最簡單的工業鹼怎麼做

❶ 工業如何製取氫氧化鈉/

主要有兩種方法：

1，工業上是用電解食鹽水的方法：2nacl+2h2o=（條件為電解）2naoh+h2+cl2

2，實驗室中用熟石灰和純鹼溶液反應：ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh
過濾後將溶液蒸干即得氫氧化鈉

❷ 工業制燒鹼化學方程式

工業制燒鹼化學方程式：

2NaCl+2H₂O==電解==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

正極產生氯氣，負極產生氫氣，所得溶液為NaOH溶液。

隔膜電解法將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和。

鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。

(2)最簡單的工業鹼怎麼做擴展閱讀：

離子交換膜法將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na⁺通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH⁻生成氫氧化鈉，H⁺直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH⁻，陰極室中應加入所需純水。

❸ 工業制鹼怎麼做

蒸發溶劑使溶液變成飽和溶液，多餘的溶質就會以晶體的形式析出，也就是結晶的一種方法

工業制鹼： 化學變化！
制純鹼：
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。 根據 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。

❹ 工業上氫氧化鈉製法

工業上生產燒鹼的方法有苛化法（也稱化學法）和電解法、離子交換膜法三種。

1、苛化法

苛化法即利用石灰乳與純鹼(Na2CO3)水溶液反應製得，由於此法製得的燒鹼純度低，經濟效益差，目前只在少數國家有小規模生產。

2、電解法

電解法又分水銀法、隔膜法和離子膜法，我國主要採用的是隔膜法和離子膜法。隔膜法生產中汲出的電解液，經過預熱、蒸發、分鹽、冷卻，得到液體燒鹼用中學化學的實驗操作描述就是：汲出的電解液中含有剩餘的NaCl和約10%左右的NaOH，經過加熱蒸發、除去一部分水。

使NaCl結晶析出而除去，得到較濃的NaOH溶液。離子膜法生產中，陰極室生成的高純度燒鹼溶液質量分數在30%～32%，可以直接做為燒鹼產品。

商品氫氧化鈉有固體和液體兩種，簡稱固鹼和液鹼（即燒鹼溶液），後者有73％、50％、45％、42％和30％等規格。

製取固鹼時，將各種方法生產的50％或73％氫氧化鈉溶液在降膜蒸發器內，用450℃熔融載熱體間接加熱，並加入蔗糖之類的還原劑，去除氯酸鹽雜質。

燒鹼溶液可進一步濃縮，也可以在含鎳鑄鐵鍋內用直火加熱，蒸發濃縮成為熔融的無水氫氧化鈉（NaOH的熔點為381.4℃）。

熔融的氫氧化鈉可直接加入鐵桶凝成為整塊固鹼，也可經結片機或造粒塔製成片狀或珠、粒狀固鹼。工業製得的氫氧化鈉中仍含有少量雜質，如需更高純度的氫氧化鈉，還需進行進一步提純精製。

3、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。

電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

(4)最簡單的工業鹼怎麼做擴展閱讀

氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。

使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

❺ 工業制鹼怎麼做

蒸發溶劑使溶液變成飽和溶液，多餘的溶質就會以晶體的形式析出，也就是結晶的一種方法
工業制鹼：
化學變化！
制純鹼：
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。
根據
NH4Cl
在常溫時的溶解度比
NaCl
大，而在低溫下卻比
NaCl
溶解度小的原理，在
278K
～
283K(5
℃～
10
℃
)
時，向母液中加入食鹽細粉，而使
NH4Cl
單獨結晶析出供做氮肥。

