Ⅰ 工業碳酸鈉如何得來
工業碳酸鈉2009年04月11日 【化學式】Na2CO3
【分子量】105.99
【俗名】塊鹼、純鹼、石鹼、蘇打(Soda) 、口鹼（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有「口鹼」之說。）,無結晶水的工業名稱為輕質鹼，有一個結晶水的工業名稱為重質鹼。
【CAS編號】497-19-8
【外觀】白色粉末狀,是晶體
【口味】澀
【相對密度(水=1)】2.532
【熔點】851℃
【分類】強鹼弱酸鹽 **注意**（純鹼不是鹼，是鹽類！）
【化學性質】1）溶液顯鹼性，能與酸產生一定反應。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2) Na2CO3與鹼反應。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3) Na2CO3,NaCl與鹽反應。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶於水(難溶於水)，但可溶於酸】+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4)Na2CO3與H2O+CO2反應。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【熱力學函數（298.15K，100kPa）】[1]
狀態：s
標准摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7
標准摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4
標准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0
【穩定性】穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸濕性很強 ，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
【溶解性】易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。
碳酸鈉易溶於水，是一種弱鹼鹽，溶於水後發生水解反應，使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽並放出二氧化碳。
工業常用《侯式制鹼法》CO2+NH3+H2O+NACL=NH4CL=NAHCO3
2NAHCO3=NA2CO3+CO2+H2O
Ⅱ 工業制純鹼的化學方程式
工業制純鹼（侯氏制鹼法）的化學方程式如下：
NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃（首先向水中通入氨氣，然後再通入二氧化碳）
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl（NaHCO₃溶解度最小，所以析出）
2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（條件：加熱）
Ⅲ 碳酸鈉 工業流程
（1）濾渣的主要成分為__氫氧化鎂___
（2）「趁熱過濾」的原因是___熱水中其他雜質處於可溶狀態，而Na2CO3·H2O可以固體形式析出______
（3）若在實驗室進行「趁熱過濾」，可采臘隱雀取的措施是__使用熱濾漏斗攜盯____
溶解度-溫度圖中，橫坐標是絕對溫標。就是說，在300K左右（也就是27℃左右），是以Na2CO3·10H2O形式存在的，溶解度隨溫度升高而升高。輪早然後中間是Na2CO3·7H2O，再高就是Na2CO3·H2O，後兩者溶解度隨溫度變化不大。
Ⅳ 純鹼的工業製取
以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用。
Ⅳ 工業上如何制純鹼
工業制純鹼（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反應條件：加熱）
6、工業制氨氣
3H2+N2=2NH3 （反應條件：高溫高壓催化劑作用下）
註：催化劑為鐵觸媒
中國工程師侯德榜(1890-1974)將制鹼廠與合成氨廠共建，從而將氨鹼法改造成了「聯合制鹼法」。兩種方法的區別主要體現在對母液的處理上。聯合制鹼法在母液中再次通入NH3並補充加入NaCl(而不是加入石灰乳)，一方面利用沉澱平衡的移動原理迫使NH4Cl沉澱，一方面使NaHCO3轉化為溶解度較大的Na2CO3，從而得到較純的NH4Cl。
NH3·H2O+HCO3-→CO32-+NH4++H2O
NH4++Cl-→NH4Cl↓
(侯德榜聯合制鹼法流程圖)
同樣可以給出聯合制鹼法的「理論總結果」：
2NaCl+2NH3+CO2→Na2CO3+2NH4Cl
從中可見它與氨鹼法的基本區別：
1．NH3不再「相當於催化劑」，它是被完全消耗的原料，需要由合成氨廠不斷提供。
2．副產品是可作化肥的NH4Cl而不是CaCl2。
3．沒有Ca2+的干擾，母液被循環使用，NaCl等原料的利用率明顯提高。
碳酸鈉俗名純鹼或蘇打，是白色固體，常含結晶水(Na2CO3·10H2O)。我國北方的天然鹼礦中存在純鹼資源。它被廣泛用於玻璃製造、造紙、紡織等工業。
Ⅵ 工業碳酸鈉怎麼清洗玻璃 工業碳酸鈉清洗玻璃原理
1、先將工業碳酸鈉溶解為溶液，然後將玻璃浸泡在溶液中，15分鍾後去除即可。
2、Na2CO3做洗滌劑,有關的方程式，純鹼(Na2CO3)溶液因水解使其溶液呈鹼性：Na2CO3+ H2O﹤=﹥NaHCO3+ NaOH，NaHCO3+ H2O﹤=﹥H2CO3+ NaOH，加熱促進水解,使水解徹底，水解生成的氫氧化鈉與油脂混合發生反應,生成高級脂肪酸的鈉鹽和甘油，生成高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分,經填充劑處理可得塊狀肥皂。