1. 工業鹽酸和硫酸是怎樣製造的
硫酸最重要的工業製法是接觸法。
接觸法主要的原料為燃硫或硫化鐵爾來的二氧化硫，及空氣中的氧，使二氧化硫氧化而為三氧化硫，吸收於水中，即可得任何濃度的硫酸。惟此氧化，須有某種接觸劑存在時始有作用；最常用者為鉑及釩之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化鐵的燃燒，而得者須先降冷，洗之以酸或由濾過法或由沉澱法使之清潔；灰塵，硫蒸汽，砷，磷及其它物質存於氣流中者，必須除去免其害及接觸劑，為不純物質對於氧化礬危害較鉑輕。
（4）接觸法制硫酸的反應原理：燃燒硫或金屬硫化物等原料來製取二氧化硫。使二氧化硫在適當的溫度後催化劑的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧氣在催化劑的表面上接生產過程：以硫鐵礦為原料時步驟如下
（a）二氧化硫的製取和凈化：硫鐵 礦粉碎成細小礦粒在沸騰爐充分燃燒4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2 從沸騰爐里出來的氣體叫爐氣，其中含二氧化硫、氧氣、氮氣、水以及一些雜質，如砷、硒等化合物礦塵等，雜質和礦塵都會使催化劑作用減弱或失去作用。這種現象叫催化劑幅。水蒸氣對設備和生產也有不良影響。為此在進行氧化反應前，爐氣必須通過除塵洗滌（除去硒、砷等化合物）乾燥等凈化設備應除去有害雜質，凈化後的混合氣體主要含二氧化硫，氧氣和氮氣。
（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二層催化劑中裝有一個熱交換器，用來把硫酸的工業製法
（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：為了更可能把三氧化硫吸收干凈並在吸收過程中不形成酸霧，工業上是用98.3%的硫酸來吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫從塔下部通入98.3%的硫酸從塔頂噴下，成品硫酸從塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫後濃度增大，然後把它用水稀釋成稀硫酸，配製成各濃度的硫酸。
（d）尾氣中的二氧化硫回收：從吸收塔上部導出的沒有起反應的氧氣和少量二氧化硫以及不起反應的氮氣等氣體工業上稱尾氣，用尾氣中含少量二氧化硫放空氣中會造成大氣污染，尾氣中二氧化硫回收常採用氨吸收法
SO2+2NH3+H2O =====（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O ===== 2NH4HSO3 當吸收液中亞硫酸氫銨達一定濃度後再跟93%的硫酸反應放出二氧化硫氣體。放出的二氧化硫可用於制液體二氧化硫，硫酸銨可製成肥料。
鹽酸的工業製法之一
工業上製取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然後通入氯氣進行反應，製得氯化氫氣體。氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。
鹽酸的工業製法之二
鹽酸是氯比氫的水溶液。在製革、印染、食品、醫葯、化工、冶金等工業部門大量使用鹽酸。工業上生產鹽酸的主要方法是使氯氣跟氫氣直接化合，然後用水吸收生成的氯化氫氣體。氯化氫是在合成塔里合成的。
近年來，工業上還發展了由生產含氯有機物的副產品氯化氫制鹽酸。例如，氯氣跟乙烯反應，生成二氯乙烷(C2H4Cl2)。它再經過反應生成氯乙烯，後者是制聚氯乙烯的原料。
C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙烯）+HCl
氯化氫是制氯乙烯的副產品。
2. 求工業制濃鹽酸的方程式
工業製取鹽酸是利用氫氣和氯氣點燃後生成氣態氯化氫，然後用水吸收。只不過用的是鐵容器，所以濃鹽酸中會含有部分三價鐵，不影響。
H2+Cl2=(點燃)=2HCl
2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
2FeCl2+O2+H2O===2Fe(OH)Cl2
Fe(OH)Cl2+HCl==FeCl3+H2O
3. 工業上利用氯氣制鹽酸的方程組
工業鹽酸是用Cl2、H2燃燒法製取HCl氣體，然後將HCl氣體溶於水製得的。
Cl2 + H2 =點燃= 2HCl
如果你要前一步的話，工業制氯氣和氫氣可以靠電解飽和食鹽水。
2NaCl + 2H2O = Cl2(氣體) + H2（氣體）+ 2NaOH
4. 工業上製取鹽酸的化學反應原理
反應方程：H2+Cl2=點燃=2HCl
反應原理：氯氣具有強氧化性，和氫氣在點燃條件下，發生氧化還原反應，生成氯化氫。氯化氫極易溶於水，溶水後形成鹽酸。
