『壹』 為什麼說工業乙烯中一定含有H2S
乙烯來源於石油裂解，石油中含有硫化物，因此在裂解的時候會形成硫化氫氣體
『貳』 什麼是硫化氫（硫化氫的來源及危害）
硫化氫：是一種無色的易燃氣體，它的毒性很大，並具有特有的臭雞蛋味。大自然中的生物腐爛過程和火山與地熱活動，釋放出大量硫化氫。它是大氣天然硫排放物的主要形式。由於它會較快地氧化成二氧化硫，所以硫化氫是二氧化硫的一個大的間接天然源，其人為源包括如下幾方面。
1.天然氣開采時的脫硫尾氣
天然氣中都含有數量不等的H2S以及硫醇、硫醚、二硫醚、環狀硫化物（噻吩及其衍生物）等有機硫化物，有的還含有二硫化碳和硫氧化碳。
含硫天然氣不能直接作燃料，否則在燃燒時會產生大量SO2污染大氣；含硫天然氣更不能作化工原料，因為它會給產品帶進大量雜質，同時會使生產中所用的催化劑中毒，使之失去活性，甚至使生產過程不能進行。因此，含硫天然氣在應用之前要用適當的方法脫硫，通常是用有機或無機溶劑吸收法脫硫，例如用K2CO3、NaOH、乙醇胺、環丁碸、二異丙醇胺、蒽醌二磺酸鈉（A.D.A)溶液、氨水等，將H2S和其他某些硫化物脫除到一定程度才能作燃料和化工原料使用。脫硫程度根據使用要求而定，例如，以天然氣作造氣原料的大型合成氨廠，一般要求含硫量在0.5x10-6以下，有的要求在0.2x10-6以下。
天然氣脫硫一般是先用上述溶劑吸收，得到副產品H2S或初品工業硫磺。單用溶劑吸收不能達到脫硫工藝要求時再配合使用吸附分離（用活性炭、分子篩等作吸附劑）。
天然氣脫硫獲得高濃度H2S,再用克勞斯裝置回收硫磺，這是目前世界上除了天然硫以外最重要的硫的來源。
2.煉油工業廢氣
含高硫（4%以上）的原油在進入常減壓蒸餾塔之前，要經過脫硫。常用的方法是以γ-Al2O3為載體，以Co-Cu或Ni-Co為催化劑，在15.2MPa、350~300℃溫度下將H2氣通入原油，使原油中的硫轉變為H2S而被脫除。在原油的深加工過程中，為了得到更多的輕組分油品（汽油和柴油），常常採用催化裂化，即在高溫和催化劑的作用下，原料中含的有機硫化物裂解並與氫發生反應而生成H2S，其反應為：
RSH+H2→RH+H2S
另外，CS2和COS在高溫下與稀釋水蒸氣發生水解也會產生H2S和CO2:
CS2+2H2O→2H2S+CO2
COS+H2O→H2S+CO2
在加氫精製過程中，使用Co-Ni-Mo催化劑，能將油品中的有機硫變成H2S、有機氮變為NH3而從油品中分出。煉廠氣中的H2S和硫化物可用溶劑吸收，解吸後放出高濃度的H2S氣體，可用克勞斯裝置回收硫磺。
3.煤氣中H2S污染
煤氣的製造是將煤干餾或氣化。其過程溫度為1000℃左右，在這樣高的溫度及還原氣氛下，煤中的有機硫受熱裂解轉變為H2S,與少量殘留的有機硫一道進入煤氣。為了保護環境和避免輸送煤氣的管線受腐蝕，煤氣在進管道之前應脫硫
4.化學反應的含硫尾氣
染料化工廠生產硫化染料，用硫化鈉與有機中間體反應時，在尾氣中含有高濃度的H2S。有機磷農葯生產廠用P2S5與甲醇合成酸基硫化物、與乙醇合成乙基硫化物作中間體的過程中，也有大量高濃度H2S產生。鹼法造紙廠用鹼蒸煮木材時，有機物會生成有惡臭的硫醇和H2S;蒸煮後的黑液在焚燒回收鹼時，有部分芒硝被還原，並與水蒸氣反應產生H2S。粘膠纖維和玻璃紙廠是以短纖維與鹼及二硫化碳合成鹼纖維磺酸脂，再在硫酸、硫酸鋅溶液中凝固抽絲，CS2有三分之一變成H2S與未轉化的CS2、多硫化物一起逸散車間和排入大氣。此外，製革、橡膠、醫葯、二硫化碳生產等也產生一定數量的H2S廢氣。
5.地熱水逸散出的H2S
我國華南、西南地區有大量的溫泉和地熱水，這是一種重要的能源。可以利用溫泉沐浴，地熱水發電。西藏地區尚未發現大的礦物燃料資源，但地熱水資源豐富，是一項重要的能源。地熱水大多含有相當濃度的H2S,所以溫泉和地熱發電站附近都有硫化氫臭味，有的令人難以忍受，需要脫硫。
