工業如何製作co2

A. 工業上如何製取CO2

1、煅燒法。高溫煅燒石灰石（或白雲石）過程中產生的二氧化碳氣，經水洗、除雜、壓縮，製得氣體二氧化碳：CaCO₃==高溫== CaO + CO₂↑

2、發酵氣回收法。生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。

3、副產氣體回收法。氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。

4、吸附膨脹法。一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產品；也可採用吸附精餾法製取，吸附精餾法採用硅膠、3A分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。

5、炭窯法。由炭窯窯氣和甲醇裂解所得氣體精製而得二氧化碳。

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二氧化碳的主要用途：

高純二氧化碳主要用於電子工業，醫學研究及臨床診斷、二氧化碳激光器、檢測儀器的校正氣及配製其它特種混台氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。

固態二氧化碳廣泛用於冷藏奶製品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品，在許多工業加工中作為冷凍劑，例如粉碎熱敏材料、橡膠磨光、金屬冷處理、機械零件的收縮裝配、真空冷阱等。

氣態二氧化碳用於碳化軟飲料、水處理工藝的pH控制、化學加工、食品保存、化學和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑，在鑄造中用於硬化模和芯子及用於氣動器件。

還應用於殺菌氣的稀釋劑（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台氣作為殺菌、殺蟲劑、熏蒸劑，廣泛應用於醫療器具、包裝材料、衣類、毛皮、被褥等的殺菌、骨粉消毒、倉庫、工廠、文物、書籍的熏蒸）。

B. 工業上製取二氧化碳的方法

工業製取二氧化碳，通常用高溫煅燒石灰石的方法，煅燒後生成氧化鈣和二氧化碳。
化學方程式為：CaCO3 ＝ CaO + CO2，反應條件是高溫，CO2後有氣體符號。

C. 工業製取二氧化碳最適宜的方法

工業製取二氧化碳的方法有很多種，下面列舉幾種：

1）生產酒精等的發酵釀造過程。一分子葡萄糖發酵，形成兩分子酒精和兩分子二氧化碳。二氧化碳的純度很高，而且沒有雜質，適合於製取食用級二氧化碳，用於飲料，冰激凌等食品行業。

2）合成氨行業的變換氣生產。煤炭通過變換，形成氫氣和二氧化碳，氫氣提純後用於合成氨，脫掉的二氧化碳，可以制備工業二氧化碳。

3）純鹼生產中生石灰生產。碳酸鈣燒成氧化鈣，同時產生二氧化碳。

D. 工業製取二氧化碳的方程式

工業製取二氧化碳的方程式：CaCO₃==CaO+CO₂↑（條件是高溫）
工業製取二氧化碳：
高溫煅燒石灰石（或白雲石）過程中產生的二氧化碳氣，經水洗、除雜、壓縮，製得氣體二氧化碳。
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。
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實驗室製取的收集方法，由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水且能與水反應，所以採用向上排空氣法。
實驗室製取的檢驗方法，將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳。
實驗室製取的驗滿方法，用燃著的木條被在集氣瓶口（不能伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明已集滿。
實驗室製取的注意事項：
1、反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO₃）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。
2、必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。
3、不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。
參考資料來源：網路-二氧化碳

E. 工業上是怎麼樣製取二氧化碳

二氧化碳的工業製法
原理：高溫煅燒石灰石 CaCO3=CaO＋CO2↑(高溫煅燒)
過程：在工業上，把石灰石放在石灰窯里，經過高溫煅燒，就製得生石灰（CaO），同時得到副產品二氧化碳。

F. 二氧化碳製取方法

1、工業製取二氧化碳方法：

煅燒法：高溫煅燒石灰石（或白雲石）過程中產生的二氧化碳氣，經水洗、除雜、壓縮，製得氣體二氧化碳：

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工業製取二氧化碳方法：

1、煅燒法

高溫煅燒石灰石（或白雲石）過程中產生的二氧化碳氣，經水洗、除雜、壓縮，製得氣體二氧化碳。

2、發酵氣回收法

生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。

3、副產氣體回收法

氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。

4、吸附膨脹法

一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產品；也可採用吸附精餾法製取，吸附精餾法採用硅膠、3A分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。

5、炭窯法

由炭窯窯氣和甲醇裂解所得氣體精製而得二氧化碳。

G. 實驗室制二氧化碳和工業上制二氧化碳的化學方程式是什麼

工業上使用高溫煅燒石灰石（大理石）的方法獲得二氧化碳。
方程式為：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
實驗室用稀鹽酸與大理石反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
在劇烈的反應，例如滅火器使用時需要大量的二氧化碳亮彎，就用碳酸鈉與濃鹽酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
注意用大理石時不能用硫酸，因為生成的CaSO4是微溶物，附著在大理石表面阻止反應進行。
CO2的化學性質：
（1）水溶液呈酸性，並可與水反應H2O+CO2=H2CO3（碳酸），碳酸是一種弱酸，易分解為李簡水與二氧化碳；
（2）不支持燃燒，也不可燃；
（3）不能支持呼吸，但本身並沒有毒性，濃度過大會令人窒息缺氧；
（4）與澄清石灰水可反敬擾悶應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，產生白色碳酸鈣沉澱，但過量的二氧化碳又可進一步反應2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+H2O,碳酸氫鈣可溶，使沉澱消失。
二氧化碳還可在高溫條件下被碳還原為一氧化碳：CO2+C==高溫==2CO

H. 工業實驗室製取二氧化碳方法

工業上使用高溫煅燒石灰石（大理石）的方法獲得二氧化碳
CaCO3=高溫=CaO+CO2
實驗室用稀鹽酸與大理石反應
CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2
在劇烈的反應，例如滅火器使用時需要大量的二氧化碳，就用碳酸鈉與濃鹽酸
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
注意用大理石時不能用硫酸，因為生成的CaSO4是微溶物，附著在大理石表面阻止反應進行
CO2的化學性質：
水溶液呈酸性，並可與水反應H20+CO2==H2CO3（碳酸），碳酸是一種弱酸，易分解為水與二氧化碳
不支持燃燒，也不可燃
不能支持呼吸，但本身並沒有毒性，濃度過大會令人窒息缺氧
與澄清石灰水可反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20，產生白色碳酸鈣沉澱，但過量的二氧化碳又可進一步反應2CO2+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2+H20,碳酸氫鈣可溶，使沉澱消失
二氧化碳還可在高溫條件下被碳還原為一氧化碳：CO2+C==高溫==2CO
注意的是，某些活潑金屬還可在二氧化碳中燃燒，如鈉鎂等

I. 工業製取二氧化碳方法有哪些

工業製取二氧化碳方法——煅燒法：高溫煅燒石灰石（或白雲石）過程中產生的二氧化碳氣，經水洗、除雜、壓縮，製得氣體二氧化碳：

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二氧化碳的電化學還原是一個利用電能將二氧化碳在電解池陰極還原而將氫氧根離子在電解池陽極氧化為氧氣的過程，由於還原二氧化碳需要的活化能較高，這個過程需要加一定高電壓後才能實現。

而在陰極發生的氫析出反應的程度隨電壓的增加而加大，會抑制了二氧化碳的還原，故二氧化碳的高效還原需要有合適的催化劑，以致二氧化碳的電化學還原往往是個電催化還原過程。