工業精製食鹽時如何回收硫酸鋇

『壹』 粗食鹽的提純實驗中，怎樣除去實驗過程中所加的過量沉澱劑氯化鋇，氫氧化鈉，碳酸鈉

粗鹽中含有硫酸鈉，氯化鈣等雜質，提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡硫酸鈉硫酸鈉；再加過量的源鋒碳酸鈉碳酸鈉溶液，除去雜質陽離子；濾去沉澱。

向濾液中加入適量的稀鹽酸適量的稀鹽酸，除去溶液中的將溶液的過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，調節pH=7，得到精鹽水，再核裂碼通過蒸發、結晶等過程製得精鹽。

粗鹽提純的目的一般是除去硫酸根、鈣離子和鎂離子。步驟：先加過量氯化鋇，除雜不引雜除去硫酸根，之後加過量氫氧化鈉除去鎂離子，過濾硫酸鋇和氫氧化鎂後加過量改哪碳酸鈉，可以起到同時除鈣離子和鋇離子的作用，過濾後加鹽酸之後加熱蒸干。

過濾注意

將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

『貳』 食鹽水如何精煉

1.加鹽酸、把粗鹽中的酸可溶物溶解。
2.加入氯化鋇，與鹽水中的硫酸根反應生成硫酸鋇沉澱，除去硫酸根。
3.加入碳酸鈉溶液、使溶液pH值大於4，使鈣和碳酸根反應生成碳酸鈣沉澱、鐵離子水解沉澱。
4.加硅藻土過濾。
如有需要，濾液加純凈的鹽酸回調酸度至所需值

『叄』 粗食鹽中含有Ca+,Mg2+,SO4 2-,可溶性雜質,提純粗鹽的方法: (我把主要的說出來,次要的我就不說了)

1、產生硫酸鋇沉澱，新引入氯化鋇
2、產生氫氧化鎂沉澱，新引入氫氧化鈉
3、產生碳酸鈣沉橘尺淀、碳酸鋇沉澱，把1中引入的氯化鋇除去納伍嘩了，新引入碳酸鈉
4、過濾
5、往濾液中加入過量的鹽洞行酸，除去2引入的氫氧化鈉，3引入的碳酸鈉，
新引入鹽酸
6、蒸發結晶，除去了易揮發的鹽酸，除去了水份，得到了純凈的食鹽。

『肆』 怎樣來分離粗鹽中的各種成分

粗鹽中NaCl約佔78%，且主要衫搏含一些難溶物、K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，
粗鹽中難溶性雜質的除去:溶解→過濾→蒸發→移物。
經初步提純後的鹽中還有可溶性雜質:K+、Ca2+、Mg2+、SO42-
1.加稍過量的BaCl2後振盪、靜置(除硫酸根離子,增加了少量鋇離子)
2.加稍過量的NaOH後振盪、靜置(除去鎂離子,增加了少量 氫氧根離子)
3.加稍過量的Na2CO3後振盪、戚塌穗靜置(除去鈣離子和少量的鋇離子,增加了少量的碳酸根離子)
4.過濾(除去生成的碳酸鋇高卜,硫酸鋇,氫氧化鎂,碳酸鈣)
5.在濾液中加適量的HCl(調節PH控制用量,除去氫氧根離子和碳酸根離子)
6.蒸發結晶

『伍』 粗鹽提純的步驟

粗鹽提純步驟如下：

1、先將粗鹽溶於水，再過濾（注意一貼二低三靠），該步驟過濾泥沙等不溶性雜質。

2、加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

3、加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2：

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

4、加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）：

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

5、過濾。

6、最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸鹼度,也有兩個反應方程式）：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

7、蒸發溶液,析出NaCl晶體。

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過濾時要注意一貼二低三靠。

1、「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

2、「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

3、「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

『陸』 精製食鹽除雜問題

其實相當於
重結晶
，對於氯化鈉謹罩來說是不能再溶解於飽和氯化鈉溶液中的，所以不會在沖洗中損失，然而對於
氯化鈣
，
氯化鎂
等是不飽和的伏晌毀可以溶於其中，所以多次沖洗後缺備氯化鈣，氯化鎂等就被帶走了。

『柒』 氯鹼工業中，食鹽水的精製除雜順序

通常用BaCl2除去明鉛雀SO42-，Na2CO3除去Ca2+，NaOH除去Mg2+。基本步驟為：
①粗鹽溶解、沉降除去泥沙；②加入過量的氯化鋇除去硫酸根離子；③再加入過量氫氧化鈉溶液除去鎂離子；④激冊加入過量碳酸鈉溶液除去鈣離子；⑤過濾所有沉澱；⑥然後加入適量鹽酸除去激早過量的碳酸根離子和氫氧根離子；⑦將溶液通過陽離子交換塔以進一步除去少量的鈣離子和鎂離子，得到精製的食鹽水。

『捌』 氯鹼工業中食鹽水的精製除雜順序

氯鹼工業的食鹽水的精製除雜順序如下所示：

1、粗鹽溶解，然後沉降除去泥沙。

2、加入過量虛如的氯化鋇，除去硫酸根離子。

3、再加入過量氫氧化鈉溶液，除去鎂離子。

4、加入過量碳酸鈉溶敬帶液，除去鈣離子。

5、過濾所有沉澱。

6、然後加入適量鹽酸，除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子。

7、將溶液通過陽離子交換塔，以進一步除去少亮譽蘆量的鈣離子和鎂離子，得到精製的食鹽水。

『玖』 用氯鹼工業精製食鹽水時,為了回收副產品BaSO4,需將提純步驟做如何改動

加過氯化鋇需要進行過濾回收硫酸鋇
BACL2+NA2SO4=2NACL+BASO4↓

『拾』 除去食鹽中可溶性雜質所涉及到的化學方程式是什麼

重結晶後的食鹽中有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質。主要是以離子的形態存在。我們可以分別向裡面加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉除雜。將其轉化為沉澱，出去。最後加HCL可以除去多餘的碳酸鈉、氫氧化鈉，得到精鹽水。最後蒸發結晶的得到精鹽。
硫酸鈉與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉澱
Na2SO4+BaCl2=BaSO4沉澱+2NaCl
氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色的氫氧化鎂沉澱
MgCl2+2Na(OH)=Mg(OH)2沉澱+2NaCl
氯化鋇與碳酸鈉生成白色的碳酸鈣沉澱
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
不過這猜猛樣也引入了新的雜質離子
但是加入的碳酸鈉可以出去雜質離子將其裝化為沉澱過濾除去
最後再加入稀鹽酸除去多餘的配兆仔碳酸鈉再蒸發（因為鹽酸有揮發性）所以最後就會剩下純的NaCl了。
其實很簡單啊，連我這個初中化學課代表都會這種題，你們沒理由不會的。培汪
不過我估計我寫的你一般看不懂。--