硫酸怎麼加工工業檸檬酸怎麼加工

㈠ 檸檬酸的生產工藝，跪求

檸檬酸生產工藝分為水果提取法，化學合成法和生物發酵法三種。
水果提取法：檸檬酸從檸檬、橘子、蘋果等檸檬酸含量較高的水果中提取。此法提取的成本較高，不利於工業化生產。
化學合成法的原料是：丙酮，二氯丙酮或乙烯酮，此法工藝復雜，成本高，安全性低。
生物發酵法：1、表面發酵法，又稱淺層發酵法，多以甜菜糖蜜為原料。工藝過程是：將原料先放入煮沸過內加入水煮沸，一次加皇血鹽和EDTA二鈉鹽煮沸滅菌，再用無菌水配成培養基液，加入適量的硫酸銨、磷酸二氫鉀作為氮源和營養鹽，將培養基液在45-50度下送入發酵室內裝入淺底的鋁盤或不銹鋼盤中，干孢子接入黑麴黴干孢，發酵，過濾掉菌絲後將發酵液中和，酸解、凈化、濃縮、結晶等後處理可得。2、固體表面發酵法：多以海藻酸鈉為載體，也有採用聚丙烯醯胺。固定化方法以後者為例，將丙烯醯胺單體（ACAM）和N,N-亞甲基雙丙烯醯胺（BIS）溶於水後與微生物細胞混合，攪拌，加入四甲基乙二胺和過硫酸鉀，室溫下放置30min，使之聚合完全，製得凝膠，將其切成3mm*3mm*3mm的小塊，用生理鹽水洗凈後作為載體進行發酵，提取，製得檸檬酸。3、深層發酵法 採用定向培養，紫外線誘變及NTG處理等的配合作用對菌株選育，使其適應以糖蜜為原料的深層發酵，並提高菌株的產酸率和轉化率，對蜜糖進行預處理、處理，後經發酵、提取等工藝過程，得到檸檬酸。
降酸一般採用碳酸鈣。

㈡ 硫酸工業生產流程

硫酸最重要的工業製法是接觸法。
接觸法主要的原料為燃硫或硫化鐵爾來的二氧化硫，及空氣中的氧，使二氧化硫氧化而為三氧化硫，吸收於水中，即可得任何濃度的硫酸。惟此氧化，須有某種接觸劑存在時始有作用；最常用者為鉑及釩之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化鐵的燃燒，而得者須先降冷，洗之以酸或由濾過法或由沉澱法使之清潔；灰塵，硫蒸汽，砷，磷及其它物質存於氣流中者，必須除去免其害及接觸劑，為不純物質對於氧化礬危害較鉑輕。
（4）接觸法制硫酸的反應原理：燃燒硫或金屬硫化物等原料來製取二氧化硫。使二氧化硫在適當的溫度後催化劑的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧氣在催化劑的表面上接生產過程：以硫鐵礦為原料時步驟如下
（a）二氧化硫的製取和凈化：硫鐵 礦粉碎成細小礦粒在沸騰爐充分燃燒4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2 從沸騰爐里出來的氣體叫爐氣，其中含二氧化硫、氧氣、氮氣、水以及一些雜質，如砷、硒等化合物礦塵等，雜質和礦塵都會使催化劑作用減弱或失去作用。這種現象叫催化劑幅。水蒸氣對設備和生產也有不良影響。為此在進行氧化反應前，爐氣必須通過除塵洗滌（除去硒、砷等化合物）乾燥等凈化設備應除去有害雜質，凈化後的混合氣體主要含二氧化硫，氧氣和氮氣。
（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二層催化劑中裝有一個熱交換器，用來把硫酸的工業製法
（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：為了更可能把三氧化硫吸收干凈並在吸收過程中不形成酸霧，工業上是用98.3%的硫酸來吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫從塔下部通入98.3%的硫酸從塔頂噴下，成品硫酸從塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫後濃度增大，然後把它用水稀釋成稀硫酸，配製成各濃度的硫酸。
（d）尾氣中的二氧化硫回收：從吸收塔上部導出的沒有起反應的氧氣和少量二氧化硫以及不起反應的氮氣等氣體工業上稱尾氣，用尾氣中含少量二氧化硫放空氣中會造成大氣污染，尾氣中二氧化硫回收常採用氨吸收法
SO2+2NH3+H2O =====（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O ===== 2NH4HSO3 當吸收液中亞硫酸氫銨達一定濃度後再跟93%的硫酸反應放出二氧化硫氣體。放出的二氧化硫可用於制液體二氧化硫，硫酸銨可製成肥料。
鹽酸的工業製法之一
工業上製取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然後通入氯氣進行反應，製得氯化氫氣體。氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。
鹽酸的工業製法之二
鹽酸是氯比氫的水溶液。在製革、印染、食品、醫葯、化工、冶金等工業部門大量使用鹽酸。工業上生產鹽酸的主要方法是使氯氣跟氫氣直接化合，然後用水吸收生成的氯化氫氣體。氯化氫是在合成塔里合成的。
近年來，工業上還發展了由生產含氯有機物的副產品氯化氫制鹽酸。例如，氯氣跟乙烯反應，生成二氯乙烷(C2H4Cl2)。它再經過反應生成氯乙烯，後者是制聚氯乙烯的原料。
C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙烯）+HCl
氯化氫是制氯乙烯的副產品。參考資料： http://www.jshlzx.net/klh/2/2008/text/zk08_157.htm

