Ⅰ 乙炔用三氯化鐵除雜
KMnO4 因為KMnO4除州拍神了把冊虧雜質硫化氫氧化掉,還能把乙炔氧化掉
CuSO4 CuCl2 都會和硫化氫反應生成CuS沉澱 可以除雜
NaOH會和硫賀姿化氫發生中和反應 可以除雜
Ⅱ 用電石制乙炔 為何要用硫酸銅溶液除雜(H2S PH3 等)
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,該反應比較特殊,由於CuS難臘清溶於一般的酸輪和前,所以該弱酸制出強酸的棚褲反應才能發生.
CuSO4能夠氧化PH3.
Ⅲ 乙烯中混有乙炔，該如何除雜，如何分離
將混合氣體通入硝酸銀的氨溶液,乙炔可以生成改盯戚乙炔銀(白色)沉澱,乙烯核陵不可,等則岩反應完,向沉澱中加酸,乙炔銀又可變為乙炔;從而達到除雜或分離。
望採納。
Ⅳ 乙炔製取為除去雜質氣體除了用硫酸銅溶液外可用氫氧化鈉溶液么
乙炔製取為除去雜質氣體不能用氫氧化鈉溶液。因為乙炔氣體中的雜質毀隱有硫化氫和磷化氫等孝孝，硫化氫和磷化氫能與硫酸銅溶液反應生成沉澱，從而可以除去雜質。而硫化氫的水溶液巧余稿顯酸性可以和氫氧化鈉反應，而磷化氫的水溶液顯鹼性，不能與氫氧化鈉反應
Ⅳ 關於實驗室制乙炔除雜
用硫酸銅溶液除雜氫氧化鈉應該不能除去PH3，同族的NH3是鹼性氣體，PH3性質應與其相近，用氫氧化鈉除是想當然得出的結果，不太可信。 參與資料：製取乙炔時，由於CaC2和水反應激烈並產生泡沫，為了防止反應過猛，可用飽和食鹽水代替普通水與CaC2反應。由電石制出的乙炔往往含有雜質，需要除雜，在這個實驗中，採用了不常用的除雜試劑CuSO4。乙炔是無色無嗅的氣體，微溶於水，易溶於有機溶劑。而通常我們製得的乙炔常常伴隨有臭味，眾所周知，有臭味是因為含H2S、PH3等氣體雜質。為什麼會含有這些雜質呢？這要從電石的制備說起。將焦炭和氧化鈣經電弧加熱至2200℃，或在電爐加熱至2000℃，製成碳化鈣。CaO+3C=（2000℃）=CaC2+CO。理論上可以製得純凈的CaC2，但由於石灰和炭材中含有磷、硫等元素，在電石生產過程中，由原料帶入的磷、硫全部以Ca3P2、CaS形態轉入電石中，當電石發生乙炔時，所產生的H2S幾乎全部溶於含消石灰的清水中，而產生的PH3則大約有75%轉入乙炔中，25%溶於電石清水中。CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑CaS+2H2O==Ca(OH)2+ H2S↑ Ca3P2+6H2O== 3Ca(OH)2+2PH3↑如何除掉乙炔中的H2S和PH3呢？很多人想到了使用NaOH溶液。而就在配套練習冊《志鴻優化》乙炔這一課偏偏提到了：除雜宜用CuSO4溶液而不用NaOH、酸性KMnO4溶液等。乙炔屬於不飽和烴，易被酸性KMnO4溶液氧化，首先被排除了。H2S、PH3是酸性氣體，可以用鹼除去，NaOH溶液在原則上是可以的。而《優化》確實將其否定了，究竟是為什麼呢？首先想到的是乙炔可能和水發生加成反應生成乙醛。HC≡CH+H2O=（H+，Hg2+）=CH3CHO值得注意的是，乙炔和水的加成是在褲前10%硫酸和5%硫酸汞水溶液中發生的。在氫氧化鈉溶液中，不能發生此反應。之後又咨詢了化學老師，給出的解釋是乙炔具有酸性，會被強鹼NaOH消耗。末端炔烴確實具有酸性，例如乙炔和氨基鈉在液氨中反應生成乙炔一鈉和氨。HC≡CH+NaNH2==HC≡CNa+ NH3但就在課本的同一頁上，有這樣一個表格。化合物pKaNH334CH3C≡CH~25H2O15.74表格顯示化合物酸性從上到下依次增強，水的酸性遠強於末端炔烴的酸性。所以炔烴和NaOH反應生成炔鈉和水，違背強酸制弱胡春清酸的原理，故不可能。本段涉及部分超綱知識，供參加競賽的同學參考。此時對原因的探究，似乎陷入森宏僵局，將可能發生的有機反應全部查閱了一遍，還是沒有進展，甚至對NaOH能否除去H2S產生了懷疑。H2S和NaOH發生中和反應，是毋庸置疑的，但在查閱相關書籍的時候，無意中看見了PH3的相關性質。在最開始，由於P與S相鄰，誤認為H2S和PH3性質相似，均屬於酸性氣體，卻忘記了P和N均屬於ⅤA，而NH3為鹼性氣體。PH3的性質中，沒有發現與NaOH反應的記錄，卻發現了這樣一個反應。PH4I+KOH==PH3↑+KI+ H2O這個反應證明了膦（PH3）不與NaOH反應，並且鏻鹽（PH4+）會水解生成PH3。PH3具有一定的鹼性，但比NH3要弱得多，Kb≈10-26PH4I+ H2O==PH3↑+ H2O+ HI根據這個反應，證明了PH3不與一般的非氧化性酸反應。PH3是一種強還原劑，還原能力比NH3強。既然酸鹼中和沒有希望了，只能考慮使用氧化還原反應將其除去。H2S也是一種還原性氣體，並且易與金屬形成難容物，除去較為簡單。文章最開始提到了，乙炔是不飽和烴，易被氧化劑氧化，所以除雜所使用的氧化劑不能太強。考慮使用不活潑金屬鹽，選擇CuSO4溶液。PH3與CuSO4溶液發生反應：2PH3+8CuSO4+8 H2O ==2H3PO4+8H2SO4+8CuCu2+與S2-反應生成難溶於稀酸的黑色沉澱CuS。CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4至此，乙炔除雜已完畢。
Ⅵ 用電石制乙炔 為何要用硫酸銅溶液除雜(H2S PH3 等)而不用氫氧化鈉
由於硫化銅、硫化鉛難溶於稀酸，所以硫酸銅或硝酸鉛可以除去硫化氫，又由於硫酸銅和硝酸鉛具有較強的裂宴氧化性，可以將磷化氫氧答旦化而除去。氫氧化鈉只能除去酸性的硫肆舉銀化氫，除磷化氫的效果不好