通遼工業氨水怎麼樣

1. 氨水的性質

氨水，指氨的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。

氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用辯塌於配置銀氨溶液等分析化學試劑。工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。

2. 氨水的用途是什麼

氨水的用途是：用作農業肥料。化學工業中用於製造各種銨鹽，有機合成的胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。紡織工業中用於毛紡、絲綢、印染行業，作洗滌羊毛、呢絨、坯布油污和助染、調整酸鹼度等用。另外用於制葯、製革、熱水瓶膽（鍍銀液配製）、橡膠和油脂的鹼化。

氨水，又稱阿摩尼亞水，可寫作NH3(aq)是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。

使用注意事項：

接觸下列物質能引發燃燒和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、鄰—氯代硝基苯、鉑、二氟化三氧、二氧二氟化銫、鹵代硼、汞、碘、溴、次氯酸鹽、氯漂、有機酸酐、異氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、環氧氯丙烷、醛類。腐蝕某些塗料、塑料和橡膠。腐蝕銅、鋁、鐵、錫、鋅及其合金。

以上內容參考：網路-氨水

3. 氨水有毒嗎

氨水有毒。氨水又稱阿摩尼亞水，可寫作NH3是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。工業氨水是含氨25%到28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。

氨水中存在些化學平衡，因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子 和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。另外，氨水的弱鹼性，能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。森鉛碼實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。還能與酸反應，生成銨鹽。濃氨遇到與揮發性酸就會產生白煙，如果遇到不揮發性酸就不會有這種現象。

用作農業肥料。化學工業中用於製造各種銨鹽，有機合成的胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。紡織工業中用於毛紡此哪、絲綢、印染行業，作洗滌羊毛、呢絨、坯布油污和助染、調整酸鹼度等用。另外用於制葯、激雹製革、熱水瓶膽、橡膠和油脂的鹼化。

4. 氨水是什麼成分與作用是什麼

氨水（Ammonium Hydroxide; Ammonia Water）又稱氫氧化銨、阿摩尼亞水，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。由氨氣通入水中製得，主要用作化肥名稱：氨水 分子式：NH3·H2O 分子量：35.045 結構：水合氨分子是氨分子和水供給的氫以配位鍵相結合形成的。 CAS No.：1336-21-6 國標編碼：82503 危險標記：20（鹼性腐蝕品）[編輯本段]基本性質性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性氣味。 熔點：-78℃ 蒸汽壓：1.59kPa（20℃） 蒸氣密度：(空氣=1) 0.6 水中溶解度：完全互溶 比重：(水=1) 0.9 相對密度：氨含量越多，密度越小。質量分數28％的氨水相對密度0.91，35％的0.88。 電離常數：K=1.8×10ˇ-5（25℃） 穩定性：受熱或見光易分解 其它：極易揮發出氨氣。濃氨水對呼吸道和皮膚有刺激作用，並能損傷中樞神經系統。具有弱鹼性。[編輯本段]主要性質揮發性氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且濃度的增大揮發量增加。腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。弱鹼性氨水中存在以下化學平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。 氨水具有鹼的通性： ①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。 ②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。 NH3+HCl=NH4Cl (白煙) NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙) 而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。 工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨極易溶於水的噴泉實驗不穩定性[1]一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。 NH3·H2O＝NH3↑+H2O 實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。 由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。沉澱性氨水與Fe2+反應產生沉澱[2]氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （紅褐色） 利用此性質，實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。

5. 氨水的成分是怎麼樣的

氨的水溶液。

有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。「氫氧化銨」這個名稱並不十分恰當，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。

(5)通遼工業氨水怎麼樣擴展閱讀：

儲存注意事項：儲存於陰涼、乾燥、通風處。遠離火種、熱源。防止陽光直射。保持容器密封。應與酸類、金屬粉末等分開存放。露天貯罐夏季要有降溫措施。分裝和搬運作業要注意個人防護。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。運輸按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。

應急處理：疏散泄漏污染區人員至安全區，禁止無關人員進入污染區，建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，在確保安全情況下堵漏。

用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然後以少量加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。如大量泄漏，利用圍堤收容，然後收集、轉移、回收或無害處理後廢棄。

6. 氨水有毒嗎

有毒，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，盯迅能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。

擴展凱族此資料

2014年12月27日下午5時許，宿遷經濟技術開發區轄區內一氨水罐發生泄漏，空氣中頓時彌漫出刺鼻的氣味，周圍居民紛紛疏散。截至當晚8時許，宿遷當地環保、消防、公安仍在現場處置。

一位參與現場疏散村民的人員告訴記者，泄漏的氨水罐存放在彭某家中。彭某正常住在城裡，只有老父母住在前安居委會，以往彭某運送氨水罐都是直接送到企業去的，不知怎麼回事，這次運回了家中，結果發生了泄漏。

據這位參與現場救援的人員介紹，泄漏大概發生在5:30左右，他接到村民的電話後，當即趕到現場，離泄漏點還有20多米遠，就感覺喘不過氣來。這時，幾名民穗螞警已趕到現場，有村幹部買來毛巾，想捂住口鼻進去，但根本不行。後來村幹部又拿來了防毒面具，民警才得以進入事發地點，疏散附近居民。

7. 氨水什麼味

氨水什麼味
氨水有一股刺鼻的尿臊味。
氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液，無色透明且頌春跡具有刺激性氣味。氨的熔點-77.773℃，沸點-33.34℃，密度0.91g/cm³。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣森兆通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）
揮發性
氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。

腐蝕性
氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵野並比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬於危險化學品，危規號82503。

8. 工業用氨水濃度是多少

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10³J/kg·℃。（10%的氨水）
氨水中存在以下化學平衡：
NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O
NH₃·H₂O⇌NH4⁺ +OH⁻（可逆反應）電離常數：K=1.8×10-5（25℃）
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。
氨水具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH₃的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。
NH₃+HCl=NH₄Cl（白煙）
NH₃+HNO₃=NH4NO₃（白煙）
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。
(8)通遼工業氨水怎麼樣擴展閱讀：
氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定，用以沉澱出各種元素的氫氧化物。
軍事用途：作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。
氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：
Al³⁺ +3NH₃·H₂O
=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
生成的Al(OH)₃沉澱難溶於過量氨水。
Fe²⁺2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
利用此性質，實驗中可製取Al(OH)₃、Fe(OH)₃ 、Fe(OH)₂(苯層覆蓋)等。
參考資料：網路——氨水

9. 氨水的工業用途是什麼

1、毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。
2、有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。
3、工業上氨水用於大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。
4、醫葯上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，暈倒和昏厥，並作皮膚刺激葯和消毒葯。
5、作洗滌劑、中和劑、生物鹼浸出劑。還用於制葯工業，紗罩業，曬圖

10. 氨水有毒嗎及氨水用途和注意事項

氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m³

氨水主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm³。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即一水合銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。

物化性質

揮發性
氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。

腐蝕性
氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對派巧水泥腐蝕不大。對木材塵咐鍵也有一定腐蝕作用。

氨水具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。

主要用途：
1、實驗室用途
氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。
2、軍事用途
作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。
3、工業用途
毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。
工業上用於大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。。
4、農業用途 農業上經稀釋簡仿後可做化肥