㈢ 硫酸工業生產過程

1. 工廠是如何生產硫酸的？所用的設備是哪些？
2. 生產腐蝕性化學品時，設備是如何防止被腐蝕的？

1. 硫酸的生產

首先說明，化學品的生產和其他工業品的生產有很大不同。化學品並不是使用機床和精密設備生產出來的，而是使用各種管路和反應器生產出來的。其過程有點類似全自動的炒菜熬粥。

硫酸是一個典型的無機大宗化學品。其生產以包含特定元素的廉價物質為原料，經過簡單的化學反應得到產品。由於生產規模很大，在工程上有很高的要求。

反應式如下
[公式]
[公式]
[公式]

對於硫酸的生產，原料為含硫物質，包括硫單質、硫化氫、含硫的金屬礦物等。這些物質經過氧化得到二氧化硫，與空氣混合後在催化劑的作用下進一步氧化生成三氧化硫。三氧化硫經過濃硫酸吸收得到產品。這里最後一步吸收非常有意思，本來按照反應式（水和三氧化硫生成硫酸）可以使用水來吸收，但是由於水的蒸汽壓太高，用水吸收會產生大量氣相物質使吸收效率下降，因此用稀釋過的濃硫酸來吸收。濃硫酸中的少量水與三氧化硫反應將其吸收，吸收後液體中的水含量降低，得到更高濃度的硫酸。產生的硫酸分成兩部分，一部分直接作為原料輸出，另一部分再經過稀釋，濃度降低後重新開始下一輪吸收。由此實現了高效、連續的生產。

這個生產過程中重要的反應設備包括：反應器（氧化反應器、催化氧化反應器、吸收塔）和許多管路、換熱器、水泵、儲罐、閥門等。管路、儲罐等設備從名字上就可以想像。換熱器通常是經過特殊設計的管路系統。氧化反應器是將硫單質氧化的爐子，作為一個例子，可以參考沸騰焙燒爐_互動網路。催化氧化反應器通常為固定床反應器，在篩板上裝有固體催化劑物質，上一步得到的氣體從上方流經催化劑並發生反應，從下方排出，可以參考固定床反應器_網路。吸收塔是一個中空的裝置，讓氣體和液體從兩個方向進入並接觸，有多種不同的設計，可以參考吸收塔_網路。由於生產規模很大，這些設備的尺寸有些能達到數米。

2. 設備的防腐

應該說，任何化工生產所用的設備都存在防腐的問題。一般不會完全防止設備的腐蝕，但是會估計腐蝕的影響，在不影響生產和安全的前提下允許腐蝕的發生。要降低腐蝕的速度，可以選擇以下方法：改變操作條件減小腐蝕的反應速率；增加材料的厚度，讓表面腐蝕不影響其功能；選擇對腐蝕有更強耐受力的材料。由於這些方法各有優缺點，所以通常綜合使用。對硫酸而言，一般認為鐵對濃硫酸由於鈍化作用，會有一定的耐受力，但對發煙硫酸耐受力較弱。在可能的情況下降低溫度可以減小腐蝕的程度。在不同的位置使用不同的材料，如運送硫酸的管道可以選擇廉價易得的灰口鑄鐵，抗腐蝕性能一般，通常可以使用7~15年；冷卻裝置由於溫度較高，需要更多的措施來防止腐蝕，比如採用保護陽極。此外還有許多其他的合金材料和非金屬材料擁有更高的防腐蝕性能，但通常會增加成本。工廠在設計時需要綜合考慮產量、成本等因素，決定設備所用的材料及型號。

㈣ 急需檸檬酸生產的工藝流程

檬酸又名枸椽酸，為無色、無臭、半透明結晶或白色粉末，帶有水果酸氣味；易溶於水及酒精，在乾燥空氣中風化，在潮濕的空氣中潮解。

檸檬酸可作為酸味劑，用於清涼飲料、混成酒、果脯、果醬、罐頭中。也可用作食用的軟化劑、防腐劑和抗氧化劑，廣泛應用於飼料製造業、糕點、罐頭加工業及油脂加工等食品工業。而柑桔加工中近50%的廢料一旦得到應用，即可變廢為寶，又可產生顯著的社會效益和經濟效益。每公斤柑桔廢料可生產檸檬酸215克，生產工藝如下：

