工業生產漂白精是由什麼製成

Ⅰ 漂白精的製取方式是什麼

漂粉精主要成份：ca(clo)2
ca(clo)2
+co2
+
h2o
===caco3
+
2hclo
hclo有強氧化性，所以可以漂白，漂白後自身變成了hcl
2hclo===
2hcl
+o2

Ⅱ 工業制漂白粉的化學方程式是什麼

工業上可用Cl2與NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。與此類似，Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，此反應的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應而製得。因為絕對乾燥的氫氧化鈣與氯氣並不發生反應，氯只能被氫氧化鈣所吸附。

漂白粉注意事項

市場上銷售的漂白粉含有效氯一般為25%-32%，若含量低於15%則不能使用。使用時正確計算用葯量，現用現配。

它對物品有腐蝕和漂白作用，避免使用金屬器皿。保存時應密閉儲存於陰涼乾燥處，避免陽光、熱和潮濕環境。使用時忌與酸、銨鹽、硫磺和許多有機化合物配伍。

Ⅲ 工業上用氯氣與石灰乳作用製成漂白粉或漂粉精，寫出反應的化學方程式

在潮濕的空氣里,次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應,生成次氯酸。

工業上用氯氣與石灰乳作用製成漂白粉或漂粉精，寫出反應的化學方程式：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ,漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉放置在空氣中一段時間後會失效，其原因是：

所以，漂白粉要密封，避光保存。

Ⅳ 漂粉精的漂白原理

漂粉精就是漂白粉，是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應而製得。絕對乾燥的氫氧化鈣與氯氣並不發生反應，氯只能被氫氧化鈣所吸附。為此，在工業上系採用含有1%以下游離水分的消石灰來進行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。

利用這些原料中的游離水分，使氯氣水解生成酸(HClO、HCl)，生成的酸為消石灰所中和。隨後，依靠氯化反應時由氫氧化鈣析出的水分，使氯繼續進行水解，使更多的氫氧化鈣參與反應過程，生成一系列化合物。漂白粉就是這些化合物所組成的復合體。

反應方程式為：2Ca(OH)₂+2Cl₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

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漂粉精妙用

1、紙或衣物上的紅(藍)墨水用肥皂洗不掉時，可用15%的漂白粉和15%的硼砂混合均勻，再加70%的水放在瓶里搖動，用其液可洗除。

2、白棉布上灑有啤酒時，可將布泡在按1 份漂白粉加14 份清水的溶液中，幾分鍾後，把布拿出來再放在有幾滴氨水的水中洗凈。

3、咖喱沾染了衣服，很難完全去除。棉質衣服以漂白劑漂白，浸於草酸液中，可使咖喱色稍微輕淡。從草酸液中拿出衣服後，尚須以水沖洗將草酸氣味去除。

4、廚房裡的木器臟污了，可用有漂白粉的水浸一夜，翌日用水一沖就干凈了。

5、清洗菜籃，只用洗潔精是很難將污垢洗凈的，因此，在清洗時，必須在水中加入少量漂白劑，把菜藍浸泡在其中，次日用清水即可洗凈。

Ⅳ 如何自製漂白劑

可以按照以下步驟使用小蘇打和檸檬汁自製漂白劑。

材料：小蘇打、檸檬汁、需要漂白的衣物。

第一步、首先拿出一個碗。

Ⅵ 制漂粉精反應原理

原理：2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，
其實可以分解為Cl2在水中發生氧化還原反應生成HCl（-1價）和HClO（+1價）兩種酸，即
Cl2+H2O=HCl+HClO;
然後是兩種酸和Ca(OH)2的中和反應，分別生成CaCl2、Ca(ClO)2咯=
=
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O，
Ca(OH)2+2HClO==Ca(ClO)2+2H2O，

Ⅶ 漂白液工業上如何製作

民用和工業使用的漂白劑一般是指含次氯酸鈉和氯化鈉的水溶液。俗稱漂白液；漂白水；消字靈等。
用於水的凈化，以及作消毒劑，紡織物及紙漿漂白、民用做漂白液等，醫葯工業中用制氯胺等。

在氯鹼廠一般採用液氯的不凝含氯尾氣用NaOH水溶液吸收製得，也可用電解槽開工時的低濃度氯氣製取。反應方程為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
製取固體產品：用30%到35%的NaOH水溶液在低於10度時吸Cl2，濾去NaCl，再冷至-20度可得NaClO-5H2O晶體，低於10度真空脫去結晶水即得。