湖北工業膠體硫怎麼賣

1. 甘蔗里的糖水是怎樣變來的

以甘蔗為原料，經提汁、清凈、蒸發、結晶、分蜜和乾燥等工序製成白砂糖友含、粗糖等產品的過程。甘蔗特性、蔗汁的化學成分及性質，對製糖工藝影響甚大，是選擇生產方法及工藝條件的依據。
甘蔗是禾本科植物，生長在熱帶和亞熱帶。廣泛分布種植在從北緯34°至南緯31°的范圍，遍布80多個國家和地區。全世界每年甘蔗種植面積約1583萬公頃。甘蔗生長期為10～16個月，長的達18～24個月。每公頃產蔗量隨生產期延長而增高。美國的夏威夷單產最高，每公頃產蔗量為 207噸。甘蔗種植面積和產量最多的是印度和巴西。
中國種植甘蔗的省(區)有14個，以廣東、廣西、台灣、雲南、福建等為主，其次有海南、四川、江西、湖南、浙江、貴州、湖北、河南和陝西等省。全國甘蔗種植面積約90萬公頃（含台灣省7.5萬公頃）,每公頃平均產蔗量51噸，其中以台灣省和福建省最高，分別為75噸和72噸。
甘蔗的化學成分隨品種、土壤、氣候、成熟程度等的不同而變化甚大。成熟的甘蔗水分為70～77％，蔗糖分12～18％,纖維分9.5～12.0％,無機物0.5～1.4％,非糖分0.7～1.0％。
甘蔗作為製糖原料，既要有足夠的蔗源以滿足糖廠生產，同時要求蔗莖的蔗糖分和纖維分較高，非糖分要低。甘蔗的蔗糖分隨生長期而逐漸提高，成熟時達到最高點，然後逐漸下降。甘蔗一經收獲，便開始失水減輕重量，蔗糖逐漸轉化為還原糖，從而使純度下降。在乾燥和高溫條件下更易轉化。因此，甘蔗不能貯存，應盡快送糖廠加工，以收獲後不超過2天即加工為宜。
甘蔗製糖工序包括提汁、清凈、蒸發、結晶、分蜜和乾燥。後 4道工序的工藝技術與甜菜製糖的基本相同（見）。
提汁 從甘蔗提取蔗汁的方法有壓榨法與滲出法。壓榨法是對甘蔗通過預處理和壓榨設備與滲浸系統相配合提取蔗汁歷做的方法。滲出法是甘蔗經預處理破碎，通過滲出設備和採用一定的流汁系統，蔗料經水和稀糖汁淋滲，使甘蔗糖分不斷被浸瀝而洗出的方法。
甘蔗壓榨法 壓榨提汁原理主要是將甘蔗斬切成絲狀與片狀的蔗料，入壓榨機，使充滿蔗汁的甘蔗細胞的細胞壁受到壓榨機輥和油壓的壓力而破裂，蔗料被壓縮，細胞被壓扁的同時排出蔗汁；藉助於滲浸系統將從壓榨機排出、開始膨脹的蔗渣進行加水或稀汁滲浸，以稀釋細胞內的糖分，提取更多的蔗汁。
圖1[ 壓榨法生產流程]是壓榨法一般採用的生產流程。蔗料相繼通過幾座三輥壓榨機被多次壓榨。在蔗料進入末座壓榨機之前加水滲浸。加入的水稱滲浸水，一般用量為甘蔗量的15～25％。從末座榨出的汁稱末座榨出汁，它隨即被泵入前一座壓榨機作為滲浸液，滲浸進入該座壓榨機的蔗料，所榨出的稀汁再作前一座壓榨機的滲浸液，如此直至第二座壓榨機，這就是糖廠普遍使用的復式滲浸法。由第一座及第二座壓榨機壓出的汁合並成混合汁，送清凈處理。從末座壓榨機排出的蔗料稱為蔗渣。蔗渣中水分為45～50％，糖分1～4％，纖維分45～52％，可溶性固體物1.5～6％。蔗渣送鍋爐作燃料，或另作其他工業原料。衡量提汁方法的提糖效率用糖分抽出率，其定義為從甘蔗中已被提取的蔗糖對甘蔗中蔗糖的質量百分數。甘蔗糖廠糖分抽出率在92～97％之間。
壓榨提汁主要設備包括切蔗機、壓榨機及其驅動裝置、滲浸系統及相應的輸送設備。切蔗機由蔗刀及驅動裝置組成。壓榨機由 3個輥子及機架構成。三輥壓榨機的輥被裝嵌成三角形，視其所處位置分別稱為頂輥、前輥和後輥。頂輥與前、後輥間有一定的間隙。 3個輥的軸端帶有傳動齒，由原動機如電動機、汽輪機或蒸汽機經減速裝置驅動頂輥,從而使3個榨輥以相同的速度轉動。
甘蔗糖廠生產能力，以糖廠每日壓榨甘蔗噸數來表示。處理甘蔗的能力與壓榨機座數、甘蔗破碎度、壓榨輥直徑與長度、輥子轉速、甘蔗纖維分和對糖分抽出的要求等因素有關。通常，糖廠採用4～6座壓榨機組成一壓榨機列。亦有採用2列、3列，以適應生產的需要。
蔗汁的化學成分，隨甘蔗的化學成分、甘蔗收獲後存放時間和環境等不同而變化。表1 [蔗汁成分]為蔗汁化學成分。表肢告衡2[ 中國廣東珠江三角洲幾家糖廠混合汁成分(％)]所列是中國廣東珠江三角洲幾家甘蔗糖廠混合汁的化學成分及其變化范圍。
80年代後期以來，甘蔗提汁技術一方面傾向於加強甘蔗預處理，使破碎度提高到70～80％；注重採用高位入料槽，或者採用壓力入料輥（又稱齒狀入料輥）兩個與傳統的三輥壓榨機組成五輥壓榨機，以強化壓榨機的入料，並進行預壓縮，從而提高壓榨機生產能力；另方面在滲浸工藝上，又在復式滲浸系統的基礎上，採用壓榨機出來的稀汁的大部分迴流本座壓榨機，使在不增加滲浸水量的前提下增加滲浸液量，使蔗渣含液量達到飽和，呈飽和滲浸，充分滲浸與稀釋蔗料的殘留糖分，達到進一步提高糖分抽出的目的。
壓榨法耗用鋼材與電力較多，但它具有的處理甘蔗能力適應性強、技術管理方便和運行可靠等優點，使之迄今仍是甘蔗提汁的主要方法。
甘蔗滲出法 甘蔗滲出法的基本原理是利用甘蔗細胞中的細胞質與細胞壁之間有一層細胞質膜，對細胞外面的物質能起選擇吸收的滲透作用。因此，可以應用固―液萃取的浸瀝操作，通過洗滌、稀釋、浸透和擴散作用把甘蔗中蔗糖分子轉移於滲出汁中，達到提取糖分的目的。
甘蔗滲出法提汁工藝主要包括甘蔗預處理、糖分滲出和濕蔗渣脫水。滲出工藝又可分成兩類：一類是蔗絲滲出,甘蔗經預處理成蔗絲後進入滲出器,經滲出水和稀汁滲浸得滲出汁；一類是蔗渣滲出，是甘蔗預處理後的蔗絲先經一台壓榨機，榨取相當於甘蔗含糖的60～80％的原蔗汁後,再進入滲出器作進一步的滲出提汁,壓榨出原蔗汁與滲出汁合並成混合汁送清凈處理。從滲出器出來的蔗料稱濕蔗渣,水分約85％,入脫水設備脫水，將水分降至50％以下，送鍋爐作燃料或作其他工業原料。脫水設備所得稀汁稱脫水汁，通常經加入磷酸、石灰和加熱等化學、物理方法清凈處理，清汁導回滲出器以助萃取和多回收糖分。滲出法糖分抽出率與壓榨法大體相同。