一、工藝流程

第一步：鮮桔壓榨後的固體殘渣處理。柑桔殘渣→壓榨→汁→加熱濃縮→糖蜜；柑桔殘渣→壓榨→固形物→乾燥→陳皮

第二步：發酵。陳皮50克，糖蜜大於500毫升，置於三角瓶→121℃、30分鍾滅菌→接種孢子接種體（約3×10-6孢子/瓶）→加50倍的蒸餾水抽提→過濾→加碳酸鈣→過濾後的固形物→加硫酸處理→過濾除去硫酸鈣→濾液濃縮→結晶→成品。

二、加工過程

1、原料處理：將柑桔加工廠的加工殘渣作為原料，進一步壓榨，所得汁液加熱濃縮為糖蜜；固形物乾燥為陳皮。陳皮用直徑為0.25厘米的網篩處理。

2、發酵：將所得陳皮與糖蜜置於容器中，進行發酵。孢子生長和菌絲體發育溫度在35℃左右，而後發酵產酸溫度為30℃，發酵時間以4天為宜，濕度為50%，並添加2%濃度的甲醇溶液，這時檸檬酸產量最高。

3、加碳酸鈣：待發酵結束後，加入2%的活性炭吸附過濾，濾液中加入碳酸鈣，邊加邊攪拌。檸檬酸與碳酸鈣形成難溶性的檸檬酸鈣。從發酵液中分離沉澱出來，過濾除去濾液。

4、酸解：把檸檬酸鈣用水稀釋成糊狀物，加熱到85℃，慢慢加入硫酸（一般根據投入碳酸鈣的用量來計算硫酸用量, 以碳酸鈣用量的92-95%為宜），在加入計算量的80%以後，即要開始測定終點，方法如下：

取甲、乙兩支試管，甲管吸取20%硫酸1毫升，乙管吸取20%氯化鈣1毫升，分別加入過濾後的酸解液，水浴內加熱至沸，冷卻後觀察兩管溶液，如果不產生混濁，再分別加入1毫升95%的酒精，如甲乙兩管仍不呈混濁，即認為達到終點。甲管有混濁，說明硫酸加量不足，需要補加硫酸。如果乙管有混濁，說明硫酸過量，應再補加一些檸檬酸鈣。

5、濃縮、結晶：將脫色後過濾所得清液，加熱濃縮到36.5-37Be°時即可出罐。冷卻至檸檬酸結晶成品體後，用離心機將母液脫凈，然後用冷水洗滌晶體，放在陰涼處除去表面的水即為成品。

三、注意事項

⑴洗凈的檸檬酸鈣應及時酸解，不要過久貯存，以防發霉變質而損失。⑵檸檬酸濃縮時腐蝕性較大，因此多採用搪瓷襯里的濃縮鍋。濃縮液濃度過高易成粉末，過低則造成晶核少，成品顆粒大，母液中殘留有大量檸檬酸而影響產量。

（ 110200 沈陽市遼中縣化工總廠 薛福連 ）

（ 來源：《農村實用科技信息》2006.1期 ）
希望對你有所幫助!!

㈤ 硫酸的工業製法是什麼

硫酸的工業製法

方法一：

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2

4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3

2、接觸氧化為三氧化硫（接觸室）

2SO2+O2=五氧化二釩催化並加熱=2SO3（可逆反應）

3、用98.3%硫酸吸收

SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）

4、加水

H2S2O7+H2O=2H2SO4

5、提純

可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。

二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

方法二：

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2

4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3

2、將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。

工業硫酸是一種油狀的液體，一般看起來是無色透明狀的，硫酸的密度比水的密度大，溶於水是放出大量的熱；有強烈的腐蝕性和脫水性。

分子式：H2SO4

相對分子質量：98.08（按1985年國際原子量）

硫酸主要用途

1、利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除銹；可制實用價值較大的硫酸鹽。

2、利用濃硫酸的吸水性，在實驗室常用濃硫酸作吸水劑和乾燥劑。濃硫酸能乾燥中性氣體和酸性氣體，如：H2、O2、N2、CO2、SO2、Cl2、HCl等，但不能乾燥鹼性氣體（NH3）和常溫下具有還原性（H2S、HBr、HI）的氣體。

