工業上獲取碘的途徑是什麼

Ⅰ 工業上從海帶提取碘用什麼方法

A．工業上用來提取碘元素，主要來自於海生植物海帶，不可以直接用海水來提取碘元素，故A錯誤；
B．從海帶中提取碘工業流程可知：海帶浸泡後加鹼進行鹼化，過濾得到有機沉沉物，故B正確；
C．提取海帶中碘元素時，為保證I ^- 完全氧化為I ₂ ，加入的氧化劑H ₂ O ₂ ，雙氧水被還原後的產物為水，不引入雜質，加入的氧化劑也可以是新制氯水，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為2I ^- +Cl ₂ =2Cl ^- +I ₂ ，故C正確；
D．過濾時需要製作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架台、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，故D正確；
故選A．

Ⅱ 生產中碘是從什麼地方得到的

碘在自然界和生物界中靠不 斷循環維持著自己的生態平衡。植 物從水中吸收碘，動物從攝食植物中取得碘。在海洋中，水生植物和 浮游生物直接從海水和淤泥中吸取碘，魚蝦等從水生植物或動物中吸 收碘。而人類處於海陸兩個食物鏈的末端，既可以從海產品和植物中 同時獲取碘，還可自空氣（空氣中的碘主要來自海洋，部分來自礦物 燃料燃燒）中直接吸取碘。
不過，人體內的碘80% - 90%來自於食物 (如海帶、紫菜及海產品等）。

Ⅲ [急]求超詳細工業制碘流程！

實際生產中碘的提純與我們的想像相差甚遠,最精彩之處是不用CCl4,這是工業生產中綜合考慮成本、速率、環保等因素的結果,其相關的知識和能力高於高中學生,教材中用虛標的方法極為成功,既避免知識的過分擴展,又為學生的發展留下了空間,蘇教版《化學1(必修)》用比實際流程更簡明的流程呈現,則是很成功的。
回答者： ZBG張保國 - 秀才 二級 12-26 08:39
海水提鎂，基本的工藝技術是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化鎂變為氫氧化鎂沉澱，從海水中濾出的氫氧化鎂再加鹽酸，使之生成氯化鎂，並將其溶液煮沸、濃縮、烘乾成無水氯化鎂，經過電解氯化鎂，便得到金屬鎂和氧氣。

Ⅳ 從碘化鉀中提取碘的流程思路

（1）海帶粉比海帶碎片顆粒小，表面積大，溶解容易，故答案為：增加海帶與水的接觸，有利於碘化鉀的溶解； （2）含碘離子溶液中加入氧化劑或通入適量Cl 2 可將碘離子氧化成單質碘，故答案為：2I 一 +Cl 2 =I 2 +2Cl 一 ； （3）萃取用到的儀器主要是分液漏斗；選擇的能提取碘的試劑除了對I 2 有強的溶解能力處，還必須難溶於水，否則不能進行分液分離，符合條件的是四氯化碳，故答案為：分液漏斗；四氯化碳； （4）碘水溶液濃度太小，直接進行蒸發將消耗大量能量並需很長時間，故答案為：碘水溶液濃度太小，直接進行蒸發將消耗大量能量並需很長時間； （5）萃取後得到的是四氯化碳和碘單質的溶液，碘單質沸點較高，可用蒸發分離除掉四氯化碳，故答案為：蒸發；

Ⅳ 工業上制碘的化學方程式

法一：以鹽鹵作原料
向其中通入氯氣：Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
法二：以智利硝石（主要成分為NaNO3，還含有NaIO3）為原料
加NaHSO3還原：2NaIO3+5NaHSO3==I2+2Na2SO4+3NaHSO4
工業上制備碘的方法之一是從碘酸鹽開始的,第一步,先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物,離子方程式為：IO3－+ 3HSO3－ = I－+ 3SO42－ + 3H＋ ；第二步,將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合,發生反應析出碘.

Ⅵ 工業上提取溴水中的溴常用什麼方法

工業上提取溴水中的溴常用空氣吹出法。

空氣吹出法是用於工業規模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是在預先經過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質溴，繼而通入空氣和水蒸氣。

將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發生作用轉化成氫溴酸以達到富集的目的，也就是得到富集溴。然後，再用氯氣將其氧化得到產品溴。

1、氯氣通入pH為3.5的海水中（置換反應）

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溴的用途：

溴及其衍生物是制葯業和製取阻燃劑、鑽井液等的重要原料，需求量很大。國外從1934年開始海水提溴試驗和開發，目前日本、法國、阿根廷和加拿大等國家和地區已建有海水提溴工廠，年產量基本保持在36萬噸的水平。

中國從1966年開始海水提溴，至今仍處於小型試生產的規模。海水提溴技術有水蒸氣蒸餾法、空氣吹出法、溶劑萃取法、沉澱法、吸附法等，其中空氣吹出法和水蒸氣蒸餾法為國內外所普遍採用。

空氣吹出法的基本流程是酸化→氧化→吹出→吸收→蒸餾；吸收工藝普遍採用鹼吸收和二氧化硫吸收，吸收劑有鹼、硫、鐵屑、溴化鈉等。