甘蔗預處理工藝要求的甘蔗破碎度，對蔗渣滲出法為75～80％,對蔗絲滲出法達到85～90％,蔗絲幼細、片狀,蔗屑不應過多,以利於更有效地滲出甘蔗糖分。預處理設備常用撕裂機或重錘式撕裂機，切蔗機或其組合設備。脫水設備多用三輥壓榨機。滲出器有多種形式，主要有Silver型、BMA型、De Smet型、DdS型和Saturne型等。不同形式的滲出器各具特點，但工藝效果大致相同。各種滲出器都具有使蔗料連續向前移動或旋轉推前的運動構件、分級滲淋系統。預處理的蔗料送入滲出器的一端，在另一端加入約甘蔗量25％的滲出水，以滲淋萃取糖分，並從此端排出濕蔗渣。藉助多級滲淋系統，使蔗料與萃取液經受多級逆流滲濾，滲出汁自入蔗料端排出。滲淋系統級數，蔗絲滲出用12～18級，滲出時間20～35分鍾；蔗渣滲出用8～12級,滲出時間16～26分鍾。滲出溫度是通過加熱滲淋稀汁，使維持滲出器內熱裂區滲出汁溫度在80～90℃，最終滲出汁溫度在50～65℃。影響滲出糖分抽出效率的主要因素，是甘蔗破碎度、滲出溫度、時間和滲出水加入量。滲出器生產能力主要取決於它的規范尺寸和流過蔗料層的蔗汁流速。而影響蔗汁流過蔗料層速度的因素是甘蔗質量、預處理破碎度、蔗料層厚度、脫水汁質量和滲出溫度。
滲出提汁法具有省鋼材、省動力、省投資、省維修費用等優點。但技術管理要求較高，耗用蒸汽較多。
清凈 藉助清凈劑和加熱所起的化學和物理化學作用，並通過固液分離方法，盡可能除去混合汁中影響蔗糖結晶的各種非糖物質，獲得色值較低、清晰、較純凈的清凈汁。
甘蔗製糖方法是以清凈過程中使用的主要清凈劑來命名。目前，各產糖國家用甘蔗生產白砂糖、粗糖的通用清凈方法主要有亞硫酸法、石灰法和碳酸法。
亞硫酸法 採用石灰和二氧化硫為主要清凈劑。混合汁經預灰(圖2[ 亞硫酸法工藝流程])、一次加熱、硫熏中和、二次加熱後入沉降器,分離出清凈汁和泥汁泥汁經過濾得濾清汁，它與清凈汁混合再經加熱、多效蒸發成糖漿，再經糖漿硫熏得清糖漿作結晶原料。
圖2[ 亞硫酸法工藝流程]中，硫熏強度為蔗汁吸收SO量的指標,一般用碘滴定法，以10毫升硫熏汁消耗的N/32碘液毫升數表示。
亞硫酸法工藝原理主要是利用亞硫酸離子與鈣離子反應生成亞硫酸鈣粒子，吸附蔗汁中的色素；加熱凝聚膠體物質與加速沉降；調節中和pH值而達到某些非糖物的凝聚點而生成沉澱等化學和物理化學的作用以達到清凈的目的。預灰與一次加熱對蔗汁中微生物的繁殖亦會起到抑制的作用。
亞硫酸具還原性，是一種漂白劑。它把色素暫時還原成無色物質，當與空氣長期接觸又會漸漸呈色。這就是亞硫酸法製得的白砂糖放置時間較長會變黃的原因之一。
蔗糖在酸性條件下會水解成葡萄糖與果糖等分子混合物，稱為轉化糖。由於其具還原性，製糖工業又稱之為還原糖。還原糖在酸性溶液中穩定，在鹼性溶液中當溫度較高時則迅速分解，生成有機酸如己糖二酸、葡萄糖酸等及深色的絡合物。這些物質不易除去。深色的絡合物還影響產品色值。糖漿硫熏控制調節其pH值，是為了防止結晶時還原糖分解，增加色值，並利用亞硫酸的漂白作用降低色值和粘度。
硫熏中和過程的二氧化硫是借燃硫爐燃燒硫磺時生成。氣態二氧化硫由類似水噴射式真空抽吸器的多噴嘴立式管道硫熏中和器抽入。在管道內與作噴射的蔗汁充分接觸，反應生成亞硫酸。同時，在該器尾管及儲汁箱分幾點加入石灰與之中和，從而完成硫熏中和工藝過程。
加熱設備大多採用多程列管式加熱器。泥汁過濾普遍採用轉鼓式真空吸濾機，亦有採用通用的板框式壓濾機。帶攪拌連續沉降器（又稱Dorr式沉降器）是沉降分離設備之一。它以隔板分成4或5層，頂層為凝聚層，底層為泥汁增濃層，中間幾層為沉降層。清凈汁主要從各沉降層放出。泥汁藉助於該器中心軸慢慢帶動它的泥汁耙，使之流向底層而放出，達到沉降分離的目的。
在亞硫酸法流程中，通常還用磷酸作輔助清凈劑。它與石灰作用形成絮凝狀的沉澱。它對部分非糖物和色素具有較強的吸附作用。製糖工業界普遍認為，混合汁中含有效五氧化二磷300～400ppm,清凈可獲良好的效果。
近十年來，糖廠廣泛使用一種能起絮凝作用的人工合成的聚合電解質，又稱絮凝劑。它是一類高分子化合物。常用的有聚丙烯醯胺,分子量在200萬到2000萬左右。它的用量極少,幾個ppm便足以促使粒子聚成粗大的絮狀團粒，加速沉降及過濾。
在亞硫酸法流程的基礎上,應用絮凝劑,利用蔗汁在鹼性條件下能大量析出膠體、色素和部分無機鹽，採用以氣浮分離技術先使凝聚的粒子上浮而除去大部分非糖物，然後將它的鹼性清汁用磷酸中和後入沉降器的新工藝。所得清凈汁的色值比原亞硫酸法降低30～40％，從而提高白砂糖質量。利用氣浮分離技術，對亞硫酸法糖漿進行清凈處理，同樣可達到改善糖漿質量，提高白砂糖質量的目的。
石灰法 以石灰為主要清凈劑。將混合汁預灰至pH6.4，加熱至60℃,然後加灰中和至pH7.6～8.0，再加熱至100～102℃，入沉降器分離出清凈汁與泥汁。泥汁過濾得濾清汁與清凈汁混合，經多效蒸發得糖漿以供結晶用。
石灰法流程簡單，設備少，只靠加灰中和蔗汁生成較少量的沉澱物與加熱的凝聚作用，清凈過程除去的非糖物和色素較少，適用於生產粗糖。
碳酸法 以石灰和二氧化碳為主要清凈劑的蔗汁清凈法。其工藝流程（圖3[碳酸法工藝流程]）為:混合汁經一次加熱、預灰，然後在加入過量的石灰乳的同時通入二氧化碳進行一次碳酸飽充,使產生大量鈣鹽沉澱,隨即加熱、過濾得一碳清汁，再經第二次碳酸飽充，然後加熱、過濾，得二碳清汁，又經硫熏、加熱、蒸發成糖漿。然後進行硫漂使pH降至5.8～6.4，供結晶之用。
碳酸法工藝原理主要是利用一碳飽充過程反應生成的大量碳酸鈣粒子對膠體、色素及其他非糖分的良好吸附作用,達到降低色值和提高清汁純度的目的但由於蔗汁含還原糖較多,為了避免在高溫,強鹼條件下分解，一碳加石灰量為蔗汁的1.5～2.0％，一碳適宜的pH為10.5～11,相當於0.03～0.05克CaO/100ml的飽充鹼度。隨後的二碳飽充控制pH為8.0～8.4二碳飽充是通過進入CO，盡可能完全地沉澱溶解在一碳清汁中的石灰和鈣鹽，並吸附部分雜質和色素，進一步提高清凈汁的質量。
二碳清汁通入SO,是使清汁在接近中性的條件下蒸發成糖漿，以避免還原糖的破壞而增加色值，同時糖漿粘度也得到降低。這一工藝作用不能以在二碳飽充時通入過量的CO來達到,因為這樣會增加鈣鹽含量和影響清凈效果。
碳酸法糖廠均備有石灰窯，石灰石在窯中煅燒產生的CO和CaO供該法生產工藝所需。
碳酸法的清凈效果優於亞硫酸法，產品質量較好。但清凈耗用物料較多，成本較高，且濾泥處理比較困難。碳酸法工藝流程比亞硫酸法復雜，操作技術要求較高。

