工業產鹽用蒸發途徑有什麼好處

1. 實驗室提純粗鹽要，取樣，溶解，沉澱，過濾，蒸發，冷卻結晶，過濾，蒸干，每一步的目的是為了什麼

取樣:稱量出所要提純的粗鹽，以便計算後面產率用
溶解:使可溶的氯化鈉溶於水中，與不溶性的雜質分開
沉澱:靜置溶液，使雜質沉澱到燒杯底部，便於過濾。
過濾:慮去不溶性雜質，得到澄清的氯化鈉溶液
蒸鄭遲迅發，使溶劑蒸發，溶質還留在溶液中，達到濃縮的效果，超過溶解度後會析出更多氯化鈉晶體。
冷卻結晶:氯化鈉溶解度隨溫度降低而降低，為了提高產率而喊此冷卻結晶出更多氯化鈉。
過濾:此時溶液中還有少量可溶性雜質，則過濾棄掉濾液，留下氯化鈉結晶。過濾的目的是為了將結晶與含旦帶雜質的濾液分離。
蒸干:乾燥氯化鈉晶體，去除表面水分，製得精鹽成品，稱量並計算產率。

2. 採用多效蒸發的目的是

實行多效蒸發生產目的是為了多次重復利用二次蒸伏早橡汽，以降低單位產品的能耗，有效節約能源。蒸汽利用的次數就是效數。蒸發效數越多，蒸汽用量越少，能耗越低，但效數增多，會增加設備成本。

真空制鹽主要過程為蒸汽加熱一效鹵水，排出的二次蒸汽逐效加熱下一效鹵水。通過逐效蒸發，使鹽漿增稠，稠料液去離心機脫水，即為鹽。

生產中，強腐蝕、結晶堵塞、真空、高溫同時存在，導致制鹽蒸發罐液位測量儀表損壞率極高，生產自動化控制系統無法正常運行。

蒸發是液體表面發生汽睜戚化或溶液部分汽化的現象，蒸發時液體必須不斷吸收熱量，溫度越高蒸發越快，溶液沸騰時蒸發速度最快。根據蒸發罐內壓力，蒸發分為加壓蒸發、常壓蒸發或負壓蒸發，在負壓下的蒸發，我們稱為真空蒸發。

3. 高一粗鹽提純中的蒸發有什麼用

蒸發是為了使NaCl晶體析出，
NaCl溶解度受溫度影明雹響不大，
所以喊配不能用改變溫鄭槐指度來使晶體析出．

4. 高一化學粗鹽提純中蒸發有什麼用

粗鹽提純中有一步過濾棚租。NaCl是可以完全溶解於水中的，而很多雜質是不溶於水的，這樣就可以把不能溶於水的雜質過濾鏈喚兆出去，然後蒸發才能得鏈敗到較純凈的NaCl晶體。過濾的時候往往使用濾紙。

5. 粗鹽提純的實驗中,蒸發有什麼作用如果直接將粗鹽溶解在水中，在進行蒸發，可以嗎裡面的雜質會被蒸發掉嗎

不可以
試驗中不還有一步是過濾么 雜質是在這步分離出去的
蒸發結晶

6. 在海水提取鹽時，水不是都蒸發完了嗎，但為什麼又會有

現實生活中生產鹽和實驗室蒸發海水結晶氯化鈉是不一樣的，工純凳業產鹽是將海水露天自然蒸發掉一部分的水，然後才進行蒸發的，經過濃縮的海水就是母液。當然，也有用梯級自然蒸發亮李的產鹽的過程，就是將海水灌進蒸發田，一定時間把鹽液轉進另一蒸發田中，幾敬褲遲次後才灌進最後的鹽田中，這個過程中每一梯級產生濃縮的鹽液就是母液。

7. 工業上如何生產食鹽以及提純粗鹽的主要方法

曬鹽從海水中可以提取食鹽。提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田
里，利用日光和風力逐漸使水蒸發，慢慢濃縮，使食鹽呈結晶析出
從鹽鹵中提取氯化鉀曬鹽後剩下的鹽鹵中含有氯化鉀、氯化鎂，還含有
少量氯化鈉。可利用三種物質溶解度的不同將它們分離開來。分析三種物質
的溶解度可知，室溫(20℃)時，氯化鎂的溶解度(54.3克)大於氯化鉀和氯化
鈉的溶解度。因此，在室溫時向混合物中加適量水，就可將大部分氯化鎂溶
解在水中，從而可分離除去氯化鎂。然後根據在27℃以下氯化鉀的溶解度小
於氯化鈉的溶解度的特點，向剩餘的混合物中第二次加適量水，就可將氯化
鈉溶解於水，從而得到氯化鉀粗品。將粗品氯化鉀進一步進行結晶和重結晶，
可得到精製的氯化鉀。

