工業怎麼除氯氣

『壹』 如何快速地祛除水中的氯氣

可以在水中加入生石灰，生石灰溶於水為鹼溶液，氯氣與鹼發生化學反應。

方程式為：

氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

性質：

常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯的化學式與氯氣相同，為Cl₂，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

毒性

氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成損傷：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯症狀是發生劇烈的咳嗽。症狀重時，會發生肺水腫，使循環作用困難而致死亡。

用途：

①消毒（自來水常用氯氣消毒，1L水裡約通入0.002g氯氣，消毒原理是其與水反應生成了次氯酸，它的強氧化性能殺死水裡的病菌。而之所以不直接用次氯酸為自來水殺菌消毒，是因為次氯酸易分解難保存、成本高、毒性較大，則用氯氣消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成達到平衡，濃度適宜，水中殘餘毒性較少）；

②制鹽酸；

③工業用於制漂白粉或漂粉精；

④制多種農葯（如六氯環己烷，俗稱666）；

⑤制氯仿、四氯化碳等有機溶劑；

⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等 Cl₂可用來制備多種消毒劑，含Cl的消毒劑有ClO₂,NaClO,Ca(ClO)₂；

⑦常用於將FeCl₂氧化成FeCl₃；

⑧工業用於海水提溴。

『貳』 工業產生廢氣中的氯氣如何回收

如果是物理方法的話，那就是冷卻了。

以下資料可以參考。
採用4台鈦管間冷器冷卻,每小時處理氯氣量500公斤左右。第一、二台間冷器冷卻面積為13平方米,用河水作致冷劑,第三、四台間冷器用冷凍鹽水作致冷劑。從電解工段送來的60～70℃的濕氯氣經第一、二間冷器後,溫度下降到35～40℃，再通過第三、四台間冷器冷卻為液氯。

『叄』 工業廢氣中常含有氯氣，可用（ ）來吸取，氯氣和氫氧化鈣的化學反應方程式是什麼

工業廢氣中的氯氣應該用氫氧化鈉溶液吸收（鹼石灰用於吸收實驗室產生的少量氯氣）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

『肆』 工業硫酸鋅溶液如何除氯『

1）向硫酸鋅溶液中加入濃硫酸調整pH；

2）向步驟1）制備的溶液中加入抗壞血酸，再加入氧化亞銅進行除氯處理，形成氯化亞銅沉澱，過濾後取濾液備用；

3）用無水乙醇沖洗氯化亞銅沉澱，合並沖洗液和步驟2）中的濾液，得到混合液；

4）向混合液中加入等體積的有機胺，萃取，靜置分層，即得去除氯的硫酸鋅溶液和富氯有機相；

5）用反萃取劑反萃所述富氯有機相，使氯和有機相分離。

進一步，所述濃硫酸的濃度為10-20mol/L，所述pH為1-3。

進一步，所述抗壞血酸溶液的濃度為5-10%，所述除氯處理時間為40min-60min。由此可以使得氯離子完全被氧化亞銅沉澱，以便進一步提高除氯效率同時降低除氯成本。

抗壞血酸是一種強抗氧化劑，具有較強的還原性，易被氧化，通過在生成氯化亞銅沉澱之前加入抗壞血酸，在氯化亞銅過濾時，抗壞血酸能夠與氯化亞銅爭奪空氣中的氧，能夠起到保護氯化亞銅被氧化的作用，從而降低氯化亞銅沉澱被氧化後的氯離子再進入硫酸鋅溶液中的量，提高除氯效率。

進一步，所述氧化亞銅是由亞硫酸鈉與硫酸銅飽和溶液在70～90℃下反應10～60min制備得到的，所述氧化亞銅與硫酸鋅溶液中氯的質量比為3-5。

進一步，所述有機胺溶液為二甲胺、三甲胺、正丁胺中的一種或兩種。

加入有機胺進一步萃取濾液和沖洗液中的氯，使氯進入有機相中，再通過萃取分層進一步去除溶液中的氯，提高氯的去處率。

『伍』 工業大規模生產過程，如何消除溶液中氯離子要充分考慮運行成本。

工業大規模生產過程，消除溶液中氯離子的方法如下： 1，可以採用陰床，若是氯離子含量高的時，採用反滲透等膜法處理的話，會破壞反滲透膜的。 2，用三辛胺作萃取劑，用液-液萃取處理，三辛胺與水中Cl-離子形成萃合物而使Cl-轉移到有機相。再經高效絮凝處理。
3，在測定COD的時候，先稀釋至標準的氯離子范圍，然後再用硫酸汞隱蔽。 4，還可以可以用離子膜除去，使用這種方法時，只除氯離子是比較困難的，另外的離子如硫酸根也要去除的，還要看離子濃度，再定方案。 5，還可以經過陰離子樹脂我，用這個辦法還可以同時除去溶液中的硫酸根離子。 6，電滲析，反滲透……其他的方法多了，但是真正經濟的不多。 尤其不能選用離子交換樹脂，成本太高了。
如果含氯量比較高，可以考慮副產一些其他產品。 7，酸性重鉻酸鉀氧化性很強，可氧化大部分有機物，加入硫酸銀作催化劑時，直鏈脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有機物卻不易被氧化，吡啶不被氧化，揮發性直鏈脂肪族化合物、苯等有機物存在於蒸氣相，不能與氧化劑液體接觸，氧化不明顯。氯離子能被重鉻酸鹽氧化，並且能與硫酸銀作用產生沉澱，影響測定結果，故在迴流前向水樣中加入硫酸汞，使成為絡合物以消除干擾。氯離子含量高於1000mg/L的樣品應先作定量稀釋，使含量降低到1000mg/L以下，再行測定。
如將COD看作還原性物質的污染指標，則除氯離子之外的無機還原物質的耗氧全包括在內。如將COD看作有機物的污染指標的話，則需將無機還原物質的耗氧除去。對於Fe2+、S2-等無機還原物的干擾，可根據其測定的濃度，由理論需氧量計算出其需氧量，從而對已測的COD值加以校正。Fe2+和S2-的理論需氧量值分別為O.11g／g和O.47g／g。
對其它的干擾一般採用氨基磺酸去除，其加入量為10rag氨基磺酸／mg 對Cl-的干擾一般採用HgSO4去除，其加入量為0．4g HgS04／20ml水樣(這兒[Cl-]<2000mg／L)。
氯離子廣泛存在於自然界中，在CODcr的實驗條件下(不加HgS04時)，氯離子可以完全被氧化，經實驗證明，氯離子的含量和測得的CODcr值存在良好的線性關系，其斜率為0．226mgCOD／L／mg[Cl-]／L。這兒理論上的計算是一致的：

Cl-被完全氧化時，1mg Cl-相當於消耗0．226mg的氧(16／(2 x 35．5)=0．266)。從完全氧化昕需的時間來看，加熱10min就可以氧化99%，如不採用迴流加熱，單靠濃流酸放熱反應，其體系的溫度為106℃，20min後降為50℃，在這段時間內，氯離子的氧化率為53％。由此可見，在CODcr,的測定條件下，氯離子是很容易被氧化的。
從兩個半反應的標准電極電位看，氯離子應不被酸性重鉻酸鉀氧化；

但在CODcr的測定中，體系為強酸性介質，酸度大小直接影響重鉻酸鉀氧化的條件電極電位，而酸度大小卻與氯離子的條件電極電位無關。由前面所述可知，在測定CODcr時，體系中氧化劑的條件電極電位達1．55V，完全可使反應按以下方向進行。

氯離子在反應體系中可能與Ag2SO4或HgSO4發生反應：

由此可見，後者要較前者優先進行。為避免前一個反應的進行，往往在取來水樣分析時，第一步先加入HgS04，讓其絡合氯離子。
在氧化過程中，會出現如下反應：

盡管[HgCl4]2-的穩定常數很大，但難免仍有少量氯離子存在，馬上被酸性重鉻酸鉀所氧化。因此，我們即使採用HgSO4掩蔽氯離子的影響，仍會有少量的氯離子被氧化。另外，在實驗中也發現，按標准方法加HgS04掩蔽氯離子時所測的CODcr值與不加HgS04時測得的COD1值和O．226[C1-]的差值並不相等，即：

要使該式相等，要添加一個校正值。

式中COD1表示不加HgSO4時測得的COD值(為防止Ag2S04對氯離子的沉澱作用，在反應開始時不加Ag2SO4，待反應30min後，再加入Ag2SO4)。[Cl-]表示氯離子濃度，CODcr表示標准方法測得的COD值。
校正值 就是一小部分未絡合的氯離子所產生的COD值。可先採用已知濃度的NaCl溶液測出此校正值 。 在實際計算中，可從COD1、[Cl-]及 值計算出CODcr值。此法可省去使用劇毒葯品HgSO4的手續，其計算值與測定結果誤差在8％之內。

『陸』 如何除去氯化氫中少量的氯氣

一、首先明確是除去氯化氫中少量的氯氣，我們可採取一種簡單的方法。
二、講混合氣體通入含有大量甲醇或乙醇的容器中，控制氣體流量，安裝尾氣吸收裝置，氯氣消耗完全後，再分離醇和氯化氫。
這個只能說的這么具體了。。。通過化學實驗的方法除去其中的雜質氣體，很簡單。

『柒』 目前，工業上常用的氯氣吸收方法有哪些

工業上用氫氧化鈉比較多，然後用亞硫酸鈉吸收游離氯