工業用什麼方法提碘

A. [急]求超詳細工業制碘流程！

實際生產中碘的提純與我們的想像相差甚遠,最精彩之處是不用CCl4,這是工業生產中綜合考慮成本、速率、環保等因素的結果,其相關的知識和能力高於高中學生,教材中用虛標的方法極為成功,既避免知識的過分擴展,又為學生的發展留下了空間,蘇教版《化學1(必修)》用比實際流程更簡明的流程呈現,則是很成功的。
回答者： ZBG張保國 - 秀才 二級 12-26 08:39
海水提鎂，基本的工藝技術是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化鎂變為氫氧化鎂沉澱，從海水中濾出的氫氧化鎂再加鹽酸，使之生成氯化鎂，並將其溶液煮沸、濃縮、烘乾成無水氯化鎂，經過電解氯化鎂，便得到金屬鎂和氧氣。

B. 怎樣提取碘單質

先用稀硫酸酸化，再用氧化劑（如過氧化氫）氧化碘離子即可製得碘單質。
用四氯化碳萃取，用分液漏斗分液，再蒸餾碘的四氯化碳溶液即分離出單質碘

C. 為啥工業上不用電解法來製取氯和碘

單質碘主要從海水信滾鎮中獲得,主要是發生氧化還原反應,不需滑粗要通過備正電解法。

工業上通過電解食鹽水製取氯氣。

D. 碘的萃取

碘水中塌脊念碘的萃取

一、實驗目的：

① 體驗從碘水中提取碘單質，樹立實驗環保意識。

② 認識各種儀器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。團困

③ 驗證萃取的原理。

二、實驗原理：

利用溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來。

三、儀器及用品：

量筒、燒杯、分液漏斗、鐵架台（帶鐵圈）

試劑：碘的飽和溶液，四氯化碳（或煤油）

四、操作步驟：

1、檢漏

關閉分液漏斗的活塞，打開上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入適量水，蓋緊上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，觀察活塞周圍是否漏水野老。再用右手壓住分液漏鬥上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉，觀察上口玻璃塞是否漏水，用左手轉動活塞，看是否靈活。

2、裝液

用量筒量取5 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再注入2mL四氯化碳（CCl4），蓋好玻璃塞。

3、振盪

用右手壓住分液漏鬥口部，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來振盪，使兩種液體充分接觸； 振盪後打開活塞，使漏斗內氣體放出。

4、靜置分層

將分液漏斗放在鐵架台上，靜置待液體分層。

5、分液（取下層溶液）

將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對准漏鬥上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢延燒杯壁流下。

6、分液（取上層溶液）

待下層液體全部流盡時，迅速關閉活塞。燒杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗內上層液體由分液漏鬥上口倒出。

7、回收

將碘的四氯化碳溶液倒入2到指定的容器中。

8、清洗儀器，整理實驗桌。

五、現象和結論：

現象：

1、碘的飽和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以觀察到：溶液分層，上層黃色，下層無色透明、油狀。

2、振盪時有少量氣泡。

靜置分層溶液分層，上層無色（或黃色變淺），下層紫紅色。

結論：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。

E. 海水提取碘是怎樣提取的

碘是國防、工業、農業、醫葯等部門和行業所依賴的重要原料，海水提碘是從海水中提取元素碘的技術。海洋水體蘊藏的碘極豐富，總數估計達800億噸，世界上有許多國家從事海水提碘。20世紀70年代末，中國提出「離子—共價」吸著概念，研究成功ja－2型吸著中戚劑，可直接從海水中提碘和溴；此後發展了液—固分配等富集方法，亦可直接從海水中提取碘賣尺陵。利用曬鹽後的鹵水也可製取碘，所採用的方法有活性炭吸附法、澱粉吸附法、硝酸銀或硫酸銅沉澱法、離子交換樹脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海帶中碘的含量一般為0.3%～0.5%，比海水中碘的濃度高10萬倍。因此，利用浸泡液浸泡海帶亦可制困森取碘。

F. 工業上從海帶提取碘用什麼方法

A．工業上用來提取碘元素，主要來自於海生植物海帶，不可以直接用海水來提取碘元素，故A錯誤；
B．從海帶中提取碘工業流程可知：海帶浸泡後加鹼進行鹼化，過濾得到有機沉沉物，故B正確；
C．提取海帶中碘元素時，為保證I ^- 完全氧化為I ₂ ，加入的氧化劑H ₂ O ₂ ，雙氧水被還原後的產物為水，不引入雜質，加入的氧化劑也可以是新制氯水，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為2I ^- +Cl ₂ =2Cl ^- +I ₂ ，故C正確；
D．過濾時需要製作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架台、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，故D正確；
故選A．

G. 碘的提取

碘易升華可以採用升華法提取碘單質

H. 工業上制碘的化學方程式

法一：以鹽鹵作原料
向其中通入氯氣：Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
法二：以智利硝石（主要成分為NaNO3，還含有NaIO3）為原料
加NaHSO3還原：2NaIO3+5NaHSO3==I2+2Na2SO4+3NaHSO4
工業上制備碘的方法之一是從碘酸鹽開始的,第一步,先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物,離子方程式為：IO3－+ 3HSO3－ = I－+ 3SO42－ + 3H＋ ；第二步,將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合,發生反應析出碘.