是科學實驗活動測P24的最後一題吧！！！

8. 蒸發的作用是什麼

定義1：物質從液態轉化為氣態的相變過程。 所屬學科：大氣科學－大氣物理學。

定義2：水由液態或固態轉化為氣態的相變過程。 所屬學科：地理學－水文學。

定義3：發生在液體表面的汽化。 所屬學科：電力－通論。

定義4：液態水轉化為氣態水，逸入大氣的過程。 所屬學科：電力－通論。

定義5：溫度低於沸點時，從水面、冰面或其他含水物質表面逸出水汽的過程。 所屬學科：水利科技－水文、水資源－陸銷圓地水文學。

定義6：物質從液態轉化為氣態的相變過程。 所屬學科：資源科技－氣候資源學。

現代漢語中，常形容人或物反常地呈現出近乎消失的狀態。

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在蒸發過程中虛拿，液體蒸發不僅吸熱還有使周圍物體冷卻的作用。當液體蒸發時，從液體里跑出來的分子，要克服液體表面層的分子對它們的引力而做功。

這些分子能做功，是因為它們具有足夠大的動能。比平均動能差斗搭大的分子飛出液面，速度大的分子飛出去，而留存液體內部的分子所具有的平均動能變小了。所以在蒸發過程中，如外界不給液體補充能量，液體的溫度就會下降。這時，它就要通過熱傳遞方式從周圍物體中吸取熱量，於是使周圍的物體冷卻。

9. 蒸發鹽水的主要目的是什麼

什麼是蒸發？

]①液體表面緩慢地轉化成氣體。②比喻很快或突然地消失

蒸發操作的目的是什麼?

1.溶解 粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．

2.過濾
將濾紙折疊後用水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口,溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等．找出原因後，要重新操仿歲轎作．

3.蒸發 把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱

同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（晶體析出時，防止固體飛濺）． 等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的備肆狀態並計算精鹽的產率． 5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性雜質： 溶解 加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)
Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 過濾
向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發)
蒸發，結晶
注意：一貼二低三靠

①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．

②「二低」是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液雀李體濺出。

玻璃棒的作用： 本實驗3次用到玻璃棒 1.溶解時：攪拌，加速溶解 2.過濾時：引流
3.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺

10. 蒸餾除鹽法是什麼，有哪些優點

將鹽水在一定壓力下加熱到某一溫度(此溫度低於該壓力下水的飽和溫度，因此鹽水尚未沸騰)，然後引入一個壓力較低的容器(稱之為第一級蒸發器)中，這時由於鹽水溫度明顯高於此壓力下水的飽和溫度，故在該容器中鹽水劇烈沸騰，急速汽化變成蒸汽，這就是閃蒸。隨著蒸發進行，鹽水溫度下降，蒸發速度隨之下降。若將剩餘鹽水又引入壓力更低的另一容器(稱之為第二級蒸發器)中，與第一級蒸發器一槐早耐樣，鹽水將再次急速汽化變成蒸汽。依此進行，可讓鹽水通過幾十級壓力遞減的蒸發器，從而得到更多的淡水，這就是MSF技術。由於在閃蒸過程中，鹽水被加熱時不汽化濃縮，而蒸發時又不受熱升溫，故結垢量大大減少。蒸餾除鹽法具有以下特點：水與鹽分離的推動力為熱能。適合於利用工業余熱制水，例如利睜派用化工廠中需要冷卻的高溫工藝介鉛春質、地熱水、汽輪的低壓抽汽加熱鹽水，往往可以獲得較好的經濟效益。容易製造成簡易的小型蒸餾設備，只要有電即可生產除鹽水，因此，該技術常用於實驗室。

加熱是很好的殺菌方法，所以蒸餾法目前被廣泛用於醫葯衛生行業，製造醫用無菌除鹽水。除鹽的徹底性不如離子交換法，不適合除鹽水的精製。技術資料由萊特萊德蘭州水處理工程公司提供。對於含鹽量高的水源(如海水、苦鹹水)，經濟性不如反滲透法;對於含鹽量低的水源(如江河水、大多數水庫水)，經濟性不如離子交換法。因此，在許多情況下蒸發除鹽法不是人們的首選方法。用蒸餾法淡化海水的水利用率為25%。40%。已與膜技術結合形成一項新的除鹽技術，即膜蒸餾(MD)技術。該技術與常規蒸餾相比，蒸餾效率高，與反滲透相比，操作壓力低。膜蒸餾在常壓和低於沸點的溫度條件(40—50C)下進行，太陽能可能成為理想熱源。