工業上如何製造金屬

A. 工業上冶煉各種金屬都用什麼方法

以下是金屬冶煉方法：

K,Ca,Na,Mg,Al,| Zn,Fe,Sn.Pb.(H),Cu,| Hg,Ag,Pt,Au

可以大致分成三段
1、Al之前的金屬很活潑，用電解鹽或氧化物的方法冶煉
如，Na是電解熔融NaCl
Mg是電解熔融MgCl2
Al是電解熔融Al2O3

2、中間一段一般是熱還原法，加熱時，用合適的還原劑，如，H2、C、CO、或者較活潑的金屬Al（鋁熱反應）進行冶煉
如，H2、C、CO加熱還原CuO得到Cu，還原Fe2O3得到Fe等
Al高溫鋁熱反應冶煉Fe、Cr、Mn等金屬

3、後面的不活潑金屬可以通過直接加熱氧化物分解的方法得到金屬單質
如，HgO加熱分解成Hg和O2，就是拉瓦錫發現空氣中存在O2的經典實驗

一、電解法
金屬活動順序表中金屬的冶煉如：
2Al2O3 =冰晶石，電解= 4Al + 3O2↑
〔生成的O2與陽極炭棒反應生成CO、CO2，所以應不斷補充陽極炭棒，冰晶石（Na3AlF6）為助熔劑。〕

二、熱還原法

（1）用C（焦炭、木炭）、CO作還原劑。如：3CO + Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
（我國是世界上冶煉鋅最早的國家，明朝宋應星在《天工開物》一書中有記載）

（2）鋁熱劑冶煉難熔的金屬
2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe

三、加熱法

等不活潑金屬的冶煉，可用加熱其氧化物或鍛燒其硫化物的方法。如：
2HgO =加熱= 2Hg + O2↑
唐代李白的秋浦歌：爐火照天地，紅星亂紫煙。郝郎明月夜，歌曲動川寒。秋浦：在今安徽省池洲市西，當時產銀、銅。郝郎指冶煉工人。

四、物理提取

在自然界中存在，其密度很大，用多次淘洗法去掉礦粒、泥沙等雜質，便可得。劉禹錫的浪淘沙：日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。（隈：水轉彎的地方）

五、濕法冶金

即利用溶液中發生的化學反應（如置換、氧化還原、中和、水解等），對原料中的金屬進行提取和分離的冶金過程。
如銅的冶煉：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

B. 金屬怎麼製造

煉鐵：開采鐵礦石,將其與焦炭、石灰石按一定比例旦慧猜加人煉鐵高爐中冶煉成生鐵,將鐵水放入煉鋼轉爐（或電爐）再煉成鋼.
煉銅：用還原法（火法煉銅）,開採的銅礦用一氧化碳還原氧化銅,就是用木炭高溫加熱得到粗銅,再用電解法,煉得純銅.
鋁的冶煉碧和：使鋁離子還原所需的電位很高,因此無法以碳還原其氧化物而得金屬鋁,現今工業上制鋁是以電解法電解熔融氧化鋁得到.開采鋁土礦,用氫氧化模型鈉溶解其中的氧化鋁,過濾,往濾液中通二氧化碳,沉澱出純氧化鋁,在鋁電解槽里加冰晶石(Na3AlF6)為助熔劑,電解熔融的氧化鋁,(反應約在900℃之高溫進行),在陰極得到純鋁.
鎂的冶煉：分為以菱鎂礦為原料的無水氯化鎂電解法和以海水為原料製取無水氯化鎂的電解解法.此熔鹽電解法有兩個過程,氯化鎂的生產及電解制鎂.從海水中提取鎂的電解原料.海水經過過濾去淤泥後導人沉澱池,與石灰混合,過濾後與鹽酸反應生成MgCl2,蒸發後得到固體氯化鎂,然後經乾燥爐乾燥得到低水合氯化鎂(MgCl2·3/2H2O),再製成為電解制鎂的原料—無水氯化鎂.在鎂電解槽里電解熔融的氯化鎂,(反應在高溫下進行),在陰極得到純鎂.
黃金白銀的冶煉：由含銀的銀礦慢慢的去雜質冶煉出來的,因此一個高純度高品質的銀必須經過許多破碎、研磨、篩選、過濾與高溫精煉的過程.
王水分金法,開采出礦（如淘金）,一般用來提純含銀不多於8%的粗金,在此過程中,金進入溶液,而銀則成為氯化銀渣被分離出去.並能分離和回收其中所含的鉑（即白金）族金屬.對於含銀多的合金,必須先經除銀處理.礦石經充分溶解後,過濾溶液,然後用亞鐵或二氧化硫或草酸（H2C2O4）等來還原濾液中的金,使成海綿金沉澱.沉澱的金用水仔細洗凈,再用稀硝酸處理除去雜質後,經洗凈、烘乾、鑄錠,可產出99.9%或更高的純金.氯化銀製成溶液,用銅置換回收.

