工業精製食鹽水時如何回收硫酸鋇

⑴ 為了除去食鹽（主要成分為NaCl）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質，某學生根據氯鹼工業中精製食鹽水的

⑵ 用重量分析法測量SO42- 含量,制備BaSO4沉澱時應如何控制實驗操作條件

（1）如果省略第①步中「灼燒瓷坩堝至恆重」，瓷坩堝中可能含有部分物質在灼燒時消失，誤以為是氯化鋇中的結晶水，所以可能導致計算結果偏低，故答案為：偏低；?????????????????（2）第④步靜置後的操作中要想得到沉澱，必須進行過濾，沉澱中吸附離子，所以需要洗滌沉澱，故答案為：過濾、洗滌沉澱；（3）溫度高時，硫酸鋇會被碳還原或部分硫酸鋇會發生分解故答案為：硫酸鋇會被碳還原（或「部分硫酸鋇會發生分解」）；（4）氨水和過量二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，離子方程式為：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故答案為：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-；（5）依據SO32-和HSO3-離子的性質和檢驗方法設計實驗進行檢驗設計；結合題干信息和條件，取少量於小燒杯中加入過量氯化鋇反應生成沉澱為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉澱；取沉澱加入酸的生成二氧化硫，通過檢驗二氧化硫的存在方法驗證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據亞硫酸氫根離子和酸反應可以生成二氧化硫，檢驗二氧化硫完成實驗設計，或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應生成沉澱分析判斷；實驗設計方法和步驟為： 實驗操作 預期現象與結論 步驟2：2mol/L鹽酸． 若加鹽酸後出現氣體，則證明溶液中存在SO32-．若無氣體，則不存在SO32-． 步驟3：在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅．或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液． 紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．或：出現渾濁，則存在HSO3-，不出現渾濁，則不存在HSO3-． 故答案為： 實驗操作 預期現象與結論 步驟2：2mol/L鹽酸． 若加鹽酸後出現氣體，則證明溶液中存在SO32-．若無氣體，則不存在SO32-． 步驟3：在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅．或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液． 紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．或：出現渾濁，則存在HSO3-，不出現渾濁，則不存在HSO3- ．

⑶ 如何用硫酸鋇轉化成可溶性鋇鹽

工業上的大體做法是將硫酸鋇與碳粉（實際上多加煤粉）混合後加強熱，反應溫度控制在1173至1473K范圍內（這就是樓上朋友所提到的煅燒），反應按下式進行：
BaSO4+4C=BaS+4CO,反應生成的硫化鋇發生水解隨即轉化為可溶性的化合物：2BaS+2H2O=Ba(HS)+Ba(OH)2，進一步就可以製得鹵化鋇，硝酸鋇和氫氧化鋇等鋇類無機鹽。
補充一點，樓上朋友提到的通過強熱使硫酸鋇分解的方法很不可取，硫酸鋇對熱是非常穩定的，分解溫度高於1853K。
另外，通過利用溶度積規則來進行沉澱轉化，將硫酸鋇轉化為碳酸鋇也是可行的。利用飽和碳酸鈉溶液就可以做到這一點，但是實際操作的時候還需注意轉化速率和後處理等細節問題。
硫酸鋇是不溶於王水的。
再糾正樓上朋友一點，煅燒後生產的鋇鹽是硫化物而不是氧化物。

⑷ 在精製飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），並提取氯化銨作為肥料或進一步提純為工業氯化銨

（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），根據質量守恆可知同時生成NH₄Cl，反應的方程式為NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利於氯化銨的析出，純度更高，過濾後濾液中含有氨氣，不能直接循環使用，而②的濾液可直接循環使用，
故答案為：ad；
（3）加熱有利於亞鐵離子的氧化，且有利於鐵離子的水解，再加入BaCl₂溶液，得到硫酸鋇沉澱，濾渣的主要成分是氫氧化鐵、硫酸鋇，
故答案為：使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，並使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉澱；氫氧化鐵；硫酸鋇；
（4）准確稱量固體，應用電子天平，
碳酸氫鈉溶液的PH本來就接近8.2，與酚酞變色的PH接近，變色時的PH和反應終點的PH不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點，且反應產生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小（使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差小），
n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，
則25mL溶液中n（NaHCO₃）=0.00215mol，
所以樣品中m（NaHCO₃）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，
ω（NaHCO₃）=

