工業制硫酸叫什麼

Ⅰ 硫酸工業製法的名稱

接觸法

由於二氧化硫和氧氣是在催化劑的表面接觸時起反應的，
因而將這種制備硫酸的方法稱為接觸法。

Ⅱ 工業制硫酸化學方程式是什麼

工業制硫酸：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。

工業製取硝酸：4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。

濃硫酸可吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水，常用盛有濃硫酸的洗氣瓶乾燥某些氣體(如H2、Cl2、SO2等)，不能乾燥鹼性氣體(如NH3等)和強還原性氣體(如H2S等)。

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注意事項：

對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。

蒸汽或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以至失明。引起呼吸道刺激重者發生呼吸困難和肺水腫，高深度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息而亡。

口服後引起消化道燒傷以致潰瘍，嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休哀等，口服濃硫酸致死量約為5毫升。

Ⅲ 工業硫酸與試劑硫酸有什麼區別呢

工業級的硫酸裡面有雜質,且其純度是不確定的,裡面可能有重金屬,灰分,有氯,二氧化硫.
工業制硫酸的原料一般是黃鐵礦石 成分為FeS2 將其磨碎，在燃燒爐中燃燒，生成Fe2O3和 SO2氣體 。
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2(氣體)
SO2在催化劑存在（一般為V2O5）的情況下繼續氧化成SO3
2SO2 + O2 == 2SO3
SO3用水吸收，就可生成硫酸.可想而知這個過程會有多少可能攙雜各種雜質。
試劑硫酸的製作過程和工業硫酸是不一樣的.它可以由工業硫酸在石英器皿中加熱蒸餾製得,這也就導致了其中不會有摻入任何雜質的可能,但是由於這樣的製法會消耗更多的能源,它的價格也就更貴一些。

試劑硫酸的純度高，雜質含量幾乎為零。是專門用來做化學實驗、化學分析使用的。
一般工業硫酸分為93%、98%、105%三種，純度不是很高，雜質含量高些、雜質成分也很復雜，但是，它可以廣泛地用於工業使用，如化肥、金屬提煉，皮革中和、電鍍酸洗等等行業。

Ⅳ 工業制硫酸化學方程式制備流程是怎樣的

1、工業制硫酸化學方程式：H2S2O7+H2O═2H2SO4。2、制備流程：（1）製取二氧化硫（沸騰爐）：燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫。S+O2═點燃═SO2；4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3；（2）接觸氧化為三氧化硫（接觸室）：2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑該反應為可逆反應）；（3）用98.3%硫酸吸收：SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）；（4）加水（吸收萃取）：H2S2O7+H2O═2H2SO4（5）提純工藝：可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%-98%的商品硫酸。

Ⅳ 工業制備硫酸的方法叫做什麼

工業制硫酸的用的是接觸法：先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。

將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：2SO2+O2→2SO3

這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。

根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同，製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。

接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩V2O5作催化劑，將二氧化硫轉化成三氧化硫。

Ⅵ 硫酸工業的工業製法

方法一：

生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O₂=點燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高溫=8SO₂+2Fe₂O₃

2、接觸氧化為三氧化硫（接觸室）

2SO₂+O₂=五氧化二釩催化並加熱=2SO₃（可逆反應）

3、用98.3%硫酸吸收

SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇（焦硫酸）

4、加水

H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO₄

5、提純

可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。

二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

方法二：

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O₂=點燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高溫=8SO₂+2Fe₂O₃

2、將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。

3、亞硫酸氧化得硫酸。

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硫酸的用途

一般化工用途

硫酸最廣泛的用途是製造磷酸，而磷酸則用於製造含磷肥料。93%硫酸被用於製造硫酸鈣，氟化氫以及磷酸。氟化氫最終會以氫氟酸的形態隔走。

Ca₅F(PO₄)₃+ 5H₂SO₄+ 10H₂O→ 5CaSO₄·2 H₂O+ HF + 3H₃PO₄

硫酸另一個用途用於造紙。硫酸會用於產生硫酸鋁，硫酸鋁在木漿纖維上與少量肥皂物發生反應，形成含鋁羧酸鹽用以使纖維物凝固，形成較堅硬的表面。

硫酸鋁的產生：

Al₂O₃+ 3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+ 3H₂O

硫酸亦可製造用於隔走廢水中的有害物質的氫氧化鋁。氫氧化鋁在污水處理廠里是一個非常重要的化學物質。還有，硫酸也是很多染料製造中必要的化學物。

工業清潔品

硫酸也是很多用以清潔氧化物、銹跡等的清潔品中的成分。已用的硫酸會被回收再用，方法是將酸與多種有機物燃燒，釋出二氧化硫及三氧化硫，這些原材料可以用來生產新的硫酸。

催化劑

硫酸是多種化學反應的催化劑。例如，它催化尼龍的製造過程；另外，多個汽油提煉過程也需要硫酸的催化進行。

電解質

酸性通渠水含有高濃度的硫酸。圖中顯示數滴酸性通渠水使pH試紙迅速變紅並將其蝕穿，顯示了其強酸性及脫水性。

硫酸是汽車鉛酸蓄電池中的電解質。有關的化學方程式為：

陽極：

Pb+SO₄2-⇌PbSO₄+ 2 e-

陰極：

PbO₂+ 4 H++SO₄2-+ ₂ e-⇌PbSO₄+ 2 H₂O

總方程：

Pb+PbO₂+ 4 H++ 2SO₄2-⇌₂PbSO₄+ 2 H₂O

一般家居用途

世界大多酸性水道疏通用品均含有硫酸，可以除去頭發、油污等淤塞物。基於安全理由，在使用時宜小心並帶上手套。另外，由於硫酸會與水發生高放熱反應，在使用前宜盡量保持渠道乾爽，並慢慢倒入有關疏通劑。

Ⅶ 工業怎麼制硫酸

工業製法方法一生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

1. 製取二氧化硫（沸騰爐）燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O₂==^點燃==SO₂4FeS₂+11O₂==^高溫=8SO₂+2Fe₂O₃
2. 接觸氧化為三氧化硫（接觸室）2SO₂+O₂==^{五氧化二釩催化並加熱}==2SO₃（可逆反應）
3. 用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO₃+H₂SO₄==H₂S₂O₇（焦硫酸）
4. 加水H₂S₂O₇+H₂O==2H₂SO₄
5. 提純可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%～98%的商品硫酸。二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

方法二

1. 製取二氧化硫（沸騰爐）₂4FeS₂+11O₂=^高溫=8SO₂+2Fe₂O₃
2. 將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。
3. 亞硫酸氧化得硫酸。

其他制備工藝

1. 氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法
2. 採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
3. 草酸生產中含硫酸廢液的回收利用
4. 從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝
5. 從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法
6. 從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法
7. 從制備2-羥基-4-甲巰基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法
8. 催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法
9. 電瓶用硫酸生產裝置
10. 二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法
11. 沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法
12. 沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用
13. 高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法
14. 高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套
15. 高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器
16. 節能精煉硫酸爐裝置
17. 精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法
18. 利用廢硫酸再生液的方法和裝置
19. 利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合製取高濃度硫酸
20. 利用含硫化氫的酸性氣體製取高濃度硫酸