工業上採用什麼製取氮氣

❶ 氮氣工業製法

加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉固體或飽和溶液的混合物，到85℃左右即產生氮氣：
NaNO2+NH4Cl==NH4NO2+NaCl

NH4NO2 N2↑+2H2O
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由於反應是放熱的，所以在開始時加熱，反應發生了就可停止加熱。這種固體與液體(或液體與液體)需加熱的反應可放在圓底燒瓶(或蒸餾燒瓶)配以雙孔塞、分液漏斗、導管(或分液漏斗、單孔塞)連接成的裝置中進行，用排水集氣法收集。

來制氮氣。所用裝置是帶單孔塞、導管的大試管，固定在鐵架台上。將葯品裝入大試管加熱前，大試管口內應放一些玻璃纖維，以防反應物沖出。鐵粉可稍粗一點。加熱應緩和，防止反應太劇烈和發生副反應，如硝酸鉀的受熱分解等。

❷ 如何製取氮氣

問題一：工業制備氮氣的方法 分離液態空氣.
1.
將空氣加壓降溫,然後逐漸升溫,N2\O2先後氣化成氣體,達到分離的目的.
2.
N2的沸定是-196度,O2是-183度,故液態空氣氣化時先得到的是N2.
3.
偶氮類化合物和雙氧水反應可生成氮氣.

問題二：怎麼製取氮氣 空氣直接分餾屬於工業提取方法。實驗室如果要提取氮氣的話需要把氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉固體混合後加熱。這樣提取的氮氣中混有水蒸氣，可以用濃硫酸、鹼石灰、氧化鈣、無水氯化鈣、無水硫酸鎂等乾燥劑在另一個容器裡面去除。
具體的化學反應方程式請自己配平：
氯化銨+亞硝酸鈉=△=氯化鈉+水+氮氣
反應中由於雜質影響，溶液可能會發黃甚至發黑；氮氣生成速度不較慢，可以使用沸水浴加熱。

問題三：氮氣是怎麼製造出來的 從空氣中分離出來的

❸ 工業如何製作氮氣

1、工作流程是:空氣經壓縮機壓縮，進入冷干機進行冷凍知乾燥，以達到變壓吸附制氮系統對原料空氣的露點要求。再經過過濾器除去原料空氣中的油和水，進入空氣緩沖罐，以減少壓力波動。最後，經調壓閥將壓力調至額定的工作壓力，送至二台吸附器（內裝碳分子篩），空氣在此得到分離，製得道氮氣。原料空氣進入其中一台吸附器，產出氮氣，另一台吸附器，則減壓解吸再生。二台吸附器交替工作，連續供給原料空氣，連續產出氮氣。氮氣送至氮氣緩沖罐，通過流量計計量，儀器分析檢測，合格的氮氣備用，不合格氮氣放空（剛開制氮機時）
2、設備：工業制氮機

❹ 如何制氮氣

1、實驗室制氮氣，加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體或飽和溶液的混合物可制備氮氣。在圓底燒瓶上配一雙孔橡皮塞，帶上一分液漏斗和一短彎導管。燒瓶中放亞硝酸鈉晶體或飽和溶液，飽和氯化銨溶液由分液漏斗滴入，加熱燒瓶到85攝氏度左右，就有氮氣產生。空氣排出，用排水集氣法收集氮氣或用橡皮球膽直接收集。此反應是放熱反應，當反應開始時就應停止加熱；
2、工業制氮氣，工作流程是，空氣經壓縮機壓縮，進入冷干機冷凍乾燥，達到變壓吸附制氮系統對原料空氣的露點要求。經過過濾器除去原料空氣中的油和水，進入空氣緩沖罐，減少壓力波動。經調壓閥將壓力調至額定的工作壓力，送至二台吸附器，空氣在此分離，製得氮氣。原料空氣進入一台吸附器，產出氮氣，另一台吸附器，則減壓解吸再生。二台交替工作，連續供給原料空氣，連續產出氮氣。氮氣送至氮氣緩沖罐，通過流量計計量，儀器分析檢測，合格的氮氣備用，不合格氮氣放空。

