工業制鐵為什麼優先用氧化鐵

① 氧化鐵和純鐵有什麼不同

氧化鐵為紅色，純鐵銀白色，鐵分為黑色
氧化鐵是簡猜氧化物，純鐵是慎唯單質
他們的化學性質也不同
純鐵在氧氣中能燃燒生成四氧化三鐵，而氧化鐵不具有可燃性
純鐵能與酸反應生成氫氣，而氧化鐵與酸反應生成水
氧化寬咐培鐵可以與還原劑反應製得純鐵

② 制鐵為什麼用三氧化二鐵不用氧化亞鐵或者四氧化三鐵

有兩個原鉛搏因。其一是燃燒是劇烈的氧化反應，會導致鐵內部與氧氣反應不均勻，無法被氧化為+3價，只能形成+2價氧化物FeO。氧化亞鐵與完全燃燒生成的氧化鐵按比例配合，生成氧化亞鐵的氧化鐵合物，即四氧化三鐵，這是一種純凈物而不是混合物鄭激山。另一個原因是鐵燃喊中燒會放出大量熱，高於氧化鐵的分解溫度，在這一溫度下氧化鐵會分解為四氧化三鐵與氧氣。綜上所述，鐵的燃燒產物為四氧化三鐵。但也有例外，納米鐵粉在空氣中可以自燃，燃燒很充分，且放熱不多，故形成氧化鐵。

③ 氧化鐵和硫化亞鐵哪個適合工業煉鐵

氧化亞鐵和硫化亞鐵更適合工藝冶煉的是氧化鐵，硫化亞鐵中含有硫明陪元素，冶煉過程中可能產生二氧化硫等空氣污染物，會污染悄祥環激運蠢境。

④ 為什麼FeO和Fe3O4不做煉鐵原料 而用Fe2O3

因為三氧化二鐵最穩定吧，氧化鐵不穩定極易反應，四氧化三鐵又太穩定了。
，可作油漆的顏料，是金屬氧化物，可和酸發生反應。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。

氧化亞鐵(FeO)是一種黑色粉末，不穩定，在空氣里加熱，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱氧化性酸)反應。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。

四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是一種復雜的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[實質是Fe(FeO2)2，偏鐵酸亞鐵鹽]

鐵的氧化物，有氧化亞鐵FeO，三氧化二鐵Fe2O3，四氧化三鐵Fe3O4，氧化亞鐵又稱一氧化鐵，黑色粉末，熔點為1369±1℃，相對密度為5.7，溶於酸，不溶於水和鹼溶液。極不穩定，易被氧化成三氧化二鐵；在空氣中加熱會迅速被氧化成四氧化三鐵。在隔絕空氣的條件下，由草酸亞鐵加熱來製取。主要用來製造玻璃色料。三氧化二鐵是棕紅(紅)色或黑色粉末，俗稱鐵紅，熔點為1565℃，相對密度為5.24。在自然界以赤鐵礦形式存在，具有兩性，與酸作用生成Fe(Ⅲ)鹽，與強鹼作用得[Fe(OH)6]3-。在強鹼介質中有一定的還原性，可被強氧化劑所氧化。三氧化二鐵不溶於水，也者宴不與水起作用。灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可製得，它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來製取。它常用做顏料、拋光劑、催化劑和紅粉等。四氧化三鐵為黑色晶體，加熱至熔點(1594±5℃)同時分解，相對密度為5.18，具有很好的磁性，故又稱為「磁性氧化鐵」。它是天然產磁鐵礦的主要成分，潮濕狀態下在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸。近代測試表明，它實際是鐵的混合價態化合物，化學式應為FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁鐵礦中由於Fe2+與Fe3+在八面體位置上基喚嫌塌本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態間迅速發生轉移，所和圓以四氧化三鐵固體具有優良的導電性。由鐵在蒸汽中加熱，或者將三氧化二鐵在400℃用氫還原都可製得四氧化三鐵。四氧化三鐵用來做顏料和拋光劑等。磁性氧化鐵能用於製造錄音、錄相磁帶和電訊器材等。

⑤ 工業為什麼用二氯化鐵溶液

用二氧化鐵行配是碧帶行因為價格低廉，制銅效果還特別好。運用了3價鐵離子的氧化性將銅氧化成2價的銅離子。然後又可以繼續向溶液中加入鐵可以將銅置換出來。Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
這樣可以有效回收銅，又沒有向該溶液中加入其它的雜質。
最後再把FeCl2轉化成FeCl3可以充分的節悔嘩約資源。

⑥ 液體氧化鐵煉鐵比傳統煉鐵有什麼好處

氧化鐵，別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。化學式Fe2O3，溶於鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑禪輪，可用作煉鐵原料。
中文名
氧化鐵
英文名
Iron(III) oxide
別 稱
三氧化二鐵
化學式
Fe₂O₃
分子量
159.6882
CAS登錄號
1309-37-1;1317-60-8;1332-37-2
EINECS登錄號
215-168-2;215-275-4;215-570-8
熔 點
1565℃.
沸 點
3414 °C
水溶性
不與水反應
密 度
5.24 g/cm³
外 觀
紅棕色粉末
應 用
顏料
目錄
1名稱
2物化性質
▪ 化學性質
▪ 物理性質
3制備方法
▪ 濕法
▪ 干法
4主要用途

