工業上制粗硅是什麼基本反應類型

（1）① SiO ₂ +2C ^3273K Si(粗)+2CO↑② Si+ C="SiC" 若①×6+ ②得
6SiO ₂ +13C ^3273K 5Si(粗)+SiC+ 12CO↑ ，此時兩者質量比為（12×13）：（60×6）=13：30
（2）設需純度為75%的石英砂 x 。
根據題意有下列關系式：
SiO ₂ ~ Si ~ SiCl ₄ ~ Si(純)
60 28
x ×75%×(1-10%)×80%×80% 100.8t （2分）
解得： x ="500t" （2分）
（3）設每輪生產投入的粗硅中含1molSi
則由反應①可知：
消耗HCl的物質的量為3 mol /75%=4mol，生成H ₂ 的物質的量為1mol（1分）
由反應②可知：
消耗H ₂ 的物質的量為1mol/80%=1.25mol，生成HCl的物質的量為3mol （1分）
則在一輪次的生產中，需補充投入HCl和H ₂ 的物質的量之比（即體積比）為：
(4mol-3mol)∶(1.25mol-1mol)=4∶1（1分）

⑷ 工業上制純硅主要以粗硅為原料，其反應如下： ①Si(s) + 3HCI(g) ======= SiHCI3(g) + H2(g)

本人認為：C正確， D錯誤
C: 因為1反應與2反應正好反向，1為放熱反應，則2為吸熱反應
D: 這時有粗硅制精硅的反應原理， 1，2 中的Si不是一樣的硅，性質不一樣，Si也不是催化劑。

⑸ 用石英制備粗硅的基本反應類型為

SiO2+2C==高溫==Si+2CO,四大基本類型中的 置換反應
另一分類是氧化還原反應

⑹ 高純度單質硅是信息產業的核心材料，沒有硅就沒有電腦。(1)SiO 2 常溫下為固體，工業上製取粗硅的化學方

(1)CO；置換反應 (2)溫室效應；硅能否完全燃燒的問題(合理即可) (3)3Si+2N 2 Si 3 N 4

⑺ 粗硅的制備及提出

SiO
2
+C=高溫=Si+CO↑
這就是工業製取粗硅的基本原理。

⑻ 請寫出工業上獲取粗硅及粗硅提純的化學方程式

1，
工業製取粗硅的化學方程式是工業上用二氧化硅和碳高溫反應生成粗硅和一氧化碳
sio2+2c=si+co↑（反應條件是高溫）這里sio2是氧化劑，c是還原劑。
但是焦炭不能過多,否則會與硅化合生成碳化硅
si+c=sic粗硅提純:si+2cl2=sicl4
sicl4+2h2=4hcl+si

⑼ 硅是太陽能電池和電腦晶元不可缺少的材料。生產高純硅的流程示意圖如下： 制備粗硅的反應

置換反應；二氧化硅；爆炸；HCl

⑽ 工業生產粗硅的主要原理為：SiO2 + 2C Si（粗） +2CO↑

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