現在如何工業製取純鹼

A. 工業如何制氫氧化鈉

工業上生產氫氧化鈉即燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
1、苛化法。將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99至101攝氏度進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至百分之四十以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。
2、隔膜電解法。將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去離子雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。
3、離子交換膜法。將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到百分之零點零零二以下，將二次精製鹽水電解，陽極室鹽水中的鈉離子通過離子膜進入陰極室與陰極室的氫氧根生成氫氧化鈉。

B. 工業制氫氧化鈉

工業上氫氧化鈉製法

oheask LV92013-04-16

RT

滿意答案



wwmocmhi

LV9

2013-04-17

氫氧化鈉主要是由電解法電解氯化鈉水溶液製得，2NaCl+2H2 O==（通電）H2↑+Cl2 ↑+2NaOH 也可以通過化學法（苛化法）利用石灰乳與純鹼(Na2 CO3 )水溶液反應製得。化學法製得的燒鹼純度低，經濟效益差，目前只在少數國家有小規模生產。

各種方法生產的50％或73％氫氧化鈉溶液在降膜蒸發器內，用450℃熔融載熱體間接加熱,並加入蔗糖之類的還原劑，去除氯酸鹽雜質，可進一步濃縮，也可以在含鎳鑄鐵鍋內用直火加熱，蒸發濃縮成為熔融的無水氫氧化鈉。用鑄鐵鍋熬鹼時，加入少量硝酸鈉將雜質氧化，並加適量硫磺調色。熔融的氫氧化鈉可直接加入鐵桶凝成為整塊固鹼，也可經結片機或造粒塔製成片狀或珠、粒狀固鹼。商品氫氧化鈉有固體和液體兩種，簡稱固鹼和液鹼，後者有73％、50％、45％、42％和30％等規格。

由於氫氧化鈉生產工藝不同，使用要求不一，工業產品分為標准級和人造絲級。標准級含鹽量較高，隔膜法生產的50％液鹼含NaCl 1.0％～1.1％,供一般使用；人造絲級含鹽及其他雜質均較少，水銀法50％液鹼含NaCl在 50ppm以下，適合製造人造絲以及再生離子交換樹脂的需要。

C. 工業上用來制鹼的方法

工業制備燒鹼是通過電解飽和氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，叫做氯鹼工業！
工業制備純鹼——碳酸鈉是在氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，再加熱碳酸氫鈉得到碳酸鈉！

D. 工業上如何制純鹼

工業制純鹼（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反應條件：加熱）
6、工業制氨氣
3H2+N2=2NH3 （反應條件：高溫高壓催化劑作用下）
註：催化劑為鐵觸媒
中國工程師侯德榜(1890-1974)將制鹼廠與合成氨廠共建，從而將氨鹼法改造成了「聯合制鹼法」。兩種方法的區別主要體現在對母液的處理上。聯合制鹼法在母液中再次通入NH3並補充加入NaCl(而不是加入石灰乳)，一方面利用沉澱平衡的移動原理迫使NH4Cl沉澱，一方面使NaHCO3轉化為溶解度較大的Na2CO3，從而得到較純的NH4Cl。
NH3·H2O+HCO3-→CO32-+NH4++H2O
NH4++Cl-→NH4Cl↓
(侯德榜聯合制鹼法流程圖)
同樣可以給出聯合制鹼法的「理論總結果」：
2NaCl+2NH3+CO2→Na2CO3+2NH4Cl
從中可見它與氨鹼法的基本區別：
1．NH3不再「相當於催化劑」，它是被完全消耗的原料，需要由合成氨廠不斷提供。
2．副產品是可作化肥的NH4Cl而不是CaCl2。
3．沒有Ca2+的干擾，母液被循環使用，NaCl等原料的利用率明顯提高。
碳酸鈉俗名純鹼或蘇打，是白色固體，常含結晶水(Na2CO3·10H2O)。我國北方的天然鹼礦中存在純鹼資源。它被廣泛用於玻璃製造、造紙、紡織等工業。

E. 工業制鹼的方法與步驟

其工藝流程圖為：

其主要工段是化鹽電解蒸發乾燥液氯鹽酸

化鹽：採用熱法化鹽，用燒鹼、純鹼、氯化鋇、次氯酸鈉等精製劑進行反應，聚丙烯酸鈉等助沉劑進行絮凝，鹽酸進行中和，通過溶鹽、反應、澄清、砂濾及中和等過程製得合格的精鹽水。