一般人對硫化氫的敏感度為0.01x10-6。低濃度（5x10-6以下）的H2S對人的粘膜和呼吸道有刺激作用，會引起眼結膜炎，同時極易被肺和胃腸所吸化。H2S進入血液後，與血紅蛋白結合，生成不可還原的硫化血紅蛋白，發生中毒症狀。H2S能與組織呼吸酶中的三價鐵結合，抑制組織呼吸酶的活性，特別是與谷脫甘酞相結合，影響了生物酶過程，影響組織的氧化、還原能力以致組織缺氧。長期接觸低濃度H2S,會出現頭痛、疲倦無力、記憶力減退、失眠、胸痛、咳嗽、惡心和腹瀉等症狀，還會出現點狀角膜炎。
H2S濃度大於20x10-6時已屬危險值；達200x10-6時，能使嗅覺神經完全麻痹；濃度大於（700~1000)x10-6時，人會立即發生昏迷和因呼吸麻痹而迅速死亡。硫化氫是大氣污染物中毒性很大的污染物之一，必須嚴格控制。
『叄』 硫化氫是什麼還是什麼
硫化氫是有毒氣體，還是可燃氣體。
硫化氫是一種無機化合物，化學式為H₂S。正常情況下是一種無色、易燃的酸性氣體，濃度低時帶惡臭，氣味如臭蛋；濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。它能溶於水，0 °C時1摩爾水能溶解2.6摩爾左右的硫化氫。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種弱酸，當它受熱時，硫化氫又從水裡逸出。硫化氫是一種急性劇毒，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。
『肆』 工業用乙炔，裡面一般會含有那些雜質氣體
工業用乙炔含有硫化氫(H2S)、磷化氫(PH3)和氨(NH3)等雜質，
H2S用濕潤的醋酸鉛試紙變黑.生成黑色的硫化鉛。這個比較靈敏.
NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。
PH3磷化氫氣體通入硫酸銅溶液中，磷化氫量少，反應有磚紅色Cu沉澱。
但這是實驗室的辦法，未必有效。工業一般用氣體分析儀，色譜儀還可以定量，相對很容易。
『伍』 哪些工業氣體含硫化氫
工業中和醫療中有硫化氫
工業中
1、硫化氫可以用於工業上製造高純度硫化（與二氧化硫反應）；
2、硫化氫是酸性氣體，可以一些金屬如銀有化學反應，例如硫化氫和銀接觸後會產生黑褐色的硫化銀。硫化氫的主要用途是化學鑒定分析金屬離子。
醫療中
1、含有硫化氫的溫泉對皮膚病有一定療效。
2、 研究發現硫化氫在哺乳動物體內廣泛存在，而且具有重要的細胞保護作用。
硫化氫已成為為繼一氧化氮和一氧化碳之後，被發現的第3種氣體信號分子，具有舒張血管、調節血壓等多種生理功能。其代謝異常與心臟病和高血壓等多種心血管疾病有關。
H2S在對抗缺氧、缺血引起的心肌損傷中的作用日益受到重視。內源性H2S能保護大鼠心臟對抗缺血-再灌注引起的損傷。H2S在缺血預處理的適應性心肌保護中發揮著重要的作用，此作用與H2S激活蛋白激酶C及肌膜ATP敏感鉀通道（KATP）有關。另一方面，H2S的供體硫氫化鈉（NaHS）能促進大鼠心肌細胞的增殖。
研究結果表明，H2S在調節心肌的生理及病理生理過程中具有重要的作用。
『陸』 硫化氫是在什麼環境中產生的
隨著現代工業的不斷發展，生產規模不斷擴大，在工業，特別是化學工業的生產過程中，排放的有毒有害化學氣體不但數量在不斷增加，種類也五花八門，這些有毒有害化學氣體都以不同方式、程度不同地破壞著大氣環境。但是一般情況下在短時間內還不至於直接嚴重危害人們的生命健康，硫化氫也是如此。那麼在什麼情況下硫磨碧化氫在空氣中的濃度才會增高呢？硫化氫在什麼環境中才會產生和積聚呢？在我們的日常生活中每天都會把大量含硫的物質排放出去，如用洗滌劑弊攔洗過衣服的污水中就含有硫，這些物質被排放到污水溝、糞便池等陰暗低窪處，含硫有機物質在這些地方積聚後較長時間受到多種厭氧微生物的分解，分解後就產生了硫化氫。另外，在工業生產中，比如硫化染料、紙漿、人造纖維等的生產加工過程中也會產生一定數量的硫化氫，它們同樣也隨著工業廢水被排放出去。因為硫化氫的比重比空氣重，所以無論是生活中產生的硫化氫，還是工業生產中產生的硫化氫，它們都不會較長時間租游胡地存在於高處的大氣中，而是慢慢地沉澱到低窪地帶，在陰溝里、池塘內、城市市政地下管道中積存，伺機殺人於不備之間。
