工業怎麼制鹽酸化學方程

❶ 工業制鹽酸的原理是什麼化學方程式怎麼寫

工業制鹽酸的方法有多種，一般為人所知的是電解食鹽水制H2與Cl2，H2與Cl2化合生成氯化氫，再用水吸收，可得高純度的鹽酸。

2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
H2+Cl2=點燃=2HCl

❷ 如何製作鹽酸

工業製法

電解法

工業制備鹽酸主要採用電解法。

1、將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：

(2)工業怎麼制鹽酸化學方程擴展閱讀：

鹽酸（hydrochloric acid[1]）是氯化氫（HCl）的水溶液[2]，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純凈鹽酸的制備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽 。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。

鹽酸可用於酸洗鋼材 ，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑，例如PVC塑料的前體氯乙烯。

鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鹽酸在3類致癌物清單中。

參考資料：網路----鹽酸

❸ 工業上利用氯氣制鹽酸的方程組

工業鹽酸是用Cl2、H2燃燒法製取HCl氣體，然後將HCl氣體溶於水製得的。

Cl2 + H2 =點燃= 2HCl

如果你要前一步的話，工業制氯氣和氫氣可以靠電解飽和食鹽水。
2NaCl + 2H2O = Cl2(氣體) + H2（氣體）+ 2NaOH

❹ 工業上製取鹽酸的化學反應原理

反應方程：H2+Cl2=點燃=2HCl
反應原理：氯氣具有強氧化性，和氫氣在點燃條件下，發生氧化還原反應，生成氯化氫。氯化氫極易溶於水，溶水後形成鹽酸。
工業制鹽酸其反應爐的結構較特殊：在爐內，有一套管，外圈是氫氣管，內圈是氯氣管。
反應時，先開氫氣閥門，點燃氫氣，關閉爐子的進氣通道，透過觀察窗觀察火焰的燃燒狀態，開啟氯氣閥門，這時氯氣在氫氣中燃燒，火焰由淺蘭色變為蒼白色，調節二者的流量使火焰處於蒼白泛起微藍的顏色。
燃燒的產物氯化氫氣體被爐子上方淋下的水吸收，形成鹽酸。
吸收氯化氫氣體的結構有點象硫酸的吸收塔的結構，在燃燒時，氫氣必須是過量的：
氯氣有毒且價格較貴，過量的氫氣可以使氯氣完全反應。
過量的氫氣由空氣中的氧氣消耗，所以氯氣和氫氣全都耗盡。通入的空氣起到攪動的作用，使氯化氫被水充分吸收。水的噴淋和空氣的鼓入是可操控的。由於是連續化控制，所以其效率很高。

❺ 求工業制濃鹽酸的方程式

工業製取鹽酸是利用氫氣和氯氣點燃後生成氣態氯化氫，然後用水吸收。只不過用的是鐵容器，所以濃鹽酸中會含有部分三價鐵，不影響。
H2+Cl2=(點燃)=2HCl
2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
2FeCl2+O2+H2O===2Fe(OH)Cl2
Fe(OH)Cl2+HCl==FeCl3+H2O

❻ 工業怎麼制鹽酸，化學方程式

氯氣在氫氣中點燃，用水吸收產物即可
Cl2 + H2 = 2HCl（點燃）