電解：來自化鹽工段的精鹽水，預熱到85℃後進入電解槽，在直流電的作用下進行電化反應，在陽極室產生氯氣（濕），陰極室產生氫氣（濕）和電解鹼液（稀鹼液），分別去氯氫處理工段（乾燥工段）和蒸發工段。

蒸發：來自電解工段的電解液進入蒸發工段的電解液貯槽，由加料泵將電解液經兩只螺旋板預熱器預熱後送進一效蒸發器，由熱電站送來的蒸汽將一效內鹼液加熱蒸發到一定的濃度，再送至三效蒸發器濃縮成30%左右的液鹼後出料至析鹽槽，由第四隻析鹽槽內淌出的清液鹼自流到濃鹼冷卻塔，再經過冷卻後送至配鹼塔，配成合格的成品送至商品塔出售。

一效內鹼液蒸發產生的二次蒸汽作為二效加熱源，二效內鹼液蒸發產生的二次蒸汽作為三效加熱器熱源，三效產生的二次蒸汽經預冷器預冷再至噴射冷凝器冷凝後隨下水排出，一效冷凝水送化鹽工段使用，二、三效冷凝水及部分預冷器下水送入熱水貯槽，供洗鹽用。

二效內析出的結晶鹽經旋液分離器排至鹽集中槽，三效內析出的結晶鹽經旋液分離器排入二效蒸發器內，結晶再長大後隨二效分離器排出，鹽集中槽內鹽放入離心機進行洗鹽操作，母液洗液進入母液池後送回淡鹼貯槽，鹼鹽水進入鹼鹽水池後送至化鹽工段。

乾燥：氯氣：來自於電解的濕熱氯氣，進入氯氣水洗冷卻塔，被噴淋的循環氯水直接冷卻到45℃左右，進入氯氣鈦管冷卻器，被管外流過的5℃的冷卻水冷卻到12～15℃，經水霧捕集後進入強化型板式塔、填料乾燥塔，與濃硫酸充分接觸乾燥，然後由氯氣壓縮機加壓到0.15～0.2MPa，經酸霧捕集後乾燥氯氣送往液氯等用氯工序。

氫氣：電解來的氫氣，進入鹽水預熱器回收部分熱量後，經水洗冷卻至40℃以下，經過羅茨鼓風機加壓到0.02MPa左右送往氣櫃和鹽酸等用氫工序。

液氯：來自氯氫處理的乾燥氯氣進入列管式氯冷凝管的管間，被管內流過的-35℃的冷凍鹽水所冷卻，大部分氯氣被冷凝下來，然後在氣液分離中分離，液氯流入液氯貯槽，加壓後送去包裝，未凝尾氯送合成鹽酸、次氯酸鈉工序作為原料。

貯槽內液氯在系統壓力下送往汽化器，用60～80℃的熱水進行加熱，將液氯壓入鋼瓶，汽化器內殘余液氯定期壓往污氯處理槽回收氯氣後，污物排入下水道。

鹽酸：氯氫處理來的氫氣經助火器、緩沖器、孔板流量計進入合成爐燈頭的套筒，從液氯化來的尾氣經緩沖器、助火器、孔板流量計進入合成爐燈頭的內筒間，氯、氫氣在合成爐內燃燒生成氯化氫氣體，經冷卻後依次進入Ⅰ級降膜吸收塔、Ⅱ級降膜吸收塔、尾氣吸收塔，被自上而下的吸收水吸收生成鹽酸，鹽酸流入回收槽，以泵送貯槽，然後去包裝，未吸收的尾氣經水洗後，以抽風機排向大氣。

F. 工業制鹼怎麼做

蒸發溶劑使溶液變成飽和溶液，多餘的溶質就會以晶體的形式析出，也就是結晶的一種方法

工業制鹼： 化學變化！
制純鹼：
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。 根據 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。

G. 純鹼的生產工藝流程是怎樣的

1、氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，如圖：

(7)現在如何工業製取純鹼擴展閱讀：

碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。

H. 純鹼的工業製法

一般用侯氏制鹼法..是我國的侯德榜發明的..
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與鹵化鈉反應生成一分子的鹵化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。
根據 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。

具體你可以看看網路~

此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序。