⑸ 食鹽水如何精煉

1.加鹽酸、把粗鹽中的酸可溶物溶解。
2.加入氯化鋇，與鹽水中的硫酸根反應生成硫酸鋇沉澱，除去硫酸根。
3.加入碳酸鈉溶液、使溶液pH值大於4，使鈣和碳酸根反應生成碳酸鈣沉澱、鐵離子水解沉澱。
4.加硅藻土過濾。
如有需要，濾液加純凈的鹽酸回調酸度至所需值

⑹ 粗食鹽的提純 為什麼要將硫酸鋇過濾後才加碳酸鈉

因為要加過量的氯化鋇，過量的鋇離子在溶液中，需要碳酸鈉使鋇離子生成難溶於水的碳酸鋇

⑺ 硫酸和氯化鋇反應時,制備硫酸鋇時,測定硫酸鋇溶度積時，為什麼要洗至無氯離子

氯離子會使溶度積偏大。

硫酸和氯化鋇反應化學方程式如下：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl，硫酸和氯化鋇反應離子方程式如下：SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄。硫酸與氯化鋇反應，生成白色的硫酸鋇沉澱和鹽酸。由於硫酸鋇是沉澱，所以該反應得以順利進行。該反應是一個有沉澱生成的反應。

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注意事項：

氯化鋇在倒運、裝卸、拆卸時要輕裝輕卸，避免包裝袋損壞造成泄漏，堆放時應整齊。

氯化鋇入庫時需氯鹼車間一次鹽水崗位人員與供應管理部倒運人共同在現場進行驗收，並在驗收單上簽字，入庫的相關記錄，記錄應當至少保存兩年。

氯化鋇必須單獨儲存在專用的倉庫內，由一次鹽水崗位人員及當班值長進行雙人管理、雙人發放、兩本賬的方法，並做到每日清每日結。

⑻ 用氯鹼工業精製食鹽水時,為了回收副產品BaSO4,需將提純步驟做如何改動

加過氯化鋇需要進行過濾回收硫酸鋇
BACL2+NA2SO4=2NACL+BASO4↓

⑼ 怎樣去除水中 的硫酸鹽

1、如果水量較少：可採用化學方法，加入鋇鹽（如氯化鋇），使硫酸根變成硫酸鋇沉澱，然後過濾除去。

2、如果水量較多：可採用離子交換器了，通過一台陰離子交換器+一台陽離子交換器串聯在供水迴路中，即可達到目的。

Ba^（2+） + （SO4）^（2－）＝(BaSO4)↓

陰離子交換器 又叫陰床，作用是用陰樹脂中的氫氧根交換掉水中的其他陰離子。

陽離子交換器 又叫陽床，根據其樹脂再生所用葯劑可分為氫型和鈉型；鈉離子交換器即軟化器是用於去除水中鈣離子、鎂離子，製取軟化水的離子交換器。

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幾種重要硫酸鹽

硫酸鈣

自然界中的硫酸鈣以石膏礦的形式存在。含有兩個結晶水的硫酸鈣（CaSO4·2H2O）叫做石膏（也叫生石膏）。將石膏加熱到150℃，就會失去大部分結晶水而變成熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏與水混合成糊狀後會很快凝固，轉化為堅硬的生石膏。

利用石膏的這一性質，人們常利用它製作各種模型和醫療上用的石膏綳帶。在水泥生產中，可用石膏調節水泥的凝固時間。在石膏資源豐富的地方可以用它來制硫酸。

硫酸鋇

天然的硫酸鋇稱為重晶石，它是製取其他鋇鹽的重要原料。硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫療上可用作檢查腸胃的內服葯劑，俗稱「鋇餐」。硫酸鋇還可以用作白色顏料，並可做高檔油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。

硫酸亞鐵

硫酸亞鐵的結晶水合物俗稱綠礬（FeSO4·7H2O）。在醫療上硫酸亞鐵可用於生產防治缺鐵性貧血的葯劑，在工業上硫酸亞鐵還是生產鐵系列凈水劑和顏料氧化紅鐵（主要成分為Fe2O3）的原料。

⑽ 從食鹽水中過濾出硫酸鋇沉澱後，如何洗滌該沉澱，怎樣檢驗沉澱是否洗滌干凈

用水沖洗沉澱，取過濾的洗滌液加入硝酸銀 如果有沉澱（AgCl）說明沉澱上還有氯離子沒有洗凈