氮氧化物在工業上怎麼處理

A. 工業中的氮氧化物怎麼降低

過鹼液可以制備亞硝酸鈉，硝酸鈉等副產品

B. 怎樣降低氮氧化物

氮氧化物鍋爐降低：

鍋爐氮氧化物的控制主要分為一次措施和二次措施。

一次措施是指控制燃燒過程中氮氧化物的生成，一次措施主要有低過量空氣系數運行，空氣分級燃燒，煙氣循環，水煤漿技術。

二次措施是把已經生成的氮氧化物通過某種手段再還原為氮氣，鍋爐煙氣氮氧化物的控制，應該就是二次措施。

二次措施現在主要有燃料再燃，選擇性催化還原法（SCR），非選擇性催化還原法（SNCR）。選擇性催化還原法催化劑選擇還原是基於氨和氮氧化物反應。

這種方法選擇氨作為還原劑，金屬基和碳基作為催化劑，一般就是把氨噴到省煤器和空預器之間的煙氣中。氨和煙氣混合物通過催化床,在那裡氨和氮氧化物反應生成氮氣和水蒸汽。

在高溫燃燒條件下，NOx主要以NO的形式存在，最初排放的NOx中NO約佔95%。 但是，NO在大氣中極易與空氣中的氧發生反應，生成NO₂，故大氣中NOx普遍以NO₂的形式存在。空氣中的NO和NO₂通過光化學反應，相互轉化而達到平衡。

在溫度較大或有雲霧存在時，NO₂進一步與水分子作用形成酸雨中的第二重要酸分——硝酸(HNO₃）。在有催化劑存在時，如加上合適的氣象條件，N0₂轉變成硝酸的速度加快。特別是當NO₂與SO₂同時存在時，可以相互催化，形成硝酸的速度更快。

此外，NOx還可以因飛行器在平流層中排放廢氣，逐漸積累，而使其濃度增大。NOx再與平流層內的O₃發生反應生成NO與O₂，NO與O₃進一步反應生成NO₂和O₂，從而打破O₃平衡，使O₃濃度降低，導致O₃層的耗損。

(2)氮氧化物在工業上怎麼處理擴展閱讀：

氮氧化物（NOx）種類很多，造成大氣污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂），因此環境學中的氮氧化物一般就指這二者的總稱。

就全球來看，空氣中的氮氧化物主要來源於天然源，但城市大氣中的氮氧化物大多來自於燃料燃燒，即人為源，如汽車等流動源，工業窯爐等固定源。

據計算，各種燃料燃燒產生的氮氧化物量為：

1噸天然氣，6.35公斤

1噸石油， 9.1-12.3公斤

1噸煤， 8-9公斤

而以汽油、柴油為燃料的汽車，尾氣中氮氧化物的濃度相當高。在非採暖期，北京市一半以上的氮氧化物來自機動車排放。

氮氧化物與空氣中的水結合最終會轉化成硝酸和硝酸鹽，隨著降水和降塵從空氣中去除。硝酸是酸雨的原因之一；它與其它污染物在一定條件下能產生光化學煙霧污染。

C. 工業企業氮氧化物廢氣的治理方式分析論文

工業企業氮氧化物廢氣的治理方式分析論文

1 氮氧化物廢氣的介紹

氮氧化物是指一系列由氮元索和氧元素組成的化合物, 通常用分子式NOx 進行統一表示，它主要包括N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 等幾種。大氣中NOx 主要以NO、NO2 的形式存在。

氮氧化物在自然界存在具有廣泛性，任何燃燒過程都可以使空氣中的O2 與N2 相互作用生成NO，經過進一步氧化形成NO2，橋衫而許多工業上使用硝酸進行表面處理以及進行硝化的作業都會產生大量的NO2。

2 氮氧化物廢氣的危害

2.1 對生物的危害

氮氧化物(NOx) 中的N0 對人類身體內的血紅蛋白有很強的親和力，NO 進入血液中後，取代將氧在血紅蛋白里的位置，與血紅蛋白牢固地結合在一起，從而臭氧層形成致癌物，引起支氣管炎和肺氣腫等病變，對人類的呼吸道系統造成損傷。還會對植物或動物造成損傷甚至死亡。

2.2 形成化學煙霧

氮氧化物(NOx) 在陽光的催化作用下，容易與碳氫化合物發生復雜的化學反應形成O3，產生光化學煙霧。造成對大氣的嚴重污染，甚至導致人們出現眼睛紅腫、咳嗽、喉痛、皮陪唯膚潮紅等症狀，嚴重者心肺衰竭。

2.3 破壞臭氧層

氮氧化物(NOx) 中的N2O 能轉化為NO，破壞臭氧層，其產生過程可以用方程式表示：NO+O3=NO2+O2，O+NO2=NO+O2總的反應方程式為O+O3=O2( 其中NO 起催化作用)。上述反應不斷循環，使得其中的活性O 原子被光照分解，從而造成對臭氧層的破壞。