工業制鹽酸其反應爐的結構較特殊：在爐內，有一套管，外圈是氫氣管，內圈是氯氣管。
反應時，先開氫氣閥門，點燃氫氣，關閉爐子的進氣通道，透過觀察窗觀察火焰的燃燒狀態，開啟氯氣閥門，這時氯氣在氫氣中燃燒，火焰由淺蘭色變為蒼白色，調節二者的流量使火焰處於蒼白泛起微藍的顏色。
燃燒的產物氯化氫氣體被爐子上方淋下的水吸收，形成鹽酸。
吸收氯化氫氣體的結構有點象硫酸的吸收塔的結構，在燃燒時，氫氣必須是過量的：
氯氣有毒且價格較貴，過量的氫氣可以使氯氣完全反應。
過量的氫氣由空氣中的氧氣消耗，所以氯氣和氫氣全都耗盡。通入的空氣起到攪動的作用，使氯化氫被水充分吸收。水的噴淋和空氣的鼓入是可操控的。由於是連續化控制，所以其效率很高。
5. 如何製造鹽酸
鹽酸的工業製法之一
工業上製取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然後通入氯氣進行反應，製得氯化氫氣體。氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。
鹽酸的工業製法之二
鹽酸是氯比氫的水溶液。在製革、印染、食品、醫葯、化工、冶金等工業部門大量使用鹽酸。工業上生產鹽酸的主要方法是使氯氣跟氫氣直接化合，然後用水吸收生成的氯化氫氣體。氯化氫是在合成塔里合成的。
近年來，工業上還發展了由生產含氯有機物的副產品氯化氫制鹽酸。例如，氯氣跟乙烯反應，生成二氯乙烷(C2H4Cl2)。它再經過反應生成氯乙烯，後者是制聚氯乙烯的原料。
C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙烯）+HCl
氯化氫是制氯乙烯的副產品。
化學實驗室製法還有好多,不做贅述
6. 鹽酸是如何生產的
工業上製取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然後通入氯氣進行反應，製得氯化氫氣體。氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。
不出故障應該沒什麼問題。
接觸控制/個體防護
職業接觸限值
中國MAC(mg/m3)： 15
前蘇聯MAC(mg/m3)： 未制定標准
TLVTN： OSHA 5ppm,7.5[上限值]
TLVWN： ACGIH 5ppm,7.5mg/m3
監測方法： 硫氰酸汞比色法
工程式控制制： 密閉操作，注意通風。盡可能機械化、自動化。提供安全淋浴和洗眼設備。
呼吸系統防護： 可能接觸其煙霧時，佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩）或空氣呼吸器。緊急事態搶救或撤離時，建議佩戴氧氣呼吸器。
眼睛防護： 呼吸系統防護中已作防護。
身體防護： 穿橡膠耐酸鹼服。
手防護： 戴橡膠耐酸鹼手套。
其他防護： 工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作完畢，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗後備用。保持良好的衛生習慣。
7. 工業制鹽酸化學方程式 工業鹽酸製取方式
1、工業制鹽酸的化學方程式為:H2+Cl2= 2HCl
2、工業鹽酸是用Cl2、H2燃燒法製取HCl氣體，然後將HCl氣體溶於水製得的。反應過程中輸送Cl2、HCl氣體的管道，以及反應容器多為鐵制，盡管這些鐵制器皿已經過防腐處理，但仍難免有微量Fe發生反應生成了FeCl3而混入HCl中，故使鹽酸呈黃色。
8. 工業鹽酸和硫酸是怎樣製造的
硫酸是98。5%的濃硫酸通入SO3製成的發煙硫酸，然後再稀釋
鹽酸是氯鹼工業的產品，簡單說就是電解食鹽水，一邊出H2一邊出CL2剩下的湯是NAOH溶液
9. 寫出工業上製取鹽酸與濃硫酸的方法並寫出相關的化學反應方程式。
1、工業制鹽酸：
2H2+Cl2=2HCl
生成的氯化氫氣體溶於水得鹽酸
2、工業制硫酸：
含硫物質燃燒生成二氧化硫
FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
二氧化硫催化氧化生成三氧化硫
2SO2+O2
=
2SO3
用濃硫酸吸收三氧化硫生成更濃的硫酸
SO3+H2O=H2SO4
10. 【高中化學】工業上如何製取鹽酸
鹽酸的工業製法之一 工業上製取鹽酸時,首先在反應器中將氫氣點燃,然後通入氯氣進行反應,製得氯化氫氣體.氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸.在氯氣和氫氣的反應過程中,有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍,使氯氣得到充分反...