『柒』 硫化氫怎麼產生
問題一：硫化氫是怎麼形成的？ 一般作為某些化學反應和蛋白質自然分解過程的產物以及某些天然物的成分和雜質，而經常存在於多種生產過程中以及自然界中。如采礦和有色金屬冶煉。煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、製革、染料、製糖等工業中都有硫化氫產生。開挖和整治沼澤地、溝渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、糞便等作業，還有天然氣、火山噴氣、礦泉中也常伴有硫化氫存在。 易燃，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與濃硝酸、發煙硫酸或其它強氧化劑劇烈反應，發生爆炸。氣體比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇明火會引起回燃 有毒，吸入會引起急性中毒反應
問題二：自然界的硫化氫是怎麼產生的？ 硫化氫 - 自然成因
根據硫化氫的成因機理可將自然界中的硫化氫分為洞伏5種成因類型：生物降解、微生物硫酸鹽還原、熱化學分解、硫酸鹽熱化學還原和岩漿成因。
1、生物降解
是在腐敗作用主導下形成硫化氫的過程。腐敗作用是在含硫有機質形成之後，當同化作用的環境發生變化，發生含硫有機質的腐敗分解，從而釋放出硫化氫。這種方式出現在煤化作用早期，生成的硫化氫規模和含量不會很大，也難以聚集。
2、微生物硫酸鹽還原
微生物硫酸鹽還原菌利用各種有機質或烴類來還原硫酸鹽，在異化作用下直接形成硫化氫。在這個作用過程中，硫酸鹽還原菌只將一小部分代謝的硫結合進細胞中，大部分硫被需氧生物所吸收來完成能量代謝過程。一些菌種的有機質分解產物可能會成為另一些菌種所需吸收的營養，這會使有機質被硫酸鹽還原茵吸收轉化效率提高，從而產生大量的硫化氫。這種硫酸鹽還原菌將硫酸鹽還原生成硫化氫的方式又被稱為微生物硫酸鹽還原作用（BSR）。
該過程是硫化氫生物化學成因的主要作用類型，由於這種異化還原作用是在嚴格的厭氧環境中進行的，故有攻於所生成硫化氫的保存和聚集，但是形成的硫化氫豐度一般不會超過2%，且地層介質條件必須適宜硫酸鹽還原菌的生長和繁殖，因此在深層難以發生。
3、熱化學分解
指煤中含硫有機化合物在熱力作用下，含硫雜環斷裂形成硫化氫，又稱為裂解型硫化氫。這種方式形成的硫化氫濃度一般小於1%。硫酸鹽熱化學還原成因主要是指硫酸鹽與有機物或烴類發生作用，將硫酸鹽礦物還原生成H2S和CO2。
4、硫酸鹽熱化學還原
是生成高含硫化氫天然氣和硫化氫型天然氣的主要形式，它發生的溫度一般大於150℃。
煤和圍岩中含硫有機質和硫酸鹽岩發生熱化學分解（裂解）作用和熱化學還原作用，均可生成H2S氣體。因煤和圍岩中有機質硫含量及煤中硫酸鹽硫含量很低，所形成的H2S含量一般不會超過2%。若圍岩中硫酸鹽岩含量較高時，可產生較多H2S氣體。
4、岩漿成因
由於地球內部硫元素的豐度遠高於地殼，岩漿活動使地殼深部的岩石熔融並產生含硫化氫的揮發分，所以岩漿中常常含有硫化氫。而硫化氫的含量主要取決於岩漿的成分、氣體運移條件等，因此岩漿中硫化氫的含量極不穩定，而且也只有在特定培埋的運移和儲集條件下才能在煤層中聚集下來。
問題三：如何製取硫化氫 用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。 硫化氫製法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g) 因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置。 如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。 