工業鹼如何為火鹼

❶ 工業制氫氧化鈉的方程式

你好。工業上生產氫氧化鈉即燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
這里說下：苛化法。將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99至101攝氏度進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至百分之四十以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。
純鹼化學式：Na2CO3，石灰：CaO，石灰乳：Ca（OH）2。
CaO+H2O=Ca（OH）2
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH

❷ 工業上用純鹼製取燒鹼

工業制燒鹼：氯鹼工業--電解飽和食鹽水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2
(條件：電解)
制純鹼（Na2CO3）:侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣
CaCO3==CaO+CO2（制CO2）
N2+3H2==2NH3（工業合成氨）
NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制純鹼的關鍵步走）
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到純鹼）

❸ 工業上可以用純鹼來制燒鹼嗎如果能請寫出製法

工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
工業上可以用純鹼來制燒鹼屬於苛化法
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
具體方程式如下：
（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：CaCO3 =（高溫）CaO+CO2↑
（2）氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣．
該反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，
（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉．
該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。

❹ 工業制燒鹼的化學方程式

工業制燒鹼的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3—CaCO3+2NaOH
工業上制燒鹼是用石灰乳和濃的碳酸鈉溶液反應製取。

❺ 工業制燒鹼化學方程式

工業制燒鹼化學方程式：

2NaCl+2H₂O==電解==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

正極產生氯氣，負極產生氫氣，所得溶液為NaOH溶液。

隔膜電解法將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和。

鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。

(5)工業鹼如何為火鹼擴展閱讀：

離子交換膜法將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na⁺通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH⁻生成氫氧化鈉，H⁺直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH⁻，陰極室中應加入所需純水。

❻ 工業上氫氧化鈉製法

工業上生產燒鹼的方法有苛化法（也稱化學法）和電解法、離子交換膜法三種。

1、苛化法

苛化法即利用石灰乳與純鹼(Na2CO3)水溶液反應製得，由於此法製得的燒鹼純度低，經濟效益差，目前只在少數國家有小規模生產。

2、電解法

電解法又分水銀法、隔膜法和離子膜法，我國主要採用的是隔膜法和離子膜法。隔膜法生產中汲出的電解液，經過預熱、蒸發、分鹽、冷卻，得到液體燒鹼用中學化學的實驗操作描述就是：汲出的電解液中含有剩餘的NaCl和約10%左右的NaOH，經過加熱蒸發、除去一部分水。

使NaCl結晶析出而除去，得到較濃的NaOH溶液。離子膜法生產中，陰極室生成的高純度燒鹼溶液質量分數在30%～32%，可以直接做為燒鹼產品。

商品氫氧化鈉有固體和液體兩種，簡稱固鹼和液鹼（即燒鹼溶液），後者有73％、50％、45％、42％和30％等規格。

製取固鹼時，將各種方法生產的50％或73％氫氧化鈉溶液在降膜蒸發器內，用450℃熔融載熱體間接加熱，並加入蔗糖之類的還原劑，去除氯酸鹽雜質。

燒鹼溶液可進一步濃縮，也可以在含鎳鑄鐵鍋內用直火加熱，蒸發濃縮成為熔融的無水氫氧化鈉（NaOH的熔點為381.4℃）。

熔融的氫氧化鈉可直接加入鐵桶凝成為整塊固鹼，也可經結片機或造粒塔製成片狀或珠、粒狀固鹼。工業製得的氫氧化鈉中仍含有少量雜質，如需更高純度的氫氧化鈉，還需進行進一步提純精製。

3、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。

電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

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氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。

使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

❼ 工業如何制燒鹼

工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。

1、苛化法

將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。

Na₂CO₃+Ca(OH)₂= 2NaOH+CaCO₃↓

2、隔膜電解法

將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。[13]

2NaCl+2H₂O[電解] = 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

3、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉。

H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

(7)工業鹼如何為火鹼擴展閱讀：

氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

同時氫氧化鈉是生產聚碳酸酯、超級吸收質聚合物、沸石、環氧樹脂、磷酸鈉、亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。

❽ 工業上製取燒鹼的主要方法

氫氧化鈉工業製法
（1）過濾海水 （2）加入過量氫氧化鈉,去除鈣、鎂離子,過濾 Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶,可出現渾濁現象） Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓ （3）利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO4 2- （4）加入過量碳酸鈉,去除鈣離子、過量鋇離子,過濾 Ca2++ CO32-==== CaCO3↓ Ba2++ CO32-==== BaCO3↓ （5）加入適量鹽酸,去除過量碳酸根離子 2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O （6）加熱驅除二氧化碳 （7）送入離子交換塔,進一步去除鈣、鎂離子 （8）電解 2NaCl + 2H2O ==電解== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH

❾ 工業上用熟石灰和純鹼製取燒鹼的反應原理

（1）碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳； （2）利用活潑金屬與鹽溶液的反應分析：位置在前的金屬能把位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來； （3）工業上用熟石灰與純鹼反應可製取燒鹼； （4）根據煉鐵原理，用一氧化碳還原鐵礦石生成鐵和二氧化碳． 【解析】 （1）碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O↑； （2）鐵在銅的前面，可以把硫酸銅中的銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+CuSO 4 ═FeSO 4 +Cu； （3）工業上用熟石灰與純鹼反應可製取燒鹼，化學方程式為：Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaOH （4）高爐煉鐵主要反應原理是用一氧化碳還原鐵礦石生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2