工業硝酸如何取出來

A. 工業制硝酸的方法

工業合成氨氧化法 硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。 4NH3+ 5O2=Pt-Rh= NH�6�1（g）+ 5O�6�0（g）—Pt-Rh→ 4NO（g）+ 6H2O（g） 2NO（g）+ O�6�0（g）——→ 2NO�6�0 （g） 3NO�6�0（g）+ H2O（l）——→ 2HNO�6�1（aq）+ NO（g） 工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用 NaNO�6�1（s）+ H2SO�6�2（l） ——→ NaHSO�6�2（s）+ HNO�6�1（g） 實驗室原料：濃硫酸，硝酸鈉設備：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱設備（酒精燈，煤氣燈等）原理：不揮發酸制備揮發性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步驟：燒瓶中加入沸石，濃硫酸，硝酸鈉。置於鐵架台上的鐵圈上，鐵圈下隔 石棉網放置加熱設備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置於有水的燒杯中。注意事項：加熱硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應生成的NO2泄露，制備完成後要用鹼中和瓶中物質，以免污染環境,

B. 硝酸製取方法

實驗室制硝酸：濃硫酸和NaNO3固體混合微熱
NaNO3+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HNO3↑
反應原理是高沸點酸(濃硫酸)制低沸點酸(硝酸),條件是微熱，不能加強熱（強熱時硝酸易分解）。

工業制硝酸：氫氣與氮氣合成氨氣，催化氧化氨氣得NO，再氧化NO得NO2，最後用水吸收NO2得硝酸!!!!!!!!

C. 硝酸的工業製法反應方程式

硝酸的工業製法反應方程式如下：

4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。

其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。

(3)工業硝酸如何取出來擴展閱讀：

硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氨≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。

生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。反應在高溫高壓條件下進行。

D. 工業上怎樣製取硝酸

氨氧化
法制
硝酸
[
工業
製法]:
工業製法
原料
:NH3
,水,
空氣
.
設備:氧化爐,
吸收塔
.硝酸的工業製法歷史上曾用
智利硝石
與
濃硫酸
共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為
催化劑
在氧化爐中於
800℃進行
氧化反應
，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為：4NH3
+
5O2
=催化劑+強熱=
4NO
+
6H2O
[氧化爐中]；2NO
+
O2
=
2NO2
[冷卻器中]；
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
[吸收塔]；
4NO2
+
O2
+
2H2O
==
4HNO3
[吸收塔]。
從塔底流出的硝酸
含量
僅達50%,
不能直接用於軍工,
染料
等工業,
必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將
稀硝酸
與濃硫酸或
硝酸鎂
混合後,
在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸,
濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.

E. 工業制硝酸三步反應方程式是什麼啊

工業制硝酸方程式：2NO+O2==2NO2。

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

工業制硝酸

氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。

氨氧化法

硝酸工業與合成氨工業密接相關，稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。反應在高溫高壓條件下進行。

各步反應的方程式如下：

4NH₃（g）＋5O₂（g）—Cr2O3加熱→4NO（g）＋6H2O（g）

2NO（g）＋O₂（g）——→2NO₂（g）

3NO₂（g）＋H2O（l）——→2HNO₃（aq）＋NO（g）

NH3氧化制HNO3過程中，NH3被氧化成NO僅需要0.002s,但NO轉化為NO2是一個＂慢＂反應．

最後尾氣中的NOx量＞0.4%。

硝石硫酸法

工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用

NaNO₃（s）＋H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）＋HNO₃（g）

此方法常用於實驗室製取少量硝酸。

F. 工業制備硝酸

簡單過程（高中要求）

1。從固態空氣中減壓分離氮氣（物理）
2。氮氣加氧氣生成一氧化氮（1：1反應 ）
3。一氧化氮加氧氣進一步氧化成二氧化氮（2：1）
4。二氧化氮加水生成硝酸和一氧化氮（3：1：2：1）
5。生成的一氧化氮循環進行第3步

G. 工業製取硝酸的反應是什麼

首先，在硝酸中中心元素就是氮元素。那麼氮又從哪獲取呢？
總所周知，空氣中大部分都是氮氣，其含量高達百分七十多，所以人們就想去利用這天然的氮庫去為人類造福。
想法是好的，高中生一般都了解氮氣是一種穩定的氣體，在氮氣分子中氮元素是一氮氮三鍵的形式存在著，極不容易被破壞，所以要想利用氮氣首先就是解除三鍵。這就是高中化學里最典型的幾個反應：氮的還原以及氨的催化氧化。
N2+3H2====（可逆，高溫高壓催化劑）2NH3
4NH3+5O2===
(高溫高壓催化劑）4NO+6H2O
由於無色的一氧化氮不穩定，極易和空氣中的氧氣結合形成紅棕色的二氧化氮氣體。
最後將二氧化氮通入水中就形成了硝酸。
這就是工業制硝酸的大致步驟。
希望我的答案能讓你明白，再見