1名稱編輯
中文別名：C.I.顏料紅101;透明鐵線;透明氧化鐵紅;氧化鐵;高導磁率氧化鐵;三氧化二鐵(葯用);鐵氧體用氧化鐵;氧化鐵水合物;氧化鐵,棕紅色;α-相氧化鐵;鐵紅粉;鐵丹;氧化鐵紅
英文名稱：Iron(III) oxide
英文別名：C.I. 77491; C.I. Pigment Red 101; C.I. Pigment Red 101 and 102; C.I. Pigment Red 102; Ferric oxide; Iron (III) Oxide Anhydrous; diiron trioxide; E 172; Iron (III) oxide - calcined; Ironoxide anhydrous; Ironoxideredbrownpowder; Iron oxide - precipitated; Ferric oxide,medicinal; Ferric oxide for ferrite; Iron (III) oxide, red; Hematite; IRON OXIDE RED; C.I.P. R.101; Iron (III) oxide; diferric oxygen(-2) anion; oxo-(oxoferriooxy)iron; Iron Oxide

2物化性質編輯
CAS號：1309-37-1;1317-60-8;1332-37-2
EINECS號：215-168-2;215-275-4;215-570-8
分子量：159.6882
三氧化二鐵是鐵銹的主要成分。鐵銹的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水分和氧氣反應，鐵金屬便會生銹。用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。氧化鐵最大的應用是作為顏料來使用。按顏色分為氧化鐵紅、氧化鐵黃、氧化鐵黑，氧化鐵棕由氧化鐵紅、氧化鐵黑（和氧化鐵黃）混合而成；氧化鐵橙是由氧化鐵紅和氧化鐵黃混合而成；氧化鐵綠是由藍色的酞菁蘭和氧化鐵黃混合而成。[1]
穩定性：穩定，溶於鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽。鐵單質在置換反應中生成亞鐵離子。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H₂O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
儲運條件：存放於乾燥處，勿使受潮，避免高溫，並與酸鹼物隔離。按上述保管條件，未拆包裝的產品有效貯存期為三年。
溶解性：難溶於薯襲禪水，不與水反應。溶於酸，與酸反應。不與NaOH反應。
氧化性：高溫下被CO、H₂、Al、C、Si等還原。
Fe2O3+2Al=點燃=2Fe+Al2O3
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑
2Fe2O3+3Si=高溫=4Fe+3SiO2
化學性質
⑴氧化鐵與酸反應生成鐵鹽數塵和水。[1]
例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑵鋁熱反應
鋁與氧化鐵混合後組成鋁熱劑，加熱後生成氧化鋁和鐵。
化學式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe
⑶碳還原性
氧化鐵可以與碳混合後加熱，鐵和二氧化碳提取出來。
化學式：3C+2Fe2O3=高溫=3CO2+4Fe
高溫下會分解成四氧化三鐵和氧氣
物理性質
性狀：紅棕色粉末
密度：5.24 g/cm³
熔點：1565℃（分解）
來源於維基網路
存在形式：礦物：赤鐵礦、赭石
α型晶胞結構：
磁性：在自然狀態下，氧化鐵屬於α型晶胞結構，並不具有磁性。但如果用四氧化三鐵經過特殊處理後會形成γ型晶胞結構，具有磁性，但並不穩定，易變為α型。

⑦ 化學中常規工業制鐵方法

以主要成分為Fe2O3的赤鐵礦為例，用CO作還原劑，在實驗室中模擬鐵的冶煉過程：

Fe2O3+3CO==高溫==2Fe+3CO2

⑧ 工業煉鐵的還原劑和氧化劑分別是什麼

還原輪廳劑為氧化鐵,氧化劑為一氧化碳
反應原理：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2

還原劑是在氧化臘褲隱還原反應里，失去電子或有電子偏離的物純櫻質。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。

⑨ 制鐵為什麼用三氧化二鐵不用氧化鐵或者四氧化三鐵

煉鐵用仿轎鐵礦石。
常見的鐵礦石有赤鐵礦石和磁鐵礦等。
赤鐵礦石主要御銷成分是氧化鐵，也就是三氧化二鐵，化學式鎮大游Fe2O3
磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵。

⑩ 用氯化鐵煉鐵還是用氧化鐵煉鐵

工業上用氧化鐵煉鐵
Fe2O3+3CO=（高溫）2Fe+3CO2
鐵礦中漏埋大部分成分拆搜虛旅燃都是鐵的氧化物，而氯化鐵相對並不常見
望採納，O(∩_∩)O謝謝~