❻ 工業上如何制純鹼

工業制純鹼（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反應條件：加熱）
6、工業制氨氣
3H2+N2=2NH3 （反應條件：高溫高壓催化劑作用下）
註：催化劑為鐵觸媒
中國工程師侯德榜(1890-1974)將制鹼廠與合成氨廠共建，從而將氨鹼法改造成了「聯合制鹼法」。兩種方法的區別主要體現在對母液的處理上。聯合制鹼法在母液中再次通入NH3並補充加入NaCl(而不是加入石灰乳)，一方面利用沉澱平衡的移動原理迫使NH4Cl沉澱，一方面使NaHCO3轉化為溶解度較大的Na2CO3，從而得到較純的NH4Cl。
NH3·H2O+HCO3-→CO32-+NH4++H2O
NH4++Cl-→NH4Cl↓
(侯德榜聯合制鹼法流程圖)
同樣可以給出聯合制鹼法的「理論總結果」：
2NaCl+2NH3+CO2→Na2CO3+2NH4Cl
從中可見它與氨鹼法的基本區別：
1．NH3不再「相當於催化劑」，它是被完全消耗的原料，需要由合成氨廠不斷提供。
2．副產品是可作化肥的NH4Cl而不是CaCl2。
3．沒有Ca2+的干擾，母液被循環使用，NaCl等原料的利用率明顯提高。
碳酸鈉俗名純鹼或蘇打，是白色固體，常含結晶水(Na2CO3·10H2O)。我國北方的天然鹼礦中存在純鹼資源。它被廣泛用於玻璃製造、造紙、紡織等工業。

❼ 工業制燒鹼的化學方程式

工業上製取燒鹼是用石灰石和純鹼作為主要原料生成的。

工業制燒鹼：氯鹼工業--電解飽和食鹽水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2 (條件：電解)
制純鹼（Na2CO3）:侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣

CaCO3==CaO+CO2（制CO2）、N2+3H2==2NH3（工業合成氨）

NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制純鹼的關鍵步走）

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到純鹼）。

(7)最簡單的工業鹼怎麼做擴展閱讀：

燒鹼的主要用途：

燒鹼的用途極廣。用於造紙、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。具體如下:

化學實驗：
可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，於它有很強的吸水性和潮解性,還可用做鹼性乾燥劑。也可以吸收酸性氣體(如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫)。

工業方面：

燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部i門]都需要燒鹼。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

另外,在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，1舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

❽ 純鹼的工業製取

以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用。

❾ 工業如何製造氫氧化鈉

工業上生產燒鹼有電解法和苛化法，電解法又分隔膜電解法和水銀電解法，分述如下：

(1)隔膜電解法：除去雜質後中性的飽和食鹽水溶液在隔膜電解槽中進行電解生成氫氧化鈉和氯氣，主要反應如下：

在陽極上的反應2Cl--2e→Cl2↑

在陰極上的反應Na++e→Na

2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

飽和食鹽水溶液經電解後得到的電解液中含有110～130g／L氫氧化鈉，180～200g／L氯化鈉。電解液經蒸發濃縮，將溶液中的氯化鈉分離出去，經蒸發濃縮後得到30%或42%的商品液體燒鹼。繼續把鹼液濃縮到45%，送入固鹼鍋中進一步熬濃可製得隔膜法固體燒鹼。該法製得的燒鹼含氯化鈉較高，一般用於肥皂、造紙、制葯、印染、農葯等工業上。

(2)水銀電解法：除去雜質後中性的飽和食鹽水溶液在以水銀為陰極，鈦釕為陽極的電解槽中進行電解生成氯氣和鈉汞齊，發生如下的反應：

2NaCl+2nHg→Cl2+↑+2NaHgn

液體鈉汞齊從電解槽泵入解汞室與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，發生以下反應：

2NaHgn+2H2O→2NaOH+H2↑+2nHg

鈉汞齊分解後又變為水銀，再泵回電解槽中循環使用，自解汞室出來的鹼液含NaOH為45～50 %，不需濃縮可直接作為商品液體燒鹼。也可以將鹼液送入固鹼鍋中進一步熬濃製得水銀法固體燒鹼。此法製得的燒鹼純度高，含氯化鈉及其它雜質均較低。主要用於合成纖維工業上 。

(3)苛化法：純鹼溶液與石灰乳發生以下化學反應生成氫氧化鈉。

Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓

澄清鹼液蒸發濃縮後，再經澄清分離出去碳酸鈣後可製得苛化法液體燒鹼，也可將濃縮後的鹼液送入固鹼鍋中進一步熬濃製得苛化法固體燒鹼。此法製得的燒鹼與隔膜法燒鹼相比，含氯化鈉較低，含碳酸鈉較高。