C. 工業上用什麼方法冶煉金屬鋁

原料：氧化鋁
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔電解製得。
從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶解：將鋁土礦溶於NaOH（aq)
Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+ H₂O
②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量CO₂.
NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
④過濾、灼燒 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高溫== Al₂O₃+ 3H₂O
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)
⑤電解：2Al₂O₃(l)==通電== 4Al + 3O₂↑
註：不電解熔融AlCl₃煉Al 原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態不導電。

D. 工業制備金屬鈉的方法

當前工業上普遍採用氯化鈉-氯化鈣熔鹽電解法制金屬鈉。戴維是通過電解法首先製得的金屬鈉，隨後幾十年內，工業上採用鐵粉和高溫氫氧化鈉反應的方法制備金屬鈉，同時得到四氧化三鐵和氫氣。電解氫氧化鈉也得到金屬鈉，但是此方法使用較少。

當斯法製取金屬鈉：在食鹽(即氯化鈉)融熔液中加入氯化鈣，油浴加熱並電解，溫度為500℃，電壓6V，通過電解在陰極生成金屬鈉，在陽極生成氯氣。然後經過提純成型，用液體石蠟進行包裝。

(4)工業上如何製造金屬擴展閱讀

鈉的生理作用：

1、鈉是細胞外液中帶正電的主要離子，參與水的代謝，保證體內水的平衡，調節體內水分與滲透壓。

2、維持體內酸和鹼的平衡。

3、是胰液、膽汁、汗和淚水的組成成分。

4、鈉對ATP(腺嘌呤核苷三磷酸)的生產和利用、肌肉運動、心血管功能、能量代謝都有關系，此外，糖代謝、氧的利用也需有鈉的參與。

5、維持血壓正常。

6、增強神經肌肉興奮性。

E. 工業上如何製取金屬銅

一般天然銅礦是黃銅礦CuFeS2
股如空氣灼燒：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
2FeS+3O2=2FeO+2SO2
加入沙子熔渣FeO：FeO+SiO2=FeSiO3（浮在上層）
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2

F. 請問工業上如何冶煉金屬汞

工業上一般採用將辰砂在空氣中焙燒或與生石灰共熱得到汞。

汞制備方法

在自然界中，汞多以化合物的性質存在，汞親銅和硫，故汞大部分談配御以硫化汞（硃砂）的形式分布。在古代人們就已經掌握了硃砂提汞的方法，即在空氣中煅燒，收集蒸發的汞蒸氣並冷凝既得金屬汞。

在空氣流中加熱辰砂，所得蒸氣經冷凝可得汞。

汞是化學元素，元素周期表第80位。俗稱水銀。元素符號Hg，在化學元素周期表中位於第6周期、第IIB族，是常溫常壓下唯一以液態存在的金屬。汞是銀白色閃亮的重質液體，化學性質穩定，不賣廳溶含岩於酸也不溶於鹼。汞常溫下即可蒸發，汞蒸氣和汞的化合物多有劇毒（慢性）。

