工業上如何獲得硫酸鈣

1. 無水硫酸鈣的製法

一般由天然產出。也是磷酸鹽工業和某些其他工業的副產品。
硫酸鈣(CaSO4)無色正交或單斜晶體，單斜晶體熔點1450℃，1193℃正交轉單斜晶體。密度2.61克/立方厘米，微溶於水。1200℃以上可以分解：
2CaSO4 === 2CaO+2SO2↑+O2↑
高溫下跟碳作用可生成硫化鈣和二氧化碳。生石膏CaSO4·2H2O是天然礦物，為白、淺黃、淺粉紅至灰色的透明或半透明的板狀或纖維狀晶體。性脆，128℃失1.5H2O，163℃失2H2O。工業上將生石膏加熱到150℃脫水成熟石膏2CaSO4·H2O(或燒石膏)，加水又轉化為CaSO4·2H2O。據此可用於石膏綳帶、製作石膏模型、粉筆、工藝品、建築材料。石膏還用為水泥調速劑以控制其硬化速度。油漆膩子、紙張填料也用到石膏，日常點豆腐可用它為凝結劑。農業上施用石膏以降低土壤的鹼性。石膏礦與煤炭於高溫可製得SO2用於生產硫酸。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高後降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g/100g水(下同)，40℃為0.2097，100℃降至0.1619，使溶解硫酸鈣的硬水在高壓鍋爐(可達400℃)中結垢，造成危害，應於事前用Na2CO3使CaSO4轉化為更難溶的CaCO3沉澱(其溶解度：0.0015g)而除去(使硬水軟化)。在大理石遇稀H2SO4時因生成微溶CaSO4包於大理石表面阻礙與酸的接觸，使反應停止，故不能用稀H2SO4與大理石製取CO2。
化學方程式：CaCO3+H2SO4===CaSO4(微溶於水)+H2O+CO2↑