原理用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應。可生成硫化氫氣（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）。 FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ H2S氣能溶於水，不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。 用品啟普發生器或簡易氣體發生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸鉛試紙 操作製取H2S可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置。把FeS放入啟普發生器的球納中攜形體內，漏斗里注入稀HCl。需用H2S時，打開導氣管活塞，FeS與稀HCl接觸產生H2S，停止用氣時，只需關閉活塞反應既可停止。 用蘸有硝酸鉛（或醋酸鉛）溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗，如果試紙變黑則證明集氣瓶里已充滿了H2S氣。 Pb+H2S=PbS↓+2H 備注（1）所用硫化亞鐵應是新購置的，存放時間過久，FeS中Fe和S都會被氧化，從而影響實驗效果。 （2）放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。 （3）不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發出氯化氫而使硫化氫不純。 （4）不能用HNO3或濃H2SO4，因為它們都是氧化性酸，與FeS發生氧化還原反應，而不能生成硫化氫。見下反應式。 （5）H2S有毒，實驗時應注意通風，多餘的H2S應及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。
問題四：硫化氫是怎麼形成的？ 一般作為某些化學反應和蛋白質自然分解過程的產物以及某些天然物的成分和雜質，而經常存在於多種生產過程中以及自然界中。如采礦和有色金屬冶煉。煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、製革、染料、製糖等工業中都有硫化氫產生。開挖和整治沼澤地、溝渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、糞便等作業，還有天然氣、火山噴氣、礦泉中也常伴有硫化氫存在。 易燃，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與濃硝酸、發煙硫酸或其它強氧化劑劇烈反應，發生爆炸。氣體比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇明火會引起回燃 有毒，吸入會引起急性中毒反應
問題五：污水中的硫化氫是怎麼產生的 一氧化碳，在水中的溶解度降低、熱穩定性較差、生活污水中有機物的分解反應以及工業廢水的排入，一旦出現中毒症狀往往已到了無法自救的地步，揮發性增強，在施工作業過程中不易發現，會產生大量包括硫化氫，昏迷窒息而死，必須對其特性及對人體的危害有所了解，並及時做好預防、甲烷等有毒有害氣體。因此，這類有害氣體無色。吸入高濃度硫化氫時、隨壓力降低，可使意識突然喪失下水管道屬於密閉空間，由於管道積水
問題六：如何產生硫化氫，多種方法。 硫和洋氣生成硫化氫
