工業如何製成碘酸鉀的方法

A. 工業上製取碘酸鉀的反應方程式

KI+3H2O=電解=KIO3+3H2↑
這是個多步反應的綜合反應

B. 碘酸鉀的制備方法

1.採用氯酸鉀氧化法是將碘、氯酸鉀與水混合，用硝酸調節PH值，使之反應，並同時逐氯，反應液冷卻後經離心脫水，再加熱水溶解、結晶，並用氫氧化鉀調節PH值，再次冷卻、結晶、分離乾燥而得。
2.焙燒氧化法是將碘化鉀在氧氣高壓下加熱而得。
3.熱分解法是將高碘酸鉀加熱分解而得。

C. 碘酸的工業製法

利用碘單質在鹼性水溶液中可以發生歧化反應的特點，可以製取碘酸鹽。
利用溶解度差異較大，將碘化物和碘酸鹽分離，得到碘酸鹽，酸化後得碘酸。
利用氧化法可得到溴酸鹽和碘酸鹽，如在鹼性溶液中用Cl2氧化Br-或I-,得到溴酸鹽或碘酸鹽。
也可用強氧化性的硝酸或單質氯氧化碘單質，制備碘酸鹽
HIO3可以以固體形式存在。是最穩定的鹵酸，受熱時分解。

D. 碘酸鉀怎麼製做

工業製取採用以下反應：KI + 3 H2O ==通電== KIO3 + 3 H2
也可採用KClO3氧化法： I2 + 2 KClO3 = 2 KIO3 + Cl2

具體工藝流程不詳

E. 工業上用碘酸鹽制備單質碘的方法

，第一步，先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：io3－+
3hso3－
=
i－+
3so42－
+
3h＋
；第二步，將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發生反應析出碘。

F. [急]求超詳細工業制碘流程！

實際生產中碘的提純與我們的想像相差甚遠,最精彩之處是不用CCl4,這是工業生產中綜合考慮成本、速率、環保等因素的結果,其相關的知識和能力高於高中學生,教材中用虛標的方法極為成功,既避免知識的過分擴展,又為學生的發展留下了空間,蘇教版《化學1(必修)》用比實際流程更簡明的流程呈現,則是很成功的。
回答者： ZBG張保國 - 秀才 二級 12-26 08:39
海水提鎂，基本的工藝技術是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化鎂變為氫氧化鎂沉澱，從海水中濾出的氫氧化鎂再加鹽酸，使之生成氯化鎂，並將其溶液煮沸、濃縮、烘乾成無水氯化鎂，經過電解氯化鎂，便得到金屬鎂和氧氣。

G. 工業制KIO3的方法，且用它再制的I2的方法，化學方程式加文字敘述。謝謝！

工業製取碘酸鉀採用以下反應KI+3H2O=（通電）KIO3+3H2↑
制備方法：
方法一：用製取氯氣的方法。將碘化物（通常用碘化鈉）與濃硫酸混合後與二氧化錳反應製得。去除雜質的辦法通用實驗室製取氯氣的方法。反應方程式：2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
方法二：大量的碘還來源於自然界的碘酸鈉，可用NaHSO3還原。
方法三：先將碘酒微熱，使溶液酒精揮發掉，酒精蒸干後，用少量水沖洗析出的溶質2-3次，洗去表面的酒精，得到的固體就是碘單質。
方法四：最簡單的方法，和方法一差不多，將碘化鉀和二氧化錳混合，裝入燒杯內，蓋上加了水的燒瓶，一邊加熱一邊慢慢加入硫酸，等蒸氣變成紫色後讓其冷卻，會有碘附在燒瓶底，刮下來的就是碘單質。也許因為有雜質而結成一塊，不太好看。可以再把製得的碘放入燒杯中加熱一會，馬上水就會蒸發，再蓋上加了水的燒瓶，一段時間後（大概半分鍾）讓它冷卻，這時燒瓶底和燒杯上均有碘附著，這時再刮下來的碘就是粉狀的了

H. 工業上制碘的化學方程式

法一：以鹽鹵作原料
向其中通入氯氣：Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
法二：以智利硝石（主要成分為NaNO3，還含有NaIO3）為原料
加NaHSO3還原：2NaIO3+5NaHSO3==I2+2Na2SO4+3NaHSO4
工業上制備碘的方法之一是從碘酸鹽開始的,第一步,先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物,離子方程式為：IO3－+ 3HSO3－ = I－+ 3SO42－ + 3H＋ ；第二步,將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合,發生反應析出碘.

I. 電解法製取碘酸鉀的原理

陽極：I-+3H2O-6e-==IO3-+6H+
陰極：6H++6e-==3H20
陰極附近H+減少，PH增大

J. 工業上是如何生產食鹽中的碘酸鉀

為了預防碘缺乏症，國家規定每千克食鹽中應含40mg~50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在鹼性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。

工業上生產碘酸鉀的流程如下：

碘酸鉀的生產流程