❺ 工業制氮的原理

原理：工業制氮主要是通過空氣分離來實現的。
目前的制氮方法主要有三種：
1.
冷空分法
2.
分子篩空分法
3.
薄膜空分法。
冷空分法
原理及工藝過程深冷空分法在制氮領域內是最傳統，技術也是最成熟的一種方法。它將壓縮後的空氣送入冷卻裝置內，使之液化，再進入精餾塔精餾，把低純度的氧氣冷凝下來，而產出高純度的氮氣，最後進入換熱裝置使之接近環境溫度。
分子篩空分法
基本原理由於氧氣和氮氣在分子篩吸附劑微孔內擴散速度不同，當空氣經過分子篩時，直徑較小的氧氣分離以較快的速度向微孔內擴散，並優先被分子篩所吸附，剩下直徑較大的氮分子供用戶使用，而後再採用解吸方法釋放分子篩中的富氧成分。因此分子篩空分法要連續生產需使用二個吸附罐，切換使用。
薄膜空分法
原理壓縮空氣由中空纖維膜分離器的纖維管程進料，其分離推動力就是氣體各組分的分壓在中空纖維內腔原料側與外腔（滲透側）所形成的分壓差，當氣流沿中空纖維內腔表面流動時，各組分在其分壓差的推動下，滲透到絲外。「快氣」如氧氣
H2O
迅速滲透。所以絲外（滲透）氣流量為富集氧氣，壓力為一大氣壓，被排放至大氣中。而那些氮氣、氫氣的溶解擴散速度較低，決定了它們通過膜的滲透速度較慢，因此管程（非滲透側）氣流為富集氮氣，氮氣壓力損失很小，產品氮的壓力只略低原料氣的壓力。

❻ 如何製取氮氣的化學方程式

1、加熱亞硝酸胺濃溶液製取氮氣。該化學反應方程式是:NH4NO2(69.85℃）=N2+2H2O。
2、亞硝酸鈉的飽和溶液與氯化銨的飽和溶液的相互反應。該化學反應方程式是：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。
3、氨氣通過紅熱的氧化銅。該化學反應方程式是：2NH3+3CuO(加熱）=3Cu+N2+3H2O。
4、氨水與溴水反應。該化學反應方程式是：8NH3+3Br2(aq)=6NH4Br+N2。
5、重鉻酸銨加熱分解。該化學反應方程式是：（NH4)2Cr2O7(加熱）=Cr2O3+N2+4H2O。
6、加熱疊氮化鈉，使其受熱分解，能得到很純的氮氣。該化學反應方程式是：2NaN3(加熱）=2Na+3N2。

❼ <高二化學>工業上製取氮氣的方法

工業上製取氮氣的方法是分離液態空氣法。

利用各空氣的沸點不同使用液態空氣分離法，將氧氣和氮氣分離。先將空氣加壓降溫液化，然後逐漸升溫，沸點低的氮氣先蒸發出來，此時氧氣還是液態，出來的氣體就是氮氣。

工業規模製氮有三類：深冷空分制氮、變壓吸附制氮和膜分離制氮。利用各空氣的沸點不同使用液態空氣分離法，將氧氣和氮氣分離，將裝氮氣的瓶子漆成黑色，裝氧氣的漆成藍色。

(7)工業上采用什麼製取氮氣擴展閱讀

氮氣的危險性類別：第2.2類 惰性氣體

氮氣的化工用途：

人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，但要求條件很高。近年來，人們在竭力弄清植物固氮的機理，爭取用化學的方法模擬生物固氮，來實現當溫和條件下開發利用空氣中的氮資源。

氮是合成纖維（錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。

氮是一種營養元素還可以用來製作化肥。例如：碳酸氫銨NH4HCO3，氯化銨NH4Cl，硝酸銨NH4NO3等等。

氮氣運輸注意事項：

1、採用鋼瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。

2、鋼瓶一般平放，並應將瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超過車輛的防護欄板，並用三角木墊卡牢，防止滾動。

3、嚴禁與易燃物或可燃物等混裝混運。

4、夏季應早晚運輸，防止日光曝曬。鐵路運輸時要禁止溜放。

❽ 工業制備氮氣的方法

分離液態空氣.

1.
將空氣加壓降溫,然後逐漸升溫,N2\O2先後氣化成氣體,達到分離的目的.

2.
N2的沸點是-196度,O2是-183度,故液態空氣氣化時先得到的是N2.
實驗室製法使用的是化學方法
工業製法用的是物理方法