2. 硫磺的特徵

硫磺的特徵：硫單質既有氧化性又有還原性

化學性質比較活潑，能跟氧、氫、鹵素（除碘外）、金屬等大多數元素化合，生成離子型化合物或共價型化合物。硫單質既有氧化性又有還原性。

如硫跟鐵共熱生成硫化亞鐵，跟碳在高溫下生成二硫化碳，常溫下跟氟化合生成六氟化硫，加熱時跟氯化合生成S2Cl2。硫在工業上主要用於制硫酸、硫化橡膠、黑火葯、火柴、硫化物等。農業上用作殺蟲劑，如石灰硫磺合劑，還用於制醫葯，如硫磺軟膏。

古代橋頌人已認識了天然硫。硫以游離態和化合態存在於自然界中，化合態主要有硫化物和硫酸鹽。在地殼中的豐度為0.048%。從天然硫礦製得，或將黃鐵礦和焦炭混和在有限空氣中燃燒製得。

硫磺用途

1、防止傷流。

容易產生傷流的植物，如無花果、葡萄、榕樹、蘇鐵等的根、枝、葉，修剪後在傷口上塗上硫磺粉，可抑制傷流產生，防止傷口感染腐爛，促進癒合。

2、防治白粉病。

容易發生白粉病的蔬菜、花卉、瓜果等植物，在葉片濕潤或有露水時地里撒施硫磺粉，在乾燥天氣用硫磺粉懸浮液或石灰硫磺合劑噴灑，對防治白粉病有特效。

3、消毒殺菌作用

升華硫磺又稱為硫華，與皮膚及組織接觸，在其分泌物的作用下生成硫橘消源化物，有使皮膚軟化及圓態殺菌作用。

以上內容參考：網路-硫磺

3. 硫磺是什麼

硫磺用途有四種，一是防治病蟲害，二是殺蟲止癢，三是消毒殺菌，四是緩瀉作用。具體如培歷宴下：配銀

1、 防治病蟲害

硫磺常加工成膠懸劑，它對人、畜安全，不易使作物產生葯害。用於防治各種作物的白粉病和葉螬等，持效期可達半月左右。 蔬菜使用硫磺膠懸劑主要用於防治瓜類白粉病，如黃瓜、甜瓜（香瓜）、南瓜等。每隔10天左右噴灑1次，一般發病輕的用葯2次，發病重者用葯3次。

2、 殺蟲止癢

硫磺功效是外用能殺蟲止癢。可用於疥癬、濕疹、皮膚瘙癢。也有人用其燒煙熏，治男陰囊或是女子外陰的瘙癢；也可研粉外撒。現在認為它與皮膚接觸後產生硫化氫和五硫磺酸，能殺疥蟲，殺黴菌，還能脫毛。

3、消毒殺菌

升華硫磺又稱為硫華，與皮膚及組織接觸，在其分泌物的作用下生成硫化物，有使皮膚軟化及殺菌作用。沉降硫磺又稱為硫乳，與皮膚接觸在其分泌物的作用下可產生硫化氫及五硫磺酸，有殺菌、殺疥的作用。

4、緩瀉作用

硫磺本身作用不活潑，內服後變成硫化物及硫化氫，刺激胃腸粘膜，使之興奮蠕動，導致下瀉。此過程需要有鹼性環境、大腸桿菌，特別是脂肪分解酶的存在。腸內容中，脂肪性物質較多時，易產生大量的硫化氫而致瀉。空氣中硫化氫濃度過高，可以直接麻痹中樞神經細胞而導致死亡。

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硫磺別名硫、膠體硫、硫黃塊。外觀為淡黃色脆性結晶或粉末，有特殊臭味。分子量為32.06，蒸汽壓是0.13kPa，閃點為207℃，熔點為119℃，沸點為444.6℃，相對密度(水=1)為2.0。硫磺不溶於水，微溶於乙醇、醚，易溶於二硫化碳。

硫磺的物理性質

1、核素和原子（離子）結構

硫有25種同位素，其中四種是穩定的：32S（95.02%）、33S（0.75%）、34S（4.21%）和36S（0.02%），除35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙爛鬧射線射擊空氣中的氬-40而導致，其半衰期為87.48天。

2、硫的分子種類

不同分子種類的硫單質包括S2（二聚硫），S3（三聚硫），S4（四聚硫），S5（五聚硫），S6（環六硫），S7（環七硫），S8（環八硫），S9（環九硫），S10（環十硫），S11（環十一硫），S12（環十二硫），S18（環十八硫），S20（環二十硫）和硫鏈等。

3、硫的色、態

純硫是淺黃色固體，質地柔軟、輕，粉末有臭味。

4、硫的溶解性

硫不溶於水但溶於二硫化碳。

4. 硫磺都有什麼作用和危害

作用：

1、可以作為電池中或溶液中的硫酸。硫被用來製造黑火葯。

2、在橡膠工業中做硫化劑。硫還被用來殺真菌，用做化肥。硫化物在造紙業中用來漂白。

3、硫酸鹽在煙火中也有用途。硫代硫酸鈉和硫代硫酸銨在照相中做定影劑。

危害：

硫磺在空氣中燃燒，燃燒時發生藍色火焰，生成二氧化硫，粉末於空氣或氧化劑混合易發生燃燒，甚至爆炸。

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在自然界中硫主要以硫化物（如黃鐵礦）和硫酸鹽（如石膏）的形式出現，在熱泉和火山地區也有純的硫存在。除此以外一些礦物如辰砂、方鉛礦、閃鋅礦和輝銻礦等也都是硫化物的礦物。煤和石油中也含少量硫，這是為什麼在燃煤和石油時有二氧化硫被釋放出來（酸雨）。

今天許多國家要求燃燒煤和石油時被釋放的二氧化硫要進行回收。這些被回收的硫是今天工業中使用的硫的一個重要來源。此過程通常通過一個叫做「克勞斯工藝」的過程來實現。另一個重要來源是硫礦。

5. 去了皮的甘蔗怎麼存放

建議清洗、去根須的甘蔗存放時間超過3天的不要食用，以免引起中毒。所以削皮的甘蔗最好是馬上吃完，不要存放。
甘蔗怎麼削皮
甘蔗是秋冬季節的當令水果之一，吃甘蔗可以緩解疲勞感、使人精神振奮，而且甘蔗還是不錯的清補食物。但是甘蔗堅硬的表皮令不少人在吃甘蔗時感到頭疼，那麼，甘蔗削皮怎麼弄呢？一般有下面幾種方法供大家借鑒：
1、 用菜刀削。先把甘蔗砍成幾段，然後再給甘蔗削皮。這時可以把甘蔗豎著放在砧板上，然後用菜刀從上往下切，這種方法屢試不爽，但是大家要注意用刀，不要傷到手。
2、 用專門的削甘蔗的刀給甘蔗削皮。市面上有專門賣給甘蔗削皮的刀，如果您真的很喜歡吃甘蔗，那麼可以考慮買一把削甘蔗的刀放在家裡。
3、 用牙齒咬。吃甘蔗時不一定要先把甘蔗的皮都削干凈了再吃，也可以邊吃邊去皮的。如果對自己的牙齒非常有信心，您也可以不用那麼麻煩動刀動手削甘蔗，只要動動嘴、用用牙齒就行了。
甘蔗的營養價值
1、吃甘蔗可以為人體補充消則多種營養物質
甘蔗含有許多維生素和營養素，含糖量十分豐富，約為18-20%。甘蔗的糖分是由蔗糖、果糖、葡萄糖三種成分構成的，極易被人體吸收利用。甘蔗還含有多量的鐵、鈣、磷、錳、鋅等人體必需的微量元素，其中鐵的含量特別多，每公斤達9毫克，居水果之首。
2、吃甘蔗可以防病健身
甘蔗還是防病健身的良葯。甘蔗味甘性寒，甘可滋補養血，寒可清熱生津，故有滋養潤燥之功，適用於低血糖症、心臟衰弱、津液不足、咽喉腫痛、大便干結、虛熱咳嗽等病症。民間常用蔗汁、葡萄酒各 50克，混合服，早晚各一次，對治療慢性胃炎、反胃嘔吐有很好的療效。
3、吃甘蔗可以清潔牙齒、提高牙齒抗齲能力
甘吵橋攜蔗纖維多，在反復咀嚼時就像用牙刷刷牙一樣，把殘留在口腔及牙縫中的垢物一掃而凈，從而能提高牙齒的自潔和抗齲能力。因此甘蔗還是口腔的清潔工。
4、吃甘蔗可以美容臉部升伏
咀嚼甘蔗，對牙齒和口腔、臉部肌肉也是一種很好的鍛煉，有美容臉部的作用。

6. 膠體硫黃怎麼生產出來的

利用硫溶於乙醇，微溶於水的特點。
先將硫溶於數和乙醇，再卜扒將硫的乙醇溶液滴入水中，邊滴邊攪拌，可以得到硫溶膠。
或是用硫代硫酸鈉的自歧化反應。硫化硫酸鈉溶液放置一段時間，會發生自氧化還原反應薯弊盯生成硫。這也是硫溶膠。當然要控制好反應條件，不要生成沉澱。
Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O

7. 石灰石詳細資料大全

石灰石主要成分碳酸鈣（CaCO ₃ ）。石灰和石灰石是大量用於建築材料、工業的原料。石灰石可以直接加工成石料和燒製成生石灰。生石灰CaO吸潮或加水就成為熟石灰，熟石灰主要成分是Ca(OH) _2， 可以稱之為氫氧化鈣，熟石灰經調配成石灰漿、石灰膏等，用作塗裝材料和磚瓦粘合劑。

（區別：石灰石為混合物；碳酸鈣為化合物）

基本介紹

• 中文名 ：石灰石
• 外文名 ：Calcium carbonate
• 分類 ：化學
• 化學式 ：CaCO3
• 主要成分 ：碳酸鈣
• 屬於 ：混合物

理化性質,物理性質,化學性質,成分,套用,成因,分類,按生產方法分類,按粉體粒徑分類,按微觀排列分類,危害,分布,

理化性質

中文名： 可以說石灰石碳酸鈣（碳酸鈣） InChI=1/CH 2 O 3. Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 上游原料: 柴油、炸葯 。下游產品: 氫氧化鈣、氫氧化鋁、燒鹼、純鹼、碳酸氫鈉、硫酸鈣、亞硝酸鈣、氯化鈣、磷酸氫鈣 碳酸鈣 密度 ： 2.93g∕cm3 熔點： 825°C 水溶性：不 溶於水，在含有銨鹽或三氧化二鐵的水中溶解，不溶於醇。 安全數據： 危險品標志Xi 危險類別碼： R36/38 安全說明： S26;S37/39 狀態： 白色粉末。無臭、無味。露置空氣中無反應，不溶於醇。 性質： 遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，並溶解。高溫條件下分解為氧化鈣和二氧化碳。

物理性質

碳酸鈣是一種化合物，化學式是CaCO ₃ 。CAS號 471-34-1。 它是地球上常見物質，可於岩石內找到。動物背殼和蝸牛殼的主要成份。它以方解石和文石兩種鏈畝燃礦物存在於自然界。方解石屬三方晶系，六角形晶體，純凈的方解石無色透明，一般為白色，含有56%CaO，44%CO ² ，密度為2.715g/cm ³ ，莫氏硬度為3，性質較脆。文石屬於斜方品系，菱形晶體，呈灰色或白色，密度為2.94g/cm ³ ，莫氏硬度為3.5-4，性質緻密。石灰石的物理性質中方解石的結晶大小是十分重要的。緻密石灰石呈現出低氣孔率的細粒晶體組織結構具有很高的強度。石灰石的密度約為2.65~2.80g/cm ³ ，白雲石質石灰石為2.70-2.90g/cm ³ ，白雲石為2.85-2.95g/cm ³ 。體積密度取決於氣孔率。 塊狀碳酸鈣 石灰石的熱膨脹：有資料顯示，石灰石在800℃以下的范圍內，微晶體石灰石的平均熱膨脹系數為（4.5~5.0)*10^(-6)/℃，而粗晶體則增加到10.1*10^(-6)/℃。石灰石的加熱實驗在石灰生產中有很重要的愈義。在石灰石的分解點以下的800℃時石灰石結晶體內產生膨脹，在高度結晶化的石灰石中會形成裂紋，而那些晶體更大的通過加熱會由破裂而成粉末，對於結晶發育很好、含有許多緻密方解石的石灰石粉化較嚴重。

化學性質

石灰石的主要成分碳酸鈣，最主要的化學性質就是在較高溫度下分解成氧化鈣和二氧化碳，此外還有以下一些化學性質。 l）抗化學性 除酸以外，許多侵蝕性物質都不能侵蝕或只能緩慢侵蝕石灰石。棚虛 2）抗酸的性狀 石灰石與所有的耐頌強酸都發生反應，生成鈣鹽和放出二氧化碳，反應速度取決於石灰石所含雜質及它們的晶休大小。雜質含量越高、晶體越大，反應速度越小。白雲石的反應速度慢於石灰石。白雲石、石灰石的判定方法：用10%鹽酸滴在白雲石上有少量的氣泡產生，滴在石灰石上則劇烈地產生無味氣泡，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 3）抗各種氣體的性狀 氯和氯化氫在干澡狀態和常溫下與CaCO3，的反應極慢，直到600℃以後才開始加快，生成CaCl2；二氧化硫在常溫下無論是氣態還是液態對CaCO3都沒有顯著作用；而二氧化氮（NO2）在15℃時就與CaCO3反應生成Ca(NO3)2、NO和CO2。

成分

含量：二氧化矽0.07-1%、三氧化二鋁0.02-1%、三氧化二鐵0.03-1%、氧化鈣48-55.22%、氧化鎂0.08-1%。 石灰石塊狀/粉狀：燒失量40.79%，矽4.62%，鋁1.21%，鐵0.52%，鈣50.16%，鎂1.10%。 白雲石粉/塊：矽0.19%，鋁0.15%，鐵0.17%，鈣32.1%，鎂21.19%。 石灰石

套用

碳酸鈣是石灰石的主要組成部分，石灰石是生產玻璃的主要原料。石灰和石灰石大量用做建築材料，也是許多工業的重要原料。碳酸鈣可直接加工成石料和燒製成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈塊狀，純的為白色，含有雜質時為淡灰色或淡黃色。生石灰吸潮或加水就成為消石灰，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH) ₂ 。熟石灰經調配成石灰漿、石灰膏、石灰砂漿等，用作塗裝材料和磚瓦粘合劑。水泥是由石灰石和粘土等混合，經高溫煅燒製得。玻璃由石灰石、石英砂、純鹼（碳酸鈉）等混合，經高溫熔融製得。煉鐵用石灰石作熔劑，除去脈石。煉鋼用生石灰做造渣材料，除去硫、磷等有害雜質。電石（主要成分是CaC ₂ ）是生石灰與焦碳在電爐里反應製得。純鹼是用石灰石、食鹽、氨等原料經過多步反應製得（索爾維法）。利用消石灰和純鹼反應製成燒鹼（苛化法）。利用純凈的消石灰和氯氣反應製得漂白的。利用石灰石的化學加工製成氯化鈣、硝酸鈣、亞硫酸鈣等重要鈣鹽。消石灰能除去水的暫時硬性，用作硬水軟化劑。石灰石燒加工製成較純的粉狀碳酸鈣，用做橡膠、塑膠、紙張、牙膏、化妝品等的填充料。石灰與燒鹼製成的鹼石灰，用作二氧化碳的吸收劑。生石灰用作乾燥劑和消毒劑。農業上，用生石灰配製石灰硫黃合劑、波爾多液等農葯。土壤中施用熟石灰可中和土壤的酸性、改善土壤的結構、供給植物所需的鈣素。用石灰漿刷樹干，可保護樹木。 天然碳酸鈣 單飛粉：用於生產無水氯化鈣，是重鉻酸鈉生產的輔助原料。玻璃及水泥生產的主要原料。此外，也用於建築材料和家禽飼料等。 雙飛粉：是生產無水氯化鈣和玻璃等的原料、橡膠和油漆的白色填料，以及建築材料等。 三飛粉：用作塑膠、塗料膩子、塗料、膠合板及油漆的填料。 四飛粉：用作電線絕緣層之填料、橡膠模壓製品以及瀝青制油氈之填料。 碳酸鈣是重要的建築材料。潔白純凈的碳酸鈣岩石叫做漢白玉，可直接用來做裝飾性的石柱或工藝品;因含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣叫做大理石，用來做建築物外牆和內壁的貼面或鋪設地面；質地緻密的碳酸鈣岩石（石灰石）也可直接用於建房，但石灰石的主要用途是生產水泥。將含CaCO3在90%以上的白石用雷蒙磨或其它高壓磨經粉碎、分級、分離，而製得的成品。

成因

石灰岩主要是在淺海的環境下形成的。石灰岩按成因可劃分為粒屑石灰岩（流水搬運、沉積形成）；生物骨架石灰岩和化學、生物化學石灰岩。按結構構造可細分為竹葉狀灰岩、狀灰岩、團塊狀灰岩等。石灰岩的主要化學成分是碳酸鈣易溶蝕，故在石灰岩地區多形成石林和溶洞，稱為喀斯特地形。 石灰岩中一般都含有一些白雲石和黏土礦物，當黏土礦物含量達25%~50%時，稱為泥質岩。白雲石含量達25%~50%時，稱為白雲質灰岩。石灰岩分布相當廣泛，岩性均一，易於開采加工，是一種用途很廣的建築材料。 石灰岩的主要成分是碳酸鈣，可以溶解在含有二氧化碳的水中。一般情況下一升含二氧化碳的水，可溶解大約50毫克的碳酸鈣。 據地質學家在桂林地區調查，發現那裡的水每年可溶解、侵蝕石灰岩表層大約有指甲那麼薄的一層。別看每年只溶蝕這么一點兒，但是地球發展的歷史是極其漫長的。就以最近的地質時期——第四紀來說，大約也有300萬年了。即便這樣緩慢的溶蝕速度，300萬年也可以溶蝕900米呢！而桂林的孤峰也只有一二百米高，常見的溶洞的最大高度也只有幾十米。但也不是有石灰岩的地方都能形成這種地形地貌，而是需要有大面積、大厚度、地質純凈的石灰岩，還要求有溫暖潮濕的氣候條件才有可能發育成如此完美的地貌，形成那樣美麗的自然風光。

分類

按生產方法分類

根據碳酸鈣生產方法的不同，可以將碳酸鈣分為重質碳酸鈣、輕質碳酸鈣、膠體碳酸鈣和晶體碳酸鈣。 重質碳酸鈣 重質碳酸鈣（俗稱，重鈣，單飛粉、雙飛粉、三飛粉、四飛粉）calciumcarbonate，heavy 碳酸鈣粉末 分子式：CaCO ₃ 分子量100.09簡稱重鈣，是用機械方法（用雷蒙磨或其它高壓磨）直接粉碎天然的方解石、石灰石、白堊、貝殼等就可以製得。由於重質碳酸鈣的沉降體積比輕質碳酸鈣的沉降體積小，所以稱之為重質碳酸鈣。 性質：白色粉末。無臭、無味。露置空氣中無變化，比重2.710。熔點1339ºC。幾乎不溶於水在含有銨鹽或三氧化二鐵的水中溶解，不溶於醇。遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，並溶解。加熱分解為氧化鈣和二氧化碳。 用途：按粉碎細度的不同，工業上分為四種不同規格：單飛、雙飛、三飛、四飛，分別用於各工業部門。 製法及工藝流程 包裝：塑膠袋包裝，每袋凈重50公斤。 儲運注意事項儲存於乾燥的庫房中。運輸中防止袋破。不得與液體酸類共儲混運。 輕質碳酸鈣 輕質碳酸鈣（沉澱碳酸鈣）calciumcarbonate，light分子式CaCO3分子量100.09。又稱沉澱碳酸鈣，簡稱輕鈣，是將石灰石等原料煅燒生成石灰（主要成分為氧化鈣）和二氧化碳，再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分為氫氧化鈣），然後再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸鈣沉澱，最後經脫水、乾燥和粉碎而製得。或者先用碳酸納和氯化鈣進行復分解反應生成碳酸鈣沉澱，然後經脫水、乾燥和粉碎而製得。由於輕質碳酸鈣的沉降體積（2.4-2.8mL/g）比重質碳酸鈣的沉降體積（1.1-1.4mL/g）大，所以稱之為輕質碳酸鈣。 性質：白色粉末。無味，無臭。比重約2.71。在825～896.6ºC分解。熔點1339ºC。有無定形和結晶形兩種形態，結晶形中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。難溶於水和醇。溶於酸，同時放出二氧化碳，呈放熱反應。也溶於氯化銨溶液中。在空氣中穩定，有輕微的吸潮能力。 用途：可用作橡膠、塑膠、造紙、塗料和油墨等行業的填料。廣泛用於有機合成、冶金、玻璃和石棉等生產中。還可用作工業廢水的中種劑、胃與十二指腸潰瘍病的制酸劑、酸中毒的解毒劑、含SO2廢氣中的SO2消除劑、乳牛飼料填加劑和油毛氈的防粘劑。也可用作牙粉、牙膏及其它化妝品的原料。 製法及工藝流程 碳化法：系將石灰石與白煤按一定比例混配後，經高溫煅燒、水消化、二氧化碳碳化，再經離心脫水、乾燥、冷卻、粉碎、過篩即得成品。 CaCO ₃ ==CaO+CO ₂ ↑ CaO+H ₂ O→Ca(OH) ₂ Ca(OH) ₂ +CO ₂ →CaCO ₃ ↓+H ₂ O 包裝：麻布袋或塑膠袋包裝。每袋凈重50公斤或25公斤。 儲運注意事項：儲於乾燥處。避免與酸類物質接觸。運輸中應小心，不得散包。注意防潮。

按粉體粒徑分類

碳酸鈣產品是一種粉體，根據碳酸鈣粉體平均粒徑（d）的大小，可以將碳酸鈣分為微粒碳酸鈣（d>5μm）、微粉碳酸鈣（1μm<d<5μm）、微細碳酸鈣（0.1μm<d≤1μm）、超細碳酸鈣（0.02μm<d≤0.1μm）和超微細碳酸鈣（d≤0.02μm）。 輕質碳酸鈣的粉體特點 a、顆粒形狀規則，可視為單分散粉體，但可以是多種形狀，如紡錘形、立方形、針形、鏈形、球形、片形和四角柱形。這些不同形狀的碳酸鈣可由控制反應條件製得。 b、粒度分布較窄。 c、粒徑小，平均粒徑一般為1-3μm。要確定輕質碳酸鈣的平均粒徑，可用三軸粒徑中的短軸粒徑作為表現粒徑，再取中位粒徑作為平均粒徑。以後除說明外，平均粒徑，即指平均短軸粒徑。 重質碳酸鈣的粉體特點 a、顆粒形狀不規則，是多分散粉體。 b、粒徑分布較寬。 c、粒徑大，平均粒徑一般為5-10μm。要確定重質碳酸鈣的平均粒徑，需要測定粒徑分布函式和諸如顆粒沉降速度或比表面積之類的粉體現象函式。作為一種簡便的方法是在電子顯微鏡照片上測量顆粒投影的長度和寬度，計算幾何平均粒徑作為表觀粒徑，再取中位粒徑作為平均粒徑。

按微觀排列分類

膠體碳酸鈣 膠體碳酸鈣(活化碳酸鈣，白艷華)calciumcarbonate，activeated，分子式CaCO3分子量100.09。又稱改性碳酸鈣、表面處理碳酸鈣、膠質碳酸鈣或白艷華，簡稱活鈣，是用表面改性劑對輕質碳酸鈣或重鈣碳酸鈣進行表面改性而製得。由於經表面改性劑改性後的碳酸鈣一般都具有補強作用，即所謂的「活性」，所以習慣上把改性碳酸鈣都稱為活性碳酸鈣。 性質：白色細膩、輕質粉末，粒子表面吸附一層脂肪酸皂，使CaCO3具有膠體活化性能。比重1.99～2.01。 膠體碳酸鈣不溶於水，遇酸分解，灼燒變成焦黑色，放出二氧化碳並生成氧化鈣。其活性比普通碳酸鈣大，具有補強性。易分解於膠料之中。 用途：橡膠的填充料，可使橡膠色澤光艷、伸長率大、抗張強度高、耐磨性能良好。還用作制人造革、電線、聚氯乙烯、塗料、油墨和造紙等工業的填料。可使成品具有一定的抗張強度及光滑的外觀。生產微孔橡膠時，可使其發泡均勻。 製法及工藝流程 碳化法：石灰石在高溫下煅燒之後，先用水消化，再經篩濾、碳化、表面處理、乾燥粉碎後，即得膠體碳酸鈣成品。 CaCO ₃ →CaO+CO ₂ ↑ CaO+H ₂ O→Ca(OH) ₂ Ca(OH) ₂ +CO ₂ →CaCO ₃ ↓+H2O 包裝：內用雙層塑膠袋，外用麻袋包裝。每袋凈重20公斤或50公斤。 儲運注意事項：儲存於乾燥的庫房中。避免與酸類物質接觸。注意防潮。 晶體碳酸鈣 晶體碳酸鈣（calciumcarbonate，crystal） 分子式CaCO ₃ 分子量100.09 性質：純白色，六方結晶型粉末。比容1.2～1.4毫升/克。溶於酸，幾乎不溶於水。 用途：用於牙膏、醫葯等方面。亦可用作保溫材料和其它化工原料。 製法及工藝流程 氯化鈣碳化法：系將氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣用二氧化碳碳化後即得碳酸鈣，再經結晶、分離、洗滌、脫水、烘乾、篩選後，得結晶碳酸鈣成品。 Ca(OH) ₂ +2HCl→CaCl ₂ +2H ₂ O CaCl ₂ +2NH ₄ OH+CO ₂ →CaCO ₃ +2NH ₄ Cl+H ₂ O 包裝：內用雙層塑膠袋、外用麻袋或塑膠編織袋包裝。每袋凈重20公斤。 儲運注意事項：儲於陰涼處，防高溫。運輸中防止勾掛散包。 石灰石：主要礦物成分為方解石。礦物顆粒和晶體結構不多見，表面平滑，呈小顆粒狀。硬度不一，有些緻密石灰石可以拋光。顏色有黑、灰、白、黃和褐色。石灰石含海水形成的石灰，故而得名。大理石、石灰石、白堊、岩石等天然礦物的主要成分是碳酸鈣。 納米碳酸鈣 化學式 ： CaCO ₃ 英文名： Nano Calcium Carbonate 理化性質 納米碳酸鈣用於塑膠中與樹脂親合性好，可有效增加或調節材料剛性，韌性，以及彎曲強度等，並可改善塑膠加工體系的流變性能，降低塑化溫度，提高製品尺寸穩定，耐熱性及表面光潔性;在NR，BR，SBR等橡膠體系中，容易混練，分散均勻，並可使膠質柔軟，還能提高壓出加工性能和模型流動性.使橡膠製品具有表面光滑，伸長率大，抗張強度高，永久變形小，耐彎曲性能好，耐撕裂強度高等特點。 納米碳酸鈣套用最成熟的行業是塑膠工業主要套用於高檔塑膠製品。 納米碳酸鈣又稱超微細碳酸鈣。標準的名稱即超細碳酸鈣。納米碳酸鈣套用最成熟的行業是塑膠工業主要套用於高檔塑膠製品。用於汽車內部密封的PVC增塑溶膠。可改善塑膠母料的流變性，提高其成型性。用作塑膠填料具有增韌補強的作用，提高塑膠的彎曲強度和彎曲彈性模量，熱變形溫度和尺寸穩定性，同時還賦予塑膠滯熱性。 納米碳酸鈣用於油墨產品中體現出了優異的分散性和透明性和極好的光澤、及優異的油墨吸收性和高乾燥性。納米碳酸鈣在樹脂型油墨中作油墨填料，具有穩定性好，光澤度高，不影響印刷油墨的乾燥性能．適應性強等優點。 造紙業是納米碳酸鈣最具開發潛力的市場。納米碳酸鈣還主要用於特殊紙製品，如女性用衛生棉、嬰兒用尿不濕等。納米活性碳酸鈣作為造紙填料具有以下優點：高蔽光性、高亮度、可提高紙製品的白度和蔽光性；高膨脹性，能使造紙廠使用更多的填料而大幅度降低原料成本；粒度細、均勻，製品更加均勻、平整；吸油值高、能提高彩色紙的預料牢固性 納米碳酸鈣在塗料工業作為顏料填充劑，具有細膩、均勻、白度高、光學性能好等優點。納米級超細碳酸鈣具有空間位阻效應．在制漆中，能使配方中密度較大的立德粉懸浮，起防沉降作用．制漆後，漆膜白度增加，光澤度高，而遮蓋力卻不降低，主要用於高檔轎車漆。 橡膠工業納米碳酸鈣的主要套用市場之一。添加鈉米碳酸鈣的橡膠，其硫化膠升長率、撕斷性能、壓縮變形和耐屈性能，都比添加一般碳酸鈣的高。加入用樹脂酸處理的納米碳酸鈣後，有的豫膠製品撕裂強度提高4倍以上 納米碳酸鈣在飼料行業中可作為補鈣劑，增加飼料含鈣量；在化妝品中使用，由於其純度高、白度好、粒度細，可以替代鈦白粉。 納米活性碳酸鈣的工業制備方法。該方法在一定濃度的Ca(OH) ₂ 的懸浮液中通入二氧化碳氣體進行碳化。通過對Ca(OH)2懸浮液的溫度、二氧化碳氣體的流量控制碳酸鈣晶核的成核速率；在碳化至形成一定的晶核數後，由晶核形成控制轉化為晶體生長控制，此時加入晶形調節劑控制各晶面的生長速率，從而達到形貌可控；繼續碳化至終點加入分散劑調節粒子表面電荷得均分散的立方形碳酸鈣納米顆粒；然後將均分散的立方形納米碳酸鈣顆粒進行液相表麵包覆處理。所獲得的納米活性碳酸鈣粒子在25～100nm之間可控，立方形，比表面大於25m2/g，粒徑分布 GSD為1.57，吸油值小於28g/100gCaCO ₃ ，且無團聚現象。所獲得的產品性能優異，可作為高檔橡膠、塑膠以及汽車底漆中的功能填料。 1.一種納米活性碳酸鈣的工業制備方法，其特徵在於，該方法包括如下步驟：(1)在 Ca(OH) ₂ 的懸浮液，通入含有CO ₂ 的氣體，碳化至碳化率達5～40%，加入晶型調節劑，繼續碳化至pH為8.0～9.0，加入表面電荷及空間位阻調節劑，繼續碳化至pH為6～7.5，生成納米級的立方形碳酸鈣；所說的晶型調節劑為磷酸鹽、硫酸鹽、醋酸鹽、檸檬酸鹽、單糖或多糖中的一種及其混合物，其加入量為漿料重量的0.05～3.0%；所說的表面電荷及空間位阻調節劑為磷酸鹽、硫酸鹽、氯化物、三乙醇胺、十二烷基苯磺酸鈉中的一種或一種以上；表面電荷及空間位阻調節劑的加入量為CaCO ₃ 重量的0.1～4.0%；(2)將脂肪酸或水溶性鈦酸酯偶聯劑中的一種或兩種配製成水溶液包覆劑；所說的脂肪酸為 C12～C18的脂肪酸；(3)將納米碳酸鈣漿料加熱至45～95℃，然後加入包覆劑，包覆劑的加入量以碳酸鈣的重量計為0.5～3.5%，包覆處理時間為0.5～3.5小時間，將漿料過濾，乾燥，即獲得納米活性碳酸鈣 在橡膠工業 納米級超細碳酸鈣具有超細、超純的特點，生產過程中有效控制了晶形和顆粒大小，而且進行了表面改性。因此其在橡膠中具有空間立體結構、又有良好的分散性，可提高材料的補強作用。如鏈狀的納米級超細碳酸鈣，在橡膠混煉中，鎖鏈狀的鏈被打斷，會形成大量高活性表面或高活性點，它們與橡膠長鏈形成鍵連結，不僅分散性好，而且大大增強了補強作用。值得注意的是，它不但可以作為補強填充料單獨使用，而且可根據生產需求與其他填充料配合使用，如：炭黑、白炭黑、輕鈣重鈣、鈦白粉、陶土等，達到補強、填充、調色、改善加工工藝和提高製品性能、降低含膠率或部分取代白炭黑、鈦白粉等價格昂貴的白色填料的目的。 在塗料工業 可作為顏料填充劑，具有細膩、均勻、白度高、光學性能好等優點，納米級超細碳酸鈣具有空間位阻效應，在制漆中，能使配方密度較大的立德粉懸浮，起防沉降作用。制漆後，漆膜白度增加，光澤高，而遮蓋力卻不下降，這一特性使其在塗料工業被大量推廣套用。 在塑膠工業 由於納米級超細碳酸鈣具有高光澤度、磨損率低、表面改性及疏油性，可填充聚氯乙烯、聚丙烯和酚醛塑膠等聚合物中，又被廣泛套用於聚氯乙烯電纜填料中。 在造紙工業 可用於塗布加工紙的原料，特別是用於高級銅板紙。由於它分散性能好，粘度低，能有效的提高紙的白度和不透明度，改進紙的平滑度、柔軟度，改善油墨的吸收性能，提高保留率。 在油墨行業 作為填料，可替代價格較高的膠質鈣，並可提高油墨的光澤度和亮度。 在其他行業 納米級超細碳酸鈣用於飼料行業，可作為補鈣劑，增加飼料的含鈣量，在化妝品中使用，可替代鈦白粉。 HG-01型：主要套用於PVC、PE、PP、PP-R、ABS、PA等樹脂，以及橡膠行業、油漆和特種塗料 HG-01型是經過表面活性處理的納米活性碳酸鈣，作為功能性補強材料，廣泛套用於PVC、 PE、PP、PP-R、ABS、PA等樹脂，以及橡膠行業、油漆和特種塗料等領域。可替代鈦白20%左右，降低生產成本，提高經濟效益。在塑膠製品中有很好的增強增韌性能，具有相當的熱穩定性和分散性，可顯著提高材料的剛性、韌性、彎曲強度，使產品擁有良好的尺寸穩定性，改善體系流變性、降低收縮率，製品表明細密，光澤好，拉伸強度及抗劃傷、抗沖擊強度均有很大程度的提高。該型號產品被廣泛套用於塑膠管材、型材，塑鋼門窗、電纜、電纜護套、給水管、汽車保險杠及室內配件等及空調、冰櫃、電視機、電腦、洗衣機等家用電器的產品塑膠外殼面板。 HG-02：主要套用於高檔塗料油墨行業 HG-02型是經過表面活性處理的納米活性碳酸鈣，套用於高檔油墨產品，其作為主體顏填料有良好的分散性、透明性、提高光澤和遮蓋力。具有優異的吸收性和高乾性，使用於告訴印刷。可調節油墨顏色、濃稠度等性能，調節墨性，降低成本。 HG-03型：主要套用於合成橡膠行業。 HG-03）型是經過表面活性處理的納米活性碳酸鈣，作為功能性材料套用於合成橡膠具有如下特點： 1． 良好的加工性能，吃料速度快，混煉容易，硫化時間短。 2． 有很好的補強性能，可代替白炭黑和炭黑，提高橡膠製品的多項力學性能，如：抗張性、抗撕裂性、耐磨性、防腐性，顯著提高橡膠製品的曲擾性、抗老化性，改善橡膠製品與金屬界面結合性，提高附著力等。 3． 使用簡單，可於其它普通填料並用，視情況可等量替代炭黑或白炭黑30%左右，降低生產成本。 4． 具有填充量大、增白效果好等特點。

