❶ 工業和實驗室氫氧化鋁方程式!
方法1.al+hcl=alcl3
,alcl+3nh3.h2o=ai(oh)3+3nh4cl
這里第二步不能用強鹼，因為若強鹼過量al（oh）3會溶解，生成alo2-，故只能與弱鹼（如氨水）反應製取氫氧化鋁。
方法2。2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2,2naalo2+co2＋3h2o＝2al(oh)3＋na2co3,此處第二步也不能用強酸，否則生成al3+。
❷ 氫氧化鋁在酸鹼溶液中溶解情況
如果是a－氫氧化鋁（又稱非活性氫氧化鋁），此時氫氧化鋁必須在高溫（約120度）下才會與濃鹼、濃酸反映。
而如果是貝塔氫氧化鋁（又稱活性氫氧化鋁），在常溫下就能夠與酸鹼發生反應。
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
主要原因在於兩者的空間結構不同:a－氫氧化鋁空間結構較為緊密,常溫下不容易反應.
❸ 什麼能使氫氧化鋁溶解
能，因為氫氧化鋁2性氧化物，所以可以溶於強鹼，但是沒有生成不容於水的物質。
❹ 氫氧化鋁在什麼情況下溶解
氫氧化鋁是兩性化合物，可以在強酸強鹼中都會溶解
❺ 硫化鐵，氫氧化鋁，氫氧化銅溶解時用的溶劑是
都可以用強酸，比如鹽酸，硫酸 ，硝酸
氫氧化鋁除了強酸也可以用強鹼，比如氫氧化鈉
氫氧化銅除了強酸還可以用氨水，生成配合物而溶解
❻ 什麼能溶解Al(OH)3(氫氧化鋁）
HCl NaOH 都可以~~ 只要強酸強鹼都可以將它溶解
因為它是兩性氫氧化物
既能與酸又能與鹼反應
❼ 什麼物質能溶解氫氧化鋁
那個「強酸強鹼」可以溶解氫氧化鋁的呀~~氫氧化鋁，中文別名:氫氧化鋁溶膠;NC3302型催化劑用氫氧化鋁;乾燥氫氧化鋁凝膠;鋁的水化物;水化氧化鋁;氫氧化鋁凝膠;氫氧化鋁,76.5%MIN。
1.性狀：白色無定形粉末。
2.密度（g/mL,25/4℃）：2.423.相對蒸汽密度（g/mL,空氣=1）：未確定4.熔點（ºC）：3005.沸點（ºC,常壓）：未確定6.沸點（ºC,5.2kPa）：未確定7.折射率：1.578.閃點（ºC）：未確定9.比旋光度（º）：未確定10.自燃點或引燃溫度（ºC）：未確定11.蒸氣壓（kPa,25ºC）：未確定12.飽和蒸氣壓（kPa,60ºC）：未確定13.燃燒熱（KJ/mol）：未確定14.臨界溫度（ºC）：未確定15.臨界壓力（KPa）：未確定16.油水（辛醇/水）分配系數的對數值：未確定17.爆炸上限（%,V/V）：未確定18.爆炸下限（%,V/V）：未確定19.溶解性：不溶於水和醇，能溶於無機酸和鹼溶液。
沒有固定的化學組成。一般指氫氧化鋁［Al(OH)3］、 氧化鋁水合物(Al2O3·xH2O)或水不溶性鹼式硫酸鋁［Al2（SO4）（OH）4］等，也有報告提出是由水不溶性四鹼式硫酸鋁、二氫氧化鋁聚合物［Al2SO4（OH）4·xH2O·2Al(OH)3］n構成的。與亞麻子油混煉呈透明狀。
❽ 用什麼方法可以逐一溶解氫氧化鎂,氫氧化鋅,氫氧化鋁
氨水溶解氫氧化鋅,過濾後再加氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,過濾,再加鹽酸就可以溶解氫氧化鎂.
❾ 請問:氫氧化鋁在什麼溶液中會溶解
Al(OH)3為兩性氫氧化物，但無論酸性還是鹼性都比較弱，所以它可溶於強酸和強鹼溶液中