3、利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常用作精煉石油的脫水劑、有機反應的脫水劑等。

4、利用濃硫酸的高沸點難揮發性，常用於製取各種揮發性酸。

實驗室還常用濃鹽酸跟濃硫酸混合來快速簡易製取HCl氣體。因為濃硫酸具有吸水性，能吸收濃鹽酸中的水，且能放出大量的熱，加速HCl的揮發並能乾燥HCl氣體。

以上內容參考：網路-硫酸工業

㈥ 如何自製檸檬酸

自製檸檬酸的工藝：
1. 原料澄清過濾：橘汁、梅汁中含有不少果膠及雜質，需進行澄清，促進雜質沉澱，然後用壓濾機壓濾。
2. 中和：可用碳酸鈣或石灰中和，要預先調成漿狀進行，最好加入15%碳酸鈣中和。具體做法是：把橘汁、梅汁等咸酸水加熱至75攝氏度時，逐漸加入碳酸鈣乳漿，繼續加熱2小時，初溫控制在5攝氏度左右，最後可升高到100攝氏度，至溶液呈青綠色時，即表示已完成中和反應。然後靜置沉澱，此沉澱即為果酸鈣（以檸檬酸鈣為主）。
3. 除鹽：所得檸檬酸鈣含有鹽分，可用清水洗滌，加熱至70—80攝氏度，反復多次，直至鹽分除凈為止，乾燥備用。
4. 酸解脫色：檸檬酸鈣漿液加熱至60—70攝氏度，加入濃度為35 %的硫酸，沸騰3小時左右，待檸檬酸鈣分解完成，即靜置沉澱，上層清液為檸檬酸溶液。將暗紅色的檸檬酸用1—2%活性炭脫色半小時，則得無色清液。
. 濃縮、晶析：將無色檸檬酸液進行濃縮，至固形物含量75%時，於結晶缸內靜置結晶。4—5天可完成晶析。
6. 離心、乾燥：檸檬酸結晶還含有一定水分和雜質，需用離心機除去。然後在75攝氏度下乾燥到含水量達1%以下，最後通過過篩、分級、包裝即為成品。

㈦ 硫酸工業的工業製法

方法一：

生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O₂=點燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高溫=8SO₂+2Fe₂O₃

2、接觸氧化為三氧化硫（接觸室）

2SO₂+O₂=五氧化二釩催化並加熱=2SO₃（可逆反應）

3、用98.3%硫酸吸收

SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇（焦硫酸）

4、加水

H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO₄

5、提純

可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。

二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

方法二：

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O₂=點燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高溫=8SO₂+2Fe₂O₃

2、將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。

3、亞硫酸氧化得硫酸。

(7)硫酸怎麼加工工業檸檬酸怎麼加工擴展閱讀：

硫酸的用途

一般化工用途

硫酸最廣泛的用途是製造磷酸，而磷酸則用於製造含磷肥料。93%硫酸被用於製造硫酸鈣，氟化氫以及磷酸。氟化氫最終會以氫氟酸的形態隔走。

Ca₅F(PO₄)₃+ 5H₂SO₄+ 10H₂O→ 5CaSO₄·2 H₂O+ HF + 3H₃PO₄

硫酸另一個用途用於造紙。硫酸會用於產生硫酸鋁，硫酸鋁在木漿纖維上與少量肥皂物發生反應，形成含鋁羧酸鹽用以使纖維物凝固，形成較堅硬的表面。

硫酸鋁的產生：

Al₂O₃+ 3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+ 3H₂O

硫酸亦可製造用於隔走廢水中的有害物質的氫氧化鋁。氫氧化鋁在污水處理廠里是一個非常重要的化學物質。還有，硫酸也是很多染料製造中必要的化學物。

工業清潔品

硫酸也是很多用以清潔氧化物、銹跡等的清潔品中的成分。已用的硫酸會被回收再用，方法是將酸與多種有機物燃燒，釋出二氧化硫及三氧化硫，這些原材料可以用來生產新的硫酸。

催化劑

硫酸是多種化學反應的催化劑。例如，它催化尼龍的製造過程；另外，多個汽油提煉過程也需要硫酸的催化進行。

電解質

酸性通渠水含有高濃度的硫酸。圖中顯示數滴酸性通渠水使pH試紙迅速變紅並將其蝕穿，顯示了其強酸性及脫水性。

硫酸是汽車鉛酸蓄電池中的電解質。有關的化學方程式為：

陽極：

Pb+SO₄2-⇌PbSO₄+ 2 e-

陰極：

PbO₂+ 4 H++SO₄2-+ ₂ e-⇌PbSO₄+ 2 H₂O

總方程：

Pb+PbO₂+ 4 H++ 2SO₄2-⇌₂PbSO₄+ 2 H₂O

一般家居用途

世界大多酸性水道疏通用品均含有硫酸，可以除去頭發、油污等淤塞物。基於安全理由，在使用時宜小心並帶上手套。另外，由於硫酸會與水發生高放熱反應，在使用前宜盡量保持渠道乾爽，並慢慢倒入有關疏通劑。