個原理是什麼

硫酸的工業製法的反應原理如下：

1、煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2=(高溫）8SO2+2Fe2O3。

2、SO2的催化氧化：2SO2+O2=（催化劑、高溫）2SO3。

3、吸收，用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸：SO3+H2O=H2SO4。

理化性質

工業硫酸是一種油狀的液體，一般看起來是無色透明狀的，硫酸的密度比水的密度大，溶於水是放出大量的熱；有強烈的腐蝕性和脫水性。主要分為濃硫酸、稀硫酸、發煙硫酸、液體三氧化硫、蓄電池硫酸等，也生產高濃度發煙硫酸、液體二氧化硫、亞硫酸銨等產品。

以上內容參考：網路-硫酸工業

⑷ 工業中生產硫酸的原料是什麼含有鐵元素，而且是四硫化三鐵，具體的方程式是什麼

工業上以硫鐵礦（FeS2）為原料黃鐵礦
採用接觸法生產硫酸
生產原理：S+O2=SO2 (點燃）
FeS2+HO2=2FeO2O3+8SO2(高溫）
2SO2+O2=2SO3 (催化劑）
SO3+H2O=H2SO4
生產流程
原料-造氣-氧化-成酸-產品

⑸ 硫酸的工業製法所用的主要原料是什麼

工業製法生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

硫酸廣泛用於各個工業部門，主要有化肥工業、冶金工業、石油工業、機械工業、醫葯工業、洗滌劑的生產、軍事工業、原子能工業和航天工業等。

硫酸還用於生產染料、農葯、化學纖維、塑料、塗料，以及各種基本有機和無機化工產品。

(5)工業硫酸是什麼做成的擴展閱讀：

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O₂=點燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高溫=8SO₂+2Fe₂O₃

2、接觸氧化為三氧化硫（接觸室）

2SO₂+O₂=五氧化二釩催化並加熱=2SO₃（可逆反應）

3、用98.3%硫酸吸收

SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇（焦硫酸）

4、加水

H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO4

5.提純

可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。

⑹ 硫酸的工業製法是什麼

硫酸的工業製法

方法一：

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2

4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3

2、接觸氧化為三氧化硫（接觸室）

2SO2+O2=五氧化二釩催化並加熱=2SO3（可逆反應）

3、用98.3%硫酸吸收

SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）

4、加水

H2S2O7+H2O=2H2SO4

5、提純

可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。

二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

方法二：

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2

4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3

2、將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。

工業硫酸是一種油狀的液體，一般看起來是無色透明狀的，硫酸的密度比水的密度大，溶於水是放出大量的熱；有強烈的腐蝕性和脫水性。

分子式：H2SO4

相對分子質量：98.08（按1985年國際原子量）

硫酸主要用途

1、利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除銹；可制實用價值較大的硫酸鹽。

2、利用濃硫酸的吸水性，在實驗室常用濃硫酸作吸水劑和乾燥劑。濃硫酸能乾燥中性氣體和酸性氣體，如：H2、O2、N2、CO2、SO2、Cl2、HCl等，但不能乾燥鹼性氣體（NH3）和常溫下具有還原性（H2S、HBr、HI）的氣體。

3、利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常用作精煉石油的脫水劑、有機反應的脫水劑等。

4、利用濃硫酸的高沸點難揮發性，常用於製取各種揮發性酸。

實驗室還常用濃鹽酸跟濃硫酸混合來快速簡易製取HCl氣體。因為濃硫酸具有吸水性，能吸收濃鹽酸中的水，且能放出大量的熱，加速HCl的揮發並能乾燥HCl氣體。

以上內容參考：網路-硫酸工業

⑺ 硫酸的工業製法（化學方程式）

工業製法
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。
硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
1.製取二氧化硫（沸騰爐）：燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫

S+O2═點燃═SO2

4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3
2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑該反應為可逆反應）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）
4.加水（吸收它）
H2S2O7+H2O═2H2SO4
提純工藝
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸．