為什麼工業硝酸是黃色

Ⅰ 工業濃硝酸為什麼顯黃色no2不是紅棕色的嗎

NO2室溫下為有刺激性氣味的紅棕色氣體，工業硝酸主要原因是因為硝酸分解生成二氧化氮，溶於硝酸顯黃色。

Ⅱ 為什麼有的濃硝酸會發黃

因為濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色。二氧化氮少部分溶於濃硝酸中，就成為了黃色。

分子式為HNO3，純HNO₃是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為68%，密度約為1.4g/cm³，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水，混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱所以需要不斷攪拌，並且只能是把濃HNO3加入水中而不能反過來。

蒸氣對眼睛、呼吸道等的粘膜和皮膚有強烈刺激性。蒸氣濃度高時可引起肺水腫。對牙齒具有腐蝕性。皮膚沾上可引起灼傷，腐蝕而留下疤痕，濃硝酸腐蝕可達到相當深部。

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安全措施：

1、切勿吸入煙霧、蒸氣、噴霧。

2、如沾及眼睛或皮膚，立即用大量清水清洗，並盡快就醫診治。

3、所有受污染的衣物必須立即脫掉。

4、穿戴適當的防護衣物、防護手套及面具。

5、貯存濃硝酸時，應與還原性物質隔開。

Ⅲ 工業製得的濃硝酸和濃硫酸通常帶有黃色是因為

二樓說的對！
雖然濃硫酸和濃硝酸會與鐵、鋁發生鈍化現象，使鐵、鋁不再與酸反應，但是世界上沒有絕對不溶的物質，總會溶解一點的，而且鐵鹽在濃硫酸中的溶解度要大於濃硝酸中的溶解度，又因為亞鐵鹽會被濃硫酸氧化成鐵鹽，所以濃硫酸是帶一點黃色的！濃硝酸也有這個因素，但主要原因是因為硝酸不穩定，特別是高濃度的硝酸，在見光或加熱時會分解，生成二氧化氮，二氧化氮易溶與硝酸，並與其中的水反應，生成硝酸，但因為濃硝酸中的水較少，硝酸濃度較高，所以二氧化氮在濃硝酸中只是溶解，很少發生反應！二氧化氮是紅棕色氣體，與水反應後並形成溶液是無色的，但因為在濃硝酸中沒有反應，所以就顯出了二氧化氮的原本的顏色，但有被硝酸稀釋了，所以是黃色的！

Ⅳ 工業硝酸為什麼是黃色的

純凈二氧化氮氣體呈紅棕色，濃硝酸分解會產生二氧化氮氣體，二氧化氮氣體溶於濃硝酸，濃硝酸才會顯黃色，質量分數高於百分之九十八的硝酸稱為發煙硝酸，是由於揮發遇到空氣形成了白色煙霧

Ⅳ 為什麼濃硝酸是黃色的，NO2不是紅棕色的嗎

其實這是跟他的化學性質有著密切關系的：硝酸本來是無色油狀液體這是不爭的事實，可是呢，硝酸是在太不穩定了，只要遇到一點光受到一點熱立馬揮發成二氧化氮和氧氣，二氧化氮是紅棕色沒錯，但它難免會有少量溶到硝酸中，因為只是少量融入，紅棕色太淺就會使我們人眼誤認為是黃色了。
【問題引申：所以呀，黃色的硝酸是不純的，如果要用純硝酸做實驗，必須重新制備；而且平時保存硝酸一定要避光避熱，工業措施是把它保存在藍色鋼瓶中放於冷庫的。】

Ⅵ 工業用鹽酸、硝酸都呈黃色為什麼

濃硝酸：濃稀硝酸都有強氧化性（硝酸根），無色，易揮發，具有刺激性氣味，見光分解為水和NO2故應保存在棕色試劑瓶中，因溶解有分解的NO2而成棕黃色。濃 鹽酸：無色液體，易揮發，有刺激性氣味，在在空氣中形成白色酸霧，工業上的鹽酸常因混有鐵離子而呈黃色，氧化性（H+）還原性(CL-)

Ⅶ 為什麼工業濃硝酸通常呈黃色

濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮，二氧化氮是棕紅色氣體，但它溶於硝酸顯黃色。化學方程式： 4HNO3 ＝4NO2＋O2+2H2O 。
分子式為HNO3，純HNO3是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為65%，密度約為1.4g/cm3，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水，混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱所以需要不斷攪拌，並且只能是把濃HNO3加入水中而不能反過來。濃度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫「發煙硝酸」，因這種酸更易揮發，遇潮濕空氣形成白霧，有腐蝕性並且有毒要注意戴聚乙烯塑料手套以及特別的口罩。
濃硝酸見光分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
分解產生的NO2溶解在濃硝酸中，會使溶液呈現黃色。
要除去黃色，可以通入適量空氣，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黃色褪去。
區分濃硝酸和稀硝酸：
1、加入銅，若產生的氣體顏色是紅棕色的，則是濃硝酸，否則是稀硝酸*
2、直接看，冒白霧的是濃硝酸，沒有白霧是稀硝酸，這里是利用硝酸的揮發性（濃鹽酸也有揮發性）
註：由於一氧化氮氧化的很快，該方法需要做好密封。
事實上最直觀的方法還是測定濃度。

Ⅷ 工業硝酸為什麼是黃色

硝酸受熱或受日光照射會發生分解，產生二氧化氮，使硝酸變成淺黃色

Ⅸ 工業上生產的鹽酸和硝酸有可能呈黃色，用化學方程式表達原因

鹽酸呈黃色是因為含有氯化鐵；硝酸呈黃色是因為部分硝酸分解出NO2，溶解在硝酸中。
第一個沒有方程式；第二個：4HNO3=4NO2+2H2O+O2