工業上通過什麼制鋁

㈠ 工業煉鋁的流程

工業上煉鋁主要包括氧化鋁製取和鋁電解兩步。
氧化鋁製取有燒結法和拜耳法兩種。
拜耳法流程：鋁土礦——苟性鹼壓煮——鋁酸鈉溶液凈制——晶種分解——氫氧化鋁煅燒（得到氧化鋁）。
燒結法流程：鋁土礦——加鹼燒結——燒結礦浸出——溶液脫硅（凈制）——鋁酸鈉溶液碳分——氫氧化鋁煅燒（得到氧化鋁）。
氧化鋁在熔融鹽電解槽中電解，得到金屬鋁液，用真空抬包抽出鑄錠——鋁錠。

㈡ 工業上製取鋁的步驟

1.工業製取鈉：點解熔融氯化鈉
2NaCl=電解=2Na+Cl2↑
NaCl可以直接通過海水得到
2.工業製取鎂：
點解熔融氯化鎂：
MgCl2=點解==Mg+Cl2↑
具體步驟：
將貝殼煅燒：CaCO3==CaO+CO2↑
將氧化鈣加入沉澱池中：CaO+H2O==Ca（OH）2
MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2
這一部起富集的作用
然後過濾，用鹽酸中和：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
冷卻熱飽和溶液得到MgCl2·6H2O
在HCl氣氛中加熱，得到無水MgCl2
3.工業製取鋁：
點解氧化鋁，加入冰晶石降低熔點
2Al2O3=Na3AlF6，電解====4Al+3O2↑

㈢ 工業上冶煉鋁的原理是什麼

生產金屬鋁（電解鋁），第一步先生產氧化鋁。世界上的氧化鋁幾乎都是用鹼法生產的，分拜爾法、燒結法和拜爾-燒結聯合法，以拜耳法法為主。

(3)工業上通過什麼制鋁擴展閱讀

拜耳法用在處理低硅鋁土礦，特別是用在處理三水鋁石型鋁土礦時，流程簡單，作業方便，產品質量高，其經濟效果遠非其它方法所能比美，目前全世界生產的氧化鋁和氫氧化鋁，有90%以上是用拜耳法生產的。

㈣ 工業怎樣冶煉鋁

。 鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。由鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔電解可製得鋁，其主要反映過程如下： 從鋁土礦中提取鋁反應過程 ①溶解：將鋁土礦溶於NaOH（aq)Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+ H₂O ②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等 ③酸化：向濾液中通入過量CO₂.NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃ ④過濾、灼燒 Al(OH)₃2Al(OH)₃==高溫== Al₂O₃+ 3H₂O 註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃) ⑤電解：2Al₂O₃(l)==通電== 4Al + 3O₂↑ 註：不電解熔融AlCl₃煉Al 原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態不導電。 1、從整個工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個階段 2、NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁 3、兩次過濾的作用是除去雜質和分離Al（OH）3 4、把濾液酸化的作用是生成Al（OH）3 5、流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過量的HCl中 6、將過濾後的白色固體灼燒，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O

㈤ 鋁的工業製法是怎樣的

工業製法：電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物
實驗室製法：電解熔融的氯化鋁
其他化合物：AlCl3-氯化鋁
NaAlO2-偏鋁酸鈉
Al(OH)3-氫氧化鋁
擴展介紹：帶藍色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性並能發出[響亮]聲音，以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而著稱。

㈥ 求工業上制金屬鋁的化學方程式。

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。

1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

(6)工業上通過什麼制鋁擴展閱讀：

用途：

鋁的表面因有緻密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來製造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。

鋁粉具有銀白色光澤(一般金屬在粉末狀時的顏色多為黑色)，常用來做塗料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵製品不被腐蝕，而且美觀。

鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用於製造爆炸混合物，如銨鋁炸葯(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)、燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸鋇68%、鋁粉28%、蟲膠4%)。

從鋁土礦中提取鋁反應過程：

溶解：鋁土礦溶於NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)₄（四羥基合鋁酸鈉）。

過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等。

酸化：濾液中通入過量CO₂：NaAl(OH)₄+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃。

過濾、灼燒 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高溫= Al₂O₃+ 3H₂O。

電解：2Al₂O₃(l) =通電= 4Al + 3O₂↑。

註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不電解熔融AlCl₃煉Al；原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態導電性極差。

㈦ 工業上製取鋁的步驟

1.工業製取鈉：點解熔融氯化鈉
2NaCl=電解=2Na+Cl2↑
NaCl可以直接通過海水得到
2.工業製取鎂：
點解熔融氯化鎂：
MgCl2=點解==Mg+Cl2↑
具體步驟：
將貝殼煅燒：CaCO3==CaO+CO2↑
將氧化鈣加入沉澱池中：CaO+H2O==Ca（OH）2
MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2
這一部起富集的作用
然後過濾，用鹽酸中和：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
冷卻熱飽和溶液得到MgCl2·6H2O
在HCl氣氛中加熱，得到無水MgCl2
3.工業製取鋁：
點解氧化鋁，加入冰晶石降低熔點
2Al2O3=Na3AlF6，電解====4Al+3O2↑