問題七：硫化氫是怎麼形成的？ 一般作為某些化學反應和蛋白質自然分解過程的產物以及某些天然物的成分和雜質，而經常存在於多種生產過程中以及自然界中。如采礦和有色金屬冶煉。煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、製革、染料、製糖等工業中都有硫化氫產生。開挖和整治沼澤地、溝渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、糞便等作業，還有天然氣、火山噴氣、礦泉中也常伴有硫化氫存在。 易燃，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與濃硝酸、發煙硫酸或其它強氧化劑劇烈反應，發生爆炸。氣體比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇明火會引起回燃 有毒，吸入會引起急性中毒反應
問題八：硫化氫的生成原因是什麼 制備的話用金屬硫化物與強酸反應即可，常用硫化鈉，也可由氫氣和硫直接化合得到；天然的硫化氫一則是地殼中的硫磺礦物之類在高溫高壓下發生反應產生，二則是有機體腐敗時含硫蛋白質中的巰基水解產生。
問題九：自然界的硫化氫是怎麼產生的？ 硫化氫 - 自然成因
根據硫化氫的成因機理可將自然界中的硫化氫分為5種成因類型：生物降解、微生物硫酸鹽還原、熱化學分解、硫酸鹽熱化學還原和岩漿成因。
1、生物降解
是在腐敗作用主導下形成硫化氫的過程。腐敗作用是在含硫有機質形成之後，當同化作用的環境發生變化，發生含硫有機質的腐敗分解，從而釋放出硫化氫。這種方式出現在煤化作用早期，生成的硫化氫規模和含量不會很大，也難以聚集。
2、微生物硫酸鹽還原
微生物硫酸鹽還原菌利用各種有機質或烴類來還原硫酸鹽，在異化作用下直接形成硫化氫。在這個作用過程中，硫酸鹽還原菌只將一小部分代謝的硫結合進細胞中，大部分硫被需氧生物所吸收來完成能量代謝過程。一些菌種的有機質分解產物可能會成為另一些菌種所需吸收的營養，這會使有機質被硫酸鹽還原茵吸收轉化效率提高，從而產生大量的硫化氫。這種硫酸鹽還原菌將硫酸鹽還原生成硫化氫的方式又被稱為微生物硫酸鹽還原作用（BSR）。
該過程是硫化氫生物化學成因的主要作用類型，由於這種異化還原作用是在嚴格的厭氧環境中進行的，故有攻於所生成硫化氫的保存和聚集，但是形成的硫化氫豐度一般不會超過2%，且地層介質條件必須適宜硫酸鹽還原菌的生長和繁殖，因此在深層難以發生。
3、熱化學分解
指煤中含硫有機化合物在熱力作用下，含硫雜環斷裂形成硫化氫，又稱為裂解型硫化氫。這種方式形成的硫化氫濃度一般小於1%。硫酸鹽熱化學還原成因主要是指硫酸鹽與有機物或烴類發生作用，將硫酸鹽礦物還原生成H2S和CO2。
4、硫酸鹽熱化學還原
是生成高含硫化氫天然氣和硫化氫型天然氣的主要形式，它發生的溫度一般大於150℃。
煤和圍岩中含硫有機質和硫酸鹽岩發生熱化學分解（裂解）作用和熱化學還原作用，均可生成H2S氣體。因煤和圍岩中有機質硫含量及煤中硫酸鹽硫含量很低，所形成的H2S含量一般不會超過2%。若圍岩中硫酸鹽岩含量較高時，可產生較多H2S氣體。
4、岩漿成因
由於地球內部硫元素的豐度遠高於地殼，岩漿活動使地殼深部的岩石熔融並產生含硫化氫的揮發分，所以岩漿中常常含有硫化氫。而硫化氫的含量主要取決於岩漿的成分、氣體運移條件等，因此岩漿中硫化氫的含量極不穩定，而且也只有在特定的運移和儲集條件下才能在煤層中聚集下來。
問題十：硫化氫是怎麼形成的？ 一般作為某些化學反應和蛋白質自然分解過程的產物以及某些天然物的成分和雜質，而經常存在於多種生產過程中以及自然界中。如采礦和有色金屬冶煉。煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、製革、染料、製糖等工業中都有硫化氫產生。開挖和整治沼澤地、溝渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、糞便等作業，還有天然氣、火山噴氣、礦泉中也常伴有硫化氫存在。 易燃，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與濃硝酸、發煙硫酸或其它強氧化劑劇烈反應，發生爆炸。氣體比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇明火會引起回燃 有毒，吸入會引起急性中毒反應