危害

從事開采加工的工人常出現上呼吸道炎症、支氣管炎，可伴有肺氣腫。X線胸片上出現淋巴結鈣化，肺紋理增強。作業工人患塵肺主要與本品中所含有二氧化矽雜質有關。 隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿一般作業工作服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏，用塑膠布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。

分布

碳酸鈣是用途極廣的寶貴資源 石灰石是石灰岩作為礦物原料的商品名稱。石灰岩在人類文明史上，以其在自然界中分布廣、易於獲取的特點而被廣泛套用。作為重要的建築材料有著悠久的開采歷史，在現代工業中，石灰石是製造水泥、石灰、電石的主要原料，是冶金工業中不可缺少的熔劑灰岩，優質石灰石經超細粉磨後，被廣泛套用於造紙、橡膠、油漆、塗料、醫葯、化妝品、飼料、密封、粘結、拋光等產品的製造中。據不完全統計，水泥生產消耗的石灰石和建築石料、石灰生產、冶金熔劑，超細碳酸鈣消耗石灰石的總和之比為1∶3。石灰岩是不可再生資源，隨著科學技術的不斷進步和納米技術的發展，石灰石的套用領域還將進一步拓寬。 中國碳酸鈣資源概況及其地理分布 中國是世界上石灰岩礦資源豐富的國家之一。除上海、香港、澳門外，在各省、直轄市、自治區均有分布。據原國家建材局地質中心統計，全國石灰岩分布面積達43.8萬KM2(未包括西藏和台灣)，約占國土面積的1/20，其中能供做水泥原料的石灰岩資源量約占總資源量的1/4～1/3。為了滿足環境保護、生態平衡，防止水土流失，風景旅遊等方面的需要，特別是隨著我國小城鎮建設規劃的不斷完善和落實，可供水泥石灰岩的開采量還將減少。全國已發現水泥石灰岩礦點七、八千處，其中已有探明儲量的有1286處，其中大型礦床257處、中型481處、小型486處（礦石儲量大於8000萬噸為大型、4000～8000萬噸為中型、小於4000萬噸為小型)，總計保有礦石儲量542億噸，其中石灰岩儲量504億噸，佔93%；大理岩儲量38億噸，佔7%。保有儲量廣泛分布於除上海市以外29個省、直轄市、自治區，其中陝西省保有儲量49億噸，為全國之冠；其餘依次為安徽省、廣西自治區、四川(含重慶市)省，各保有儲量34～30億噸；山東、河北、河南、廣東、遼寧、湖南、湖北7省各保有儲量30～20億噸；黑龍江、浙江、江蘇、貴州、江西、雲南、福建、山西、新疆、吉林、內蒙古、青海、甘肅13省各保有儲量20～10億噸；北京、寧夏、海南、西藏、天津5省各保有儲量5～2億噸。