❶ 冬季工業鹽融雪是什麼原理
冬季工業鹽融雪是什麼原理
融雪劑溶於水(雪)後,其冰點在零度下,如,氯化鈉(食鹽主要成分)溶於水後冰點在-10℃,氯化鎂在-20℃左右,氯化鈣在-30℃左右,醋酸類可達-35℃左右。鹽類的溶解需要吸熱以外,還有一個作用就是鹽水的凝固點較低,因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外,雪融劑溶於水後,水中離子濃度上升,使水的液相蒸氣壓下降,但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態,冰便溶化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。 我們知道,水是一種特殊的物質,即結冰後密度變小(一般物質固態下的密度大於液態下的密度),因此,壓強越大,冰的其熔點越低。常常見到,車輪碾過的地方雪往往易於融化就是這個道理。積雪的路面上灑上融雪劑後,再經車輛的碾壓就更易使雪融化。
現在已經不提倡直接撒鹽了,那樣極不環保,也不符合北京出台的關於融雪劑采購的標准。詳細的你可以問問生產融雪劑的廠家,濰坊市天浩化工有限公司,希望回答能對你有用。
撒鹽可以降低水的熔點,也就是說一般水在0度會結冰,但是撒了鹽的水要到零下好幾度才能結冰,所以可以融雪。 工業鹽是亞硝酸鈉,實際上應該是氯化鈉
雪後撒鹽(融雪劑)對環保有影響嗎?
氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂作為路面除冰雪劑,其原理主要是利用融雪作用的物質來降低水分的結冰溫度,在降雪過程中融化新雪,防止積雪結冰。由於融雪劑的冰點較低,直接灑在路面的冰雪上,可以使冰凍的冰層積雪消凍成水。
但凡是氯離子與鈉、鈣、鎂、鉀,及其他金屬的化合物,統稱氯鹽,對工程都有腐蝕性,稱之為「鹽害 。造成土壤鹽分過高,導致大量行道樹和綠籬死亡 .
❷ 如何檢驗出工業鹽中的硝酸鈉和亞硝酸鈉
1.亞硝酸根的檢驗(必須先檢驗):
所需試劑:對氨基苯磺酸α-萘胺
方法:將試樣溶液與試劑溶液混合(在中性或醋酸介質中),若溶液變紅,則證明存在亞硝酸根。
2.硝酸根的檢驗:
方法一:所需試劑:銅片、濃硫酸
方法:將試樣、銅片和濃硫酸混合於錐形瓶中加熱,若瓶口處出現棕紅色氣體,則證明含有硝酸根(污染嚴重,須在通風櫥中進行)。
方法二:所需試劑:硫酸亞鐵、濃硫酸
方法:將試樣溶液、硫酸亞鐵溶液混合均勻於試管中,再緩緩加入濃硫酸,若含硝酸根,則會在混合液與濃硫酸分層處形成棕色環。棕色環的成分是:[Fe(NO)]2+
3.鈉離子的檢驗,在中學階段,用焰色反應就行了。
注意!在檢驗硝酸根時,亞硝酸根會造成干擾,所以,在完全不知試樣成分的情況下,只能確定含有亞硝酸鈉!
❸ 融雪劑為工業用鹽,它的融雪原理是什麼
答:主要是利用工業鹽(主要成分是氯化鈉)溶於水後冰點降低,氯鹽溶液的冰點大概是-10度。
融雪劑不止氯化鈉一種,還有氯化鈣,醋酸鹽等等,由於是工業鹽,價格低廉,所以沒有經過食用化處理,鹽中含有大量雜質。
之前新聞看過工業鹽的車輛側翻,導致當地部分民眾撿拾工業鹽,這是非常不理性的行為,食用工業鹽是會致命的。
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❹ 使用工業鹽做融雪劑對環境有無影響
有,會造成鋼鐵的腐蝕,因為會形成原電池