工業鹽酸為什麼會結垢

❶ 濃鹽酸放久了為什麼變黃

1.工業制鹽酸是用氯氣與水反應.而氯氣與水反應還生成次氯酸,次氯酸又能分解生成氯氣,因此會變黃.
還有一種解釋 2.氯氣是用鐵罐運輸的,因此工業鹽酸中會混有亞鐵離子,當瓶蓋打開後,溶液中的亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化,變成鐵離子,而鐵離子是黃色的,因此溶液變黃

❷ 那些溶液容易結垢

含鹽溶液。
結垢的前春原因:由於大部分鹽鹵中都含有鈣、鎂等陽離子和硫酸根、碳拍悔塵酸根等陰離子，這些離子所組成的化合物，碳酸鈣、硫酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉等會因濃度、溫度變化，達到過飽和而結晶析出，在加熱管內和蒸發室內壁附著而生成垢。
除垢方法：
1、酸洗法，適宜於除去碳酸鹽垢物，或垢層混合物中碳酸鹽組分大的情況。酸洗液一般用鹽酸配製，酸的濃度為1%～3%，垢層太厚可增加到5%，可根據除垢情況採取一次洗滌或多次洗滌。
2、鹼煮—酸洗法，適宜除去硫酸鈣、硫酸鍶等垢層。操作時先用純鹼配成3%～5%濃度洗液，在加熱襲禪情況下循環。

❸ .31%工業鹽酸渾濁是什麼原因造成的

含有雜質。

❹ 工業鹽酸中為何會混有鐵鹽

鹽酸腐蝕了設備。
1、工業上生產鹽酸時鹽酸會接觸到設備，由於鹽酸有極強的腐蝕性，生產鹽酸的設備大多採用不銹鋼材質，設備中所含的的鐵元素就會被腐蝕進鹽酸中發生反應形成鐵鹽。
2、所以工業鹽酸中會混有鐵鹽是因為鹽酸腐蝕了設備。

❺ 酸洗除垢除銹機理是什麼

水垢是則腔辯一種或多種化合物的混合物成垢物包括鈣鎂碳酸鹽、硫酸鹽、硅酸鹽及鐵的氧化物等。常見的是碳酸鹽，由於鈣鎂的碳酸鹽溶解度很小，水中的鈣鎂大部分以碳酸氫鹽的形式存在，碳酸氫鹽與碳酸鹽、二氧化碳才在如下平衡關系：
Ca(HCO3)
===CaCO3+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)
===MgCO3+CO2↑+H2O
由於溫度或者其他因素使方程式向右邊移動，生成碳酸鹽結垢。為了除掉水垢，工業上常用鹽酸、硫酸、磷酸清楚水垢。其反應機理如下（以HCL和HNO3為例）：
Ca(HCO3)
+2HCL→CaCO3+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)
+2HCL→MgCO3+CO2↑+H2O
Ca(HCO3)
+2HNO3→Ca(NO3)
2+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)
++2HNO3→Mg(NO3)
2+CO2↑+H2O
在除垢的同時也除了鐵銹，反應機理如下（以鹽酸為例）：
FeO+2HCL→FeCL2+H2O
Fe2O3+6HCL→2FeCL3+3H2O
Fe2O4+8HCL→2FeCL3+FeCL3+4H2O
生成的氯化亞鐵和三氯化亞鐵能溶於溶液中。與此同時，酸溶液還會與鋼鐵基體發生如下反應：
FeO+2HCL→FeCL2+2[H]
2[H]→H2↑
生成的氫氣對難容的水垢及氫化物起機械剝離脫落作用，有利於除垢。但原子氫滲入金屬基體也有腐蝕孫缺作用。
在清洗除垢工程中，由於酸與垢反應生成二氧化碳和氫氣，難容的硫酸鹽水垢和硅垢等隨著大量碳酸鹽水垢被溶解後而變成鬆散的殘渣片，自動脫落或由沖刷氣動沖掉，同時把難溶的鈣鎂鹽自動脫圓舉落沖掉。

❻ 31%工業鹽酸放在塑料桶中，幾天就產生綠色結晶（應該是氯化亞鐵吧）是什麼原因

含亞鐵離子太高，鹽酸本身是不會結晶的，除非溫度很低

❼ 製取工業鹽酸 哪裡用到鐵了為什麼會有黃色的雜質

黃色雜質是鐵離子，因為作為反應器的管道就是鐵合金制的。
工業製取鹽酸的原理：
【1】利用氯鹼工業中的副產品Cl2
：
2NaCl
+
2H2O
=點解=
2NaOH
+
Cl2↑
+
H2↑
【2】以鐵合金制的管道作為反應器，Cl2在過量的H2中燃燒：
Cl2
+
H2
=點燃=
2HCl
【3】把得到的HCl溶於水得到鹽酸。
在【2】中，雖然鐵制管道經過了防腐處理，但是在高濃度的Cl2中，且氣體燃燒時放出的大量熱使反應器中溫度較高，鐵還是會有少量被Cl2氧化的：
2Fe
+
3Cl2
=點燃=
2FeCl3
這樣就混入了FeCl3了，形成鹽酸時自然溶液中會有少量的Fe^3+
，使溶液顯黃色。

❽ 工業鹽酸雜質產生的原因

純凈的鹽酸是無色的，但工業品鹽酸常因含有雜質而帶黃色。鹽酸所含的雜質通常是H2SO4、AsCl3、FeCl3等。這些雜質有的是由原料不純而帶入的，有的是因設備受腐蝕，如鐵制設備被酸侵蝕而帶入Fe3+。鹽酸的黃色主要就是由Fe3+引起的。

❾ 濃鹽酸發黃還能用么

濃鹽酸發黃，用於一般用途還是可以正常使用，不能用於分析實驗。

發黃原因：氯氣與水接觸過程中會發生反應，生成新物質次氯酸，而次氯酸會進行分解，也會產生氯氣，導致鹽酸顏色發黃。

氯氣在運輸過程中是用鐵罐進行運輸的，所以鹽酸中會混有亞鐵離子，當鐵罐瓶蓋打開後，溶液中的亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，變成鐵離子，而鐵離子是黃色的，因此溶液變黃。

(9)工業鹽酸為什麼會結垢擴展閱讀：

鹽酸發黃處理與製法

鹽酸呈黃色是有雜質Fe3+存在，要除去黃色只要在鹽酸加入鐵粉即可，但是仍然有雜質Fe2+，濃度低的時候幾乎沒有顏色。或者是溴除去Fe3+雜質，再用CCl4萃取多餘的溴，溴為非極性分子,會溶解到CCl4中。

工業鹽酸：一般是在經防腐處理過的鋼瓶里，使氯氣在氫氣中燃燒生成氯化氫（有少量雜質三氯化鐵）,再通入水中製得，並常因其中含有三價鐵離子而呈黃色。

鹽酸的工業製法之一工業上製取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然後通入氯氣進行反應，製得氯化氫氣體。氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。