汞是在常溫、常壓下唯一以液態存在的金屬。熔點-38.87℃，沸點356.6℃，密度13.59克/立方厘米。內聚力很強，在空氣中穩定，常溫下蒸發出汞蒸氣，蒸氣有劇毒。天然的汞是汞的七種同位素的混合物。汞微溶於水，在有空氣存在時溶解度增大。

G. 工業上冶煉難熔的金屬鉻、錳、鎢等通常用什麼方法

工業上使用的鉻礦石為鉻鐵礦，金屬鉻生產可採用金屬熱還原（鋁熱）法及電解法。 但鋼鐵工業中廣泛應用的鉻鐵合金和硅鉻合金是用電爐冶煉的。鉻鐵礦磨細後配加純鹼和白雲石，經過氧化焙燒，再浸出過濾，得Na2CrO4溶液。脫除Na2SO4後再將溶液濃結晶出重鉻酸鈉。鉻酸鈉轉化成重鉻酸鈉。重鉻酸鈉可以不同方式轉化為三氧化二鉻Cr2O3，純Cr2O3以鋁熱還原鋁法還原得金屬鋁。
電解法煉各則是用碳素鉻鐵作原料，制備純鉻銨礬溶液，純鉻銨礬溶於熱水送入隔膜電解槽電解。用不銹鋼作陰極，鉛銀合金(1%Ag)作陽極，電解得到純度為99.2～99.4%的片狀金屬鉻。為了提高金屬鉻的純度，可通過真空處理或氫還原降低含氧量。亦可用+6價鉻溶液電解得高純度金屬鉻（含氧0.01～0.02%），但電流效率很低(6～7%)。

錳可用高爐將錳鐵礦冶煉出富錳渣，然後在高溫下冶煉得到高碳錳鐵或硅錳合金或硅錳鋁合金；
也可以採用濕法方法浸出得到硫酸錳，電解生產金屬錳。

鎢一般經過重力選礦得到鎢精礦，白鎢礦用鹽酸分解，黑鎢礦用鹼煮，或鹼燒結後溶出，得到鎢酸鈉，再經過稀釋、離子交換，氨沉澱得到仲鎢酸氨。仲鎢酸氨熱分解得到三氧化鎢，再氫還原可得鎢粉。

所以答案是：D
中國鐵合金在線

H. 工業上冶煉各種金屬都用什麼方法

極其活潑的金屬：電解法
較活潑的金屬：熱還原法
不活潑的金屬：熱分解法

I. 工業制鋁怎麼制備的

工業冶煉鋁的化學方程式為：2AL2O3=4AL+3O2↑。條件為電解，催化劑為熔融的冰晶石。工業冶煉鋁的化學方程式叢段是2Al2O3=4Al+3O2↑。工業冶煉鋁是利用惰性電極電極熔融氧化鋁得到，陽滲告極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是鋁離叢鄭明子得到電子生成鋁。鋁離子是在化學反應中，鋁原子失去電子，從而使參加反應的鋁原子帶上3個正電荷。

鋁的制備方法概述：

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl3復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

以上內容參考：網路-鋁

J. 工業如何製取金屬鎂

你好，由於海水裡面有大量的氯化鎂(MgCl2),所以說一般通過電解氯化鎂的方法製取鎂單質。
第一步，將海水倒入沉澱槽中，加入過量的氫氧化鈣與氯化鎂發生化學反應，生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈣。（MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2)，這一步的目的是為了得到較純凈的氫氧化鎂。
第二步，將溶液蒸發，再加入過量的鹽酸溶液，得到氯化鎂和水
（Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O)
第三步，使溶液蒸發，將氯化鎂在熔融狀態下電解，得到氯氣與金屬鎂。（MgCl2=（等號上是電解，下是熔融）Mg+Cl2)同時，讓氯氣與氫氣再點燃就可以生成氯化氫氣體，通入水就可以實現重復利用。
這樣做可能會產生氯化鈣雜質。