工業制氧法的化學方程式是什麼

『壹』 工業上常用製取氧氣的方法化學方程式

（1）實驗室常用高錳酸鉀、氯酸鉀、雙氧水製取氧氣，而工業上常用分離液態空氣製取氧氣，故答案為：丁； （2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故答案為：2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑； （3）①要緩緩加入雙氧水需要有類似分液漏斗的裝置，需要注射器，需要氣體發生裝置試管，收集裝置集氣瓶以及導氣裝置，故答案為：bahd； 雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故答案為：2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑； 使用注射器可以隨時的添加液體，可以控制反應的快慢，故答案為：可以控制反應速率，以便得到較平穩的氧氣流； ②除了發生裝置，還需要驗證氣泡的快慢的裝置，以及導氣裝置，故答案為：fhg； 在驗證催化劑時，除了要驗證化學性質之外，還需要驗證反應前後的質量，故答案為：驗證紅磚粉在反應前後的性質沒有改變，應先對實驗前所用紅磚粉的質量進行分析稱量； （4）氯酸鉀和高錳酸鉀都有大量的附屬產物，工業制氧需要一定的壓強，需要消耗能量，雙氧水制氧產物是水，不會污染環境，故答案為：乙；

『貳』 工業制氧法的化學方程式

2KMnO4〓▲K2MnO4+MnO2+O2↑(▲是加熱符)
再給你幾個制氧氣的方程式吧.
2H2O2〓2H2O+O2↑
（要加MnO2做催化劑）
2KClO3〓▲2KCl+3O2↑
（也要加MnO2做催化劑）
氧氣的工業製法：
工業上主要用分離液態空氣的方法來制氧氣，過程可簡單表示為:
空氣→(加壓降溫)液態空氣→(蒸發分離)氮氣、液氧(因為氧氣的凝固點高,氮氣先汽化)

『叄』 工業制氧法的化學方程式

工業制氧氣最常用的方法1是分離液態空氣.它是利用氧氣租物遲和氮氣的（沸點）不同分離出氧氣。具體步驟是：首先將空氣（凈化）除去雜質等，然後在（高壓低溫）的條件下，使空氣（液化），控制溫度蒸發液態氮氣，沸點較低的（氮氣）先蒸發弊李出來，餘下的是沸點較高的（淡藍）色螞禪液態氧氣，貯存使用。是物理變化，沒有化學方程式.方法2：分子篩制氧法（吸附法）。利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。也是物理變化，沒有化學方程式。方法3：可用電解水，但耗電量高一般不常用。化學方程式為2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑

『肆』 工業製取氧氣的方法(化學式)

工業制氧是指製造大量氧氣，大致可分為以下幾種方法。

1、空氣冷凍分離法

空氣中的主要成分是氧氣和氮氣。利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法。首先把空氣預冷、凈化(去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質)、然後進行壓縮、冷卻，使之成為液態空氣。然後，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態空氣多次蒸發和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧(可以達到99．6％的純度)和純氮(可以達到99．9％的純度)。如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體。由空氣分離裝置產出的氧氣，經過壓縮機的壓縮，最後將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用。使用這種方法生產氧氣，雖然需要大型的成套設備和嚴格的安全操作技術，但是產量高，每小時可以產出數干、萬立方米的氧氣，而且所耗用的原料僅僅是不用買、不用運、不用倉庫儲存的空氣，所以從1903年研製出第一台深冷空分制氧機以來，這種制氧方法一直得到最廣泛的應用。

2、分子篩制氧法（吸附法）
利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。這種製取氧的方法亦稱吸附法。最近，利用吸附法制氧的小型制氧機已經開發出來，便於家庭使用。

3、電解制氧法
把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。用電解法製取一立方米氧要耗電12—15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0．55—0．60千瓦小時）相比，是很不經濟的。所以，電解法不適用於大量制氧。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。

（二）化學制氧
工業和醫用氧氣均購自製氧廠。工廠制氧的原料是空氣，故價格非常便宜。但是，氧氣的貯存（高壓氧氣用鋼瓶、液氧要用特殊貯罐）、運輸、使用不太方便。因此遠離氧氣廠的偏遠山區運輸困難，另外有些特殊環境如病人家中、高空飛行、水下航行的潛艇、潛水作業、礦井搶救等攜帶巨大笨重的鋼瓶極為不便，小型鋼瓶貯氧量小，使用時間短，因此就出現化學制氧法，在化合物中以無機過氧化物含氧量最多且易釋放，目前化學制氧多採用過氧化物來制氧。

