工業制硝酸怎麼除nh3

① 工業上怎麼用氨制硝酸的。

3、硝酸的製法
（1）工業製法——氨的催化氧化法
主要原料：NH3、空氣散鋒高、水
生產原理：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

尾氣吸收：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

HNO3的濃縮：用Mg(NO3)2或濃H2SO4作吸基祥水劑，蒸餾所得的HNO3可得發沖尺煙硝酸。

註：①由2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可得總反應：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 、4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
②工業制硝酸過程中，由於有循環氧化吸收作用，故理論上1 mol NH3可製得1 mol HNO3

② 硝酸的工業製法

氨氧化法是工業生產中製取硝酸燃前姿的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）。通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被皮絕悔稿氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。

硝酸的工業製法反應方程式如下：

4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。

③ 硝酸的工業製法 原理,尾氣處理-------------盡可能詳細

HNO3的工業製法

其法以氨和空氣為原料,用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應,生成的NO在冷卻時與O2生NO2,NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸,最高濃度可達50％.
4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2②
3NO2+H2O==2HNO3+NO③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3④
③中的NO可以進入②中繼續利用製取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑,蒸餾,可得到高濃度的硝酸, 甚至98%以上的「發煙」硝酸.
尾氣處理, 生產過程中NO循環使用,可以最大程度利用原料,並且減少尾氣中的NOX的排放,
尾氣一般用NaOH溶液進行吸收 ,發生氧化還原反應,可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O

製取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑,蒸餾,可得到高濃度的硝酸, 甚至98%以上的「發煙」硝酸.
尾氣處理, 生產過程中NO循環使用,可以最大程度利用原料,並且減少尾氣中的NOX的排放,
尾氣一般用NaOH溶液進行吸收 ,發生氧化還原反應,可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O

其法以氨和空氣為原料,用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應,生成的NO在冷卻時與O2生NO2,NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸,最高濃度可達50％.
4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2 ②
3NO2+H2O==2HNO3+NO ③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ④
③中的NO可以進入②中繼續利用

④ 工業製取硝酸的化學方程式是什麼

工業制硫酸：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。

工業製取硝酸：4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。

濃硫酸可吸收空櫻磨氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水，常用盛有濃硫酸的洗氣瓶乾燥某些氣體(如H2、Cl2、SO2等)，不能乾燥鹼性氣體(如NH3等)和強還原性氣體(如H2S等)。

(4)工業制硝酸怎麼除nh3擴展閱讀：

注意事嘩稿項：

對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。

蒸汽或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以至失明。引起呼吸道刺激重者發生呼吸困難和肺水腫，高深度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息而亡。

口服後脊蘆鬥引起消化道燒傷以致潰瘍，嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休哀等，口服濃硫酸致死量約為5毫升。

⑤ 請問 工業制硝酸的原理和設備

硝酸的工業工業製法：
原理：4NH3+5O2==4N0+6H20
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
氨的工業製法 N2+3H2=2NH3 條件是高溫高壓催化劑~~ 工業中的設備，只要是反映容器，一般都為反映槽，如果是電解容器，就是電解槽，儲存液體的容器，就是儲存槽 工業上的這些東西都這些名稱的，什麼槽什麼槽，因為他樣子就是長長的。即使是球體的，內部也是一條條的

⑥ 工業製取硝酸的反應是什麼

首先，在硝酸中中心元素就是氮元素。那麼氮又從哪獲取呢？
總所周知，空氣中大部分都是氮氣，其含量高達百分七十多，所以人們就想去利用這天然的氮庫去為人類造福。
想法是好的，高中生一般都了解氮氣是一種穩定的氣體，在氮氣分子中氮元素是一氮氮三鍵的形式存在著，極不容易被破壞，所以要想利用氮氣首先就是解除三鍵。這就是高中化學里最典型的幾個反應：氮的還原以及氨的催化氧化。
N2+3H2====（可逆，高溫高壓催化劑）2NH3
4NH3+5O2===
(高溫高壓催化劑）4NO+6H2O
由於無色的一氧化氮不穩定，極易和空氣中的氧氣結合形成紅棕色的二氧化氮氣體。
最後將二氧化氮通入水中就形成了硝酸。
這就是工業制硝酸的大致步驟。
希望我的答案能讓你明白，再見

⑦ 請問工業制硝酸的步驟及化學方程式是什麼啊

工業制硝酸用的是氨氣
首先3N2+H2↔2NH3
然後NH3+O2=(催化劑加熱)=NO+H2O
接著2NO+O2=2NO2
最後4NO2+O2+2H2O=4HNO3
希望能對您有所幫助

⑧ 工業制硝酸的氨氧化法

硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網困汪，在合金網的催化下，氨梁尺吵被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。反應在高溫高壓條件下進行。
各步反應的方程式如下:
4NH₃（g）+ 5O₂（g）—Cr2O3加熱→ 4NO（g）+ 6H2O（g）
2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂ （g）
3NO₂（g）+ H2O（橡侍l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）
NH3氧化制HNO3過程中,NH3被氧化成NO僅需要0.002s,但NO轉化為NO2是一個慢反應.
最後尾氣中的NOx量>0.4%.