2.4 氮氧化物(NOx) 中的NO，遇水生成HNO3、HNO2，並隨雨水到達地面，形成酸雨或者酸霧;使慢性咽炎、支氣管哮喘發病率增加，使兒童免疫功能下降，同時可使老人眼部、呼吸道患病率增加。受酸雨的影響使農作物大幅度減產，大豆、蔬菜中的產量和蛋白質含量下降。

3 氮氧化物廢氣的治理方法

3..1 氣相反應法

3.1.1 還原法

還原法分為選擇性催化還原法和選擇性非催化還原法。選擇性催化還原法是在一定溫度和催化作用下，利用NH3、C 等做還原劑，選擇性地將NOX 還原為無害的N2 和H3O。因為這種方法對大氣的影響不大，所以是目前脫硝效率較高，最成熟且應用最廣的脫硝技術。

而選擇性非催化還原法是指在一定的溫度范圍內，在無催化劑的作用下，通過注入NH3、C 等還原劑選擇性地NOX 還原為無害的N2 和H3O。二者的主要區別在於溫度的控制和有無催化劑的作用。由於選擇性非催化還原法對溫度的控制較為嚴格，目前常用尿素代替NH3 作原劑，可使NOX 降低50% ～ 60%。

3.1.2 低溫等離子分解法

低溫等離子分解技術是利用電子束法和脈沖電暈的方法，放電產生的高能活性粒子撞擊NOX 分子，產生自由基並同時脫除NOX 和SO2，化學鍵斷裂分解為O2 和N2 的方法。採用低溫等離子體技術不僅容易實現，而且處理范圍廣、效果好，還能節約能源和設備，還不會造成二次污染。因此在氮氧化物(NOX)的治理方面已逐漸引起人們的重視，具有廣闊的發展前景。

3.1.3 電子束照射法

電子束照射法是在煙氣中加入少量氨氣或甲烷氣的情況下，利用電子加速器產生的高能電子束輻照煙氣，將煙氣中的NOX和SO2 轉化成硫酸銨和硝酸銨的`一種煙氣脫硫脫硝技術。電子束照射工藝是工業煙氣中去除NOX 的敏亂腔有效方法之一。它的優點是脫除SO2 和NOX，還能回收副產物(H4NO3)加以利用，而且不產生廢水，具較高的脫除率。

3.2 液體吸收法

液體吸收NOX 的方法有很多，應用也比較廣泛，常用的有水、鹼溶液、稀硝酸、濃硫酸等。

由於NOX 極難溶於水，所以用水作吸收劑，吸收效率低。此方法僅可用於氣量小、凈化要求不高的場所，不能應用於工業企業氮氧化物廢氣的治理。用稀硝酸作吸收劑對NOX 進行物理吸收和化學吸收，可以回收NOX，有一定的經濟效益，但耗能較高，在工業企業中使用率也不高。用NaOH 作吸收液是效果最好的，但由於受價格、來源、操作難易等因素的影響，所以，工業上用Na2CO3 代替NaOH 作吸收液。

與其他方法相比，液體吸收法具有操作工藝及設備簡單，而且投資少等優點，且具有一定的經濟效益，但它的凈化效果差。

3.3 吸附法

吸附法是利用吸附劑對NOX 的吸附量隨溫度或壓力的變化而變化的原理, 通過改變反應器內的溫度或壓力, 來控制NOX 的吸附和解吸反應, 以達到將NOX 從氣源中分離出來的目的。常見的吸附劑有分子篩、活性碳、天然沸石、硅膠及泥煤等。

根據再生方式的不同, 吸附法可分為變溫吸附法和變壓吸附法兩種。其中有些吸附如硅膠、分子篩、活性碳等，兼有催化的性能，能將廢氣中的NO 催化氧化為NO2，然後可用水或鹼吸收而得以回收，對NO 的去除有促進作用。但因吸附容量小，吸附劑用量多，設備龐大，再生頻繁等原因，應用不廣泛。

3.4 微生物法

微生物凈化氮氧化物是近年來國際上研究的一種新煙氣脫硝技術，包含有硝化和反硝化兩種機理。廢氣的生物化凈化過程是利用脫氮菌的生命活動來除廢氣中的NOX。適宜的脫氮菌在有外加碳源的情況下, 以氮氧化物為氮源, 將氮氧化物同化為有機氮化合物, 成為菌體的一部分( 合成代謝), 也能使脫氮菌本身獲得生長繁殖。而通過異化反硝化作用，則會使最終NOX 轉化為N2。

4 結語

中國已經進入節能減排的新時期, 為了減少工業企業氮氧化物廢氣對大氣的污染, 煙氣脫硝新技術的研究與開發為進一步治理NOX 的污染提供了許多新的途徑，各種經濟有效的高技術煙氣脫硝方法將會不斷出現。但目前，還需要針對我國國情，考慮經濟承受能力以及當地的資源等因素，選擇最佳的治理方法。這些方法的發展和完善將會對工業企業氮氧化物廢氣的治理作出極大的貢獻。