對無機過氧化合物的科學研究開始於18世紀。1798年德國自然科學家洪堡(Alexandervon Humboldt)採用在高溫中把氧化鋇氧化的方法，製取了過氧化鋇。1810年法國化學家蓋一呂薩克(Joseph—Louis Gay—Lussac)和泰納爾(Louis—Jacques Thenard)合作製取了過氧化鈉和過氧化鉀。1818年泰納爾又用酸處理過氧化鋇，再經蒸餾發現了過氧化氫。200年來，化學家們不斷地研究，發現大量無機過氧化合物。這些過氧化物，在遇熱或遇水或遇其他化學試劑的時候，很容易析出氧氣。常用的過氧化物有以下幾種：

1、液體過氧化物（液體產氧劑）—雙氧水
雙氧水的化學名稱是過氧化氫(H2O2)，為無色透明液體，有微弱的特殊臭氧味，是很不穩定的物質，在遇熱、遇鹼、混入雜質等許多情況下都會加速分解。溫度每升高5℃，它的分解速度就要增加1．5倍。即便是稀釋後濃度為35％的雙氧水，在pH值增加(例如貯存在含鹼玻璃瓶里)超過6個小時就要發生急劇分解。雙氧水中混入少量雜質（如鐵、銅、黃銅、青銅、鉛、銀、鉻、錳等金屬粉末或它們的鹽類），即便在室溫下，同樣要引起急劇的分解，產生氧氣。
雙氧水是過氧化物中最基本的物質，也是各國科學家最早認識的化學產氧劑。雙氧水具有產氧量較大(30％的稀釋液中，有效氧含量為14．1％)和成本較低的好處。但是，雙氧水是強腐蝕劑，稍稍不慎便會造成人身傷害，而且在許多情況下還可引起爆炸或燃燒，無論在使用或貯存、運輸中都屬於危險品。比如：在常壓下，雙氧水的蒸汽濃度達到40%以上時，溫度過高即有爆炸危險。雙氧水與有機物混合，能生成敏感和強烈的高效炸葯。雙氧水與醇類、甘油等有機物混合，就形成極危險的爆炸性混合物。雙氧水是強烈氧化劑，對有機物、特別對紡織物和紙張有腐蝕性，與大多數可燃物接觸都能自行燃燒。

其中第一個就是「分離液態空氣法」

『伍』 怎麼製作氧氣

1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學式為: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ 工業製造氧氣方法： 1. 壓縮冷卻空氣 2.分子篩 核潛艇中制氧氣的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 此方法的優點：1、常溫下進行 2、使氧氣和二氧化碳形成循環（人消耗氧氣，呼出二氧化碳，而此反應消耗二氧化碳，生成氧氣） 氧氣的製取還可以用過氧化鈉（Na2O2和水反應，生成氫氧化鈉和氧氣 另外，將氯酸鉀加熱生成氯化鉀和氧氣，三氧化硫分解也可生成氧氣，次氯酸在加熱和二氧化錳的催化下也可生成氧氣和氯氣還有就是電解水 3.物理制氧 通過富氧膜制氧，讓空氣震盪，根據氮氣與氧氣的活動速度不同，通過富氧膜提取足夠濃度的氧氣。註：濃度百分之三十的氧氣含量是對身體最好的濃度，稱為富氧狀態

『陸』 有關氧氣的製法

氧氣的製法分析

1、氧氣的工業製法：工業上制大量的氧氣，主要是通過使空氣液化，再分離液態空氣而製得，這是物理方法。

2、加熱高錳酸鉀：化學方程式：2KMnO4=加熱＝K2MnO4＋MnO2+O2↑。

3、加熱氯酸鉀：化學方程式：2KClO3=加熱＝2KCl+3O2↑。

4、過氧化氫在二氧化錳催化下制氧氣：化學方程式：2H2O2＝MnO2=2H2O＋O2↑。

性質分析

1、氧氣為一種化學性質，比較活潑扮念的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現為緩慢氧化、燒、爆等，反應中放出大量的熱。

2、具有氧化性、物缺歲助燃性，是一種常用的氧化劑，燃燒體只要不與氧氣接觸，燃燒體就會自動滅火。

3、氧氣與鎂反應：劇烈燃燒，發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。

4、氧氣與鐵反應：紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

5、氧氣罩睜與銅反應：加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。