工業酸和鹼會生成什麼

❶ 酸和鹼都與什麼反應

酸：酸和酸鹼指示劑反應；和鹼反應；和金屬反應；和金屬氧化物反應；和鹽反應。

鹼：鹼和酸鹼指示劑反應；和酸反應；和非金屬氧化物反應；和鹽反應。

鹽：鹽和酸反應；和鹼反應；和鹽反應；和金屬氧化物反應。

根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

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鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽

舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

復分解反應是有一定的要求的，要求反應物必須要溶於水

（如果有酸，只須酸溶於水即可），而且生成的產物中必須要有氣體或沉澱或水（其中1個即可）。

註：若生成H₂CO₃必須寫成H₂O + CO₂↑

正如 Na₂CO₃ + 2HCl =2NaCl + H₂O + CO₂↑ 這里有氣體生成，（也有水生成）

BaCl₂ + Na₂SO₄ =BaSO₄↓ + 2NaCl 這里BaSO₄是一種不溶於水的沉澱

NaCl能和硫酸反應因為生成的HCl逸出使反應不斷正向移動，此反應可用於實驗室製取HCl氣體。

❷ 酸和鹼反應生成什麼

酸與鹼反應會生成鹽和水。

中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應（酸+鹼→鹽+水）。其實質是H+（氫離子）和OH-（氫氧根離子）結合生成水。在中和反應中，完全中和反應是指酸鹼恰好完全反應。在實際生產應用中，人們常用中和反應改良土壤酸鹼性、治療胃酸過多、處理廢水。

中和反應

酸、鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl（鹽酸）被電離成氫離子（H+）和氯離子（Cl-），而NaOH（燒鹼）被電離成鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。

鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl（鹽）。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到，滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同。

以上內容參考：網路——中和反應