D. 氮氧化物如何處理

氮氧化物治理是用改進燃燒的過程和設備或採用催化還原、吸收、吸附等排煙脫氮的方法，控制、回收或利用廢氣中氮氧化物(NOx)，或對NOx進行無害化處理。
氮氧化物，包括多種悉悉化合物，如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二派知氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均極不穩定，遇光、濕或熱變成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又變為二氧化氮。因此，職業環境塵陸消中接觸的是幾種氣體混合物常稱為硝煙（氣），主要為一氧化氮和二氧化氮，並以二氧化氮為主。氮氧化物都具有不同程度的毒性。
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E. 工業上如何處理尾氣中的二氧化氮

用黃煙去除劑可以有效的吸收二氧化氮、一氧化氮等兄帆滑氮氧羨臘化物氣體，吸收率高轎者達99%，在鋁氧化、電鍍、酸洗、光伏、爐窯等行業得到了很好的應用。

F. 鍋爐氮氧化物用什麼東西可以去除

氮氧化物通常可以採用氫氧化鈉溶液來吸收。
方程式為：NxOy+xNaOH=（5x/2-y）NaNO2+（y-3x/2）NaNO3+x/2H2O
（方程式中的NxOy為含氮氧化物的通式）。

氮氧化物包括多種化合物，如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮 (NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均極不穩定，遇光、濕或熱變成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又變為二氧化氮。因此，職業環境中接觸的是幾種氣體混合物常稱為硝煙 （氣），主要為一氧化氮和二氧化氮，並以二氧化氮為主。氮氧化物都具有不同程度的毒性。

性質：
主要包括一氧化氮、二氧化氮和硝酸霧，以二氧化氮為主。一氧化氮是無色、無刺激氣味的不活潑氣體，可被氧化成二氧化氮。二氧化氮是棕紅色有刺激性臭味的氣體。
五氧化二氮為硝酸的酸酐，與水化合形成硝酸。
三氧化氮不穩定，是五氧化二氮氣相分解的中間產物，存在時間很短。

危害：

氮氧化物可刺激肺部，使人較難抵抗感冒之類的呼吸系統疾病，呼吸系統有問題的人士如哮喘病患者，會較易受二氧化氮影響。對兒童來說，氮氧化物可能會造成肺部發育受損。
以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因.汽車尾氣中的氮氧化物與碳氫化合物經紫外線照射發生反應形成的有毒煙霧,稱為光化學煙霧.光化學煙霧具有特殊氣味,刺激眼睛,傷害植物,並能使大氣能見度降低.另外,氮氧化物與空氣中的水反應生成的硝酸和亞硝酸是酸雨的成分.大氣中的氮氧化物主要源於化石燃料的燃燒和植物體的焚燒,以及農田土壤和動物排泄物中含氮化合物的轉化.

G. 怎麼處理氮氧化物

工業中主要使用還原劑(氨氣、尿素、烷烴等)與氮氧化物發生化學反應中和掉氮氧化物，工藝主要有選擇性催化還原法(SCR)和選擇性非催化還原法(SNCR)等，氨氣與氮氧化物反應後生成氮氣與水，從而達到無污染排放。主要應用到取暖，供電等等行業。
氮氧化物
指的是只由氮、氧兩種元素組成的化合物。常見的氮氧化物有一氧化氮(NO，無色)、二氧化氮(NO2，紅棕色)、一氧化二氮(N2O)、五氧化二氮(N2O5)等，其中除五氧化二氮常態下呈固體外，其他氮氧化物常態下都呈氣態。作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。
氮氧化物(NOx)種類很多，包括一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮 (NO2)、三氧化二氮(N203)、四氧化二氮(N204)和五氧化二氮(N2O5)等多種化合物， 但主要是NO和NO2，它們是常見的大氣污染物。
N2O3和N2O5都是酸性氧化物，N2O3的對應酸是亞硝酸(HNO2)，N2O3亞硝酸的酸酐;N2O5的對應酸源乎是硝酸，N2O5是硝酸的酸酐。NO、N2O、N2O4和NO2都不是酸性氧化物。
天然排放的NOx,主要來自土壤和海洋中有機物的分解，屬於自然界的氮循環過程。 人為活動排放的NO，雹胡悉大部分來自化石燃料的燃燒過程，如汽車、飛機、內燃機及工業窯爐的燃燒做敏過程;也來自生產、使用硝酸的過程，如氮肥廠、有機中間體廠、有色及黑色金屬冶煉廠等。據80年代初估計，全世界每年由於人類活動向大氣排放的NOx約5300萬噸。NOx對環境的損害作用極大，它既是形成酸雨的主要物質之一，也是形成大氣中光化學煙霧的重要物質和消耗O3的一個重要因子。

H. 氮氧化物怎麼處理

氮氧化物治理是用改進燃燒的過程和設備或採用催化還原、吸收、吸附等排煙脫氮的方法，控制、回收或利用廢氣中氮氧化物(NOx)，或對NOx進行無害化處兆吵敗理。
氮氧化物，包括多種化合物，如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三碰告氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均極不穩定，遇光、濕或熱變成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又變為二氧化氮。因此，職業環境中接觸的是幾種氣體混合物常稱為硝煙（氣），主要為一氧化氮和二氧化氮，並以族顫二氧化氮為主。氮氧化物都具有不同程度的毒性。
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