① 硝酸的工業製法 原理,尾氣處理-------------盡可能詳細
HNO3的工業製法
其法以氨和空氣為原料,用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應,生成的NO在冷卻時與O2生NO2,NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸,最高濃度可達50％.
4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2②
3NO2+H2O==2HNO3+NO③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3④
③中的NO可以進入②中繼續利用製取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑,蒸餾,可得到高濃度的硝酸, 甚至98%以上的「發煙」硝酸.
尾氣處理, 生產過程中NO循環使用,可以最大程度利用原料,並且減少尾氣中的NOX的排放,
尾氣一般用NaOH溶液進行吸收 ,發生氧化還原反應,可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
製取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑,蒸餾,可得到高濃度的硝酸, 甚至98%以上的「發煙」硝酸.
尾氣處理, 生產過程中NO循環使用,可以最大程度利用原料,並且減少尾氣中的NOX的排放,
尾氣一般用NaOH溶液進行吸收 ,發生氧化還原反應,可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
其法以氨和空氣為原料,用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應,生成的NO在冷卻時與O2生NO2,NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸,最高濃度可達50％.
4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2 ②
3NO2+H2O==2HNO3+NO ③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ④
③中的NO可以進入②中繼續利用
② 工業制硝酸的尾氣處理
工業制硝酸的尾氣是酸性氣體,用鹼液吸收就可以了一般用NaOH溶液來吸收.具體方程如下:
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
③ 硝酸廠尾氣中的有害氣體常用什麼來吸收
硝酸工業尾氣中氮的氧化物NO,NO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要發表應為2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,若用純鹼處理尾氣,反應類似,生成NaNO2、NaNO3,同時放出CO2
④ 硝酸的工業為提高原料利用率，採取的措施是什麼硝酸廠的尾氣其主要是什麼尾氣處理的方法是什麼
工業製法的主要環節是：
①NO的生成通常或採用NH3氧化法制NO，4NH3+5O2 =4NO+6H2O； ②HNO3的生成
生成的NO與過量氧氣相遇生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2與水作用生成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO反應的產物中有NO，若排放到空氣中將造成環境污染及原材料的浪費，所以生成為NO要循環使用。硝酸廠尾氣用鹼性溶液進行尾氣吸收，以防止氮的氧化物對環境造成污染。NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O