工業硫酸銅怎麼處理

❶ 硫酸銅的生產方法

廢銅包括金屬銅廢屑及雜銅廢屑，雜銅則是銅含量不到90%的銅合金。
1.1廢銅原料與濃硫酸作用生產硫酸銅
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
但此反應很少應用，因為伴有有害氣體二氧化硫產生，污染環境，且母液不能循環使用，原料消耗高。
1.2廢銅焙燒稀硫酸浸出生產硫酸銅
2Cu + O2 =△= 2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
如以純銅廢屑為原料，那麼生成的硫酸銅溶液可直接濃縮，結晶產出硫酸銅產品；如以廢銅為原料，那麼浸出液需經一定的凈化工序後才可結晶產出硫酸銅產品，但此工藝能耗高，設備投資大，勞動成本也高。
1.3在催化劑作用下直接與濃硫酸反應。
將廢銅投入20%左右近沸的硫酸中，並加入有強氧化作用的催化劑，使銅先生成氧化亞銅，再溶於稀硫酸，並氧化成硫酸銅：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+2H2O
2H2SO4+2CuSO4=4CuSO4+2H2O
1.4低溫空氣氧化溶解法生產硫酸銅
湖慶福等採用的方法可以作為這方面的代表，他們將含銅98%以上的廢銅放入由水，硫酸和載氧劑三者配成的溶解液中。以3.0L/min的速度通入空氣，在85℃和載氧劑量為0.54%，酸過量10%的條件下反應，便可生成硫酸銅，當其生成量在溶液中達到飽和時，冷卻結晶產出硫酸銅。
1.5焙燒——酸溶——置換——焙燒——酸溶法
具體方法為：將雜質廢銅焙燒，用硫酸浸取。使銅及合金元素進入溶液，然後置換沉澱出銅分離雜質，焙燒成氧化銅後用硫酸溶解生產硫酸銅。 相當長時間內，由廢銅及廢雜銅生產硫酸銅一直是工業上的重要方法。以銅礦石生產硫酸銅已在工業上得到廣泛應用。
可用於生產硫酸銅的銅礦石有氧化銅礦，硫化銅礦以及它們的混合礦。由於這些銅礦的性質有較大的差別，因此生產硫酸銅的工藝有各自的適應性和特點。
氧化銅有赤銅礦，孔雀石，黑銅礦，藍銅礦，硅孔雀石等；硫化銅有黃銅礦，方黃銅礦，砷黝銅礦，砷硫銅礦等；次生硫化銅礦有輝銅礦，斑銅礦，銅藍等。
2.1.1酸浸
一般而言，生產硫酸銅時，氧化銅礦要細磨至通過150μm篩，然後用含100~120g/L H2SO4的溶液在攪拌下反應。最為常見的孔雀石為代表，其反應如下：
CuCO3.Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
浸出液過濾除去未反應物，根據雜質情況以不同方法除雜後，濃縮，結晶，得到硫酸銅。
用硫酸銅浸出氧化銅礦時，許多雜質也與銅一起進入浸出液 ，要生產符合質量要求的硫酸銅產品，除雜工序很重要。除雜又可分置換出銅分離除雜，或將鐵雜質氧化後沉澱除去，銅與鐵，鋁分離後，再將其水解成鹼式硫酸銅而與鎂等雜質分離，鹼式硫酸銅再溶於硫酸，濃縮，結晶產出硫酸銅。例如對酸浸液用H2O2氧Fe2+為Fe3+，，用新配製的 鹼式碳酸銅調節PH至3.5便可將Fe3+沉澱除去，避免了使用含錳氧化劑導致的硫酸銅溶液玷污。在生產飼料級硫酸銅時，必須除去鉛和砷。可將已結晶的硫酸銅溶於水過濾除去硫酸鉛;而As3+可通過加入氧化劑氧化成As5+並中和至PH<4利用溶液中的Fe3+將AsO43-沉澱為FeAsO4除去砷。
2.1.2氨浸
氧化銅礦中Cu2+與氨可形成穩定的絡離子溶解從而與Fe，Al及其他金屬氧化物或鹼土金屬碳酸鹽等雜質分離，選擇性較好。分離未反應物後，蒸氨將銅絡離子轉化為CuO，再經硫酸溶解製取硫酸銅。高新勤等以安徽產含Cu 20.5%~37.5%，Fe2O31.43%~3.7%，Al2O3 0.41%~0.68%，酸不溶物45.58%的孔雀石為原料，礦石細度0.25mm，在溫度60℃，Cu:NH3=1:6，助浸劑：NH3=1:4，固：液=1：5的條件下氨浸150min，可使90%以上的Cu進入氨浸液，其反應為:
CuCO3+Cu（OH)2+8NH3==2[Cu（NH3)]2++CO32-+2OH-
將他們所得的浸出液蒸氨，焙燒，酸溶，即可生產硫酸銅。
2.2以硫化銅為原料生產硫酸銅
孫家壽等在這方面做了廣泛深入的研究，並研製了關鍵的溶銅沉鐵試劑，較好地解決了這類礦石生產硫酸銅的難題。他們在處理含Cu 3.85%~6.25%,TFe 39.09%,S 3.08%,SiO232.86%的低品味銅鐵礦時，磨礦至74μm83.5%，用硫酸二段浸出，加入溶銅沉鐵劑，室溫浸出60min，一段銅浸出率62%~66%，二段20%~22%，一段浸出液含銅高。直接濃縮結晶硫酸銅；二段浸出液含銅低，可置換海綿銅做副產品，或焙燒酸溶液後生成硫酸銅。 含銅廢棄物是指含較低的廢棄物。章偉光等從銅礦選礦和雨水浸泡銅礦石排出
的含銅廢水中生產硫酸銅，其工藝為：在含銅廢水中加入泡花鐵，置換出Cu 20%~50%，Fe10%~30%的粗海綿銅，此種海綿銅因活性大，烘乾時極易生成CuO。將氧化銅用氨浸出液浸出3h，銅氨浸液在400~600℃焙燒，S隨後用硫酸溶解生產硫酸銅。

❷ 工業上製取硫酸銅

也不節省能源。。。鼓氣泡要鼓風機

❸ 怎樣製作硫酸銅

1、電解液回收法

廢電解液與經焙燒處理的銅泥製成細銅粉進行反應，反應液分離沉降後清液經冷卻結晶、分離、乾燥，製得硫酸銅成品。

2、化學濃縮結晶法

採用低品位氧化銅礦，粉碎至一定粒度，加入硫酸浸漬，加入溶銅沉鐵劑，獲得銅鐵比大於100的硫酸銅溶液，然後加入化學濃縮劑進行濃縮，排走70%～90%的水分，最後經蒸發、冷卻結晶、分離、風干，製得硫酸銅成品。

3、將五水合硫酸銅置於瓷皿中，於通風良好處，在砂浴上加熱，溫度不高於220℃。不斷攪動，直至藍色全部消失為止。將製得的白色粉末研細（如製品呈灰白色證明加熱過度）即為無水硫酸銅。

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主要用途：

1、用作分析試劑，例如可用於生物學中配置鑒定還原糖的斐林試劑和鑒定蛋白質的雙縮脲試劑的B液，但通常是現配現用；

2、用作食品級螯合劑和澄清劑，用於皮蛋和葡萄酒生產工藝中；

3、工業領域。用於製造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅，銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等；塗料工業用於生產船底防污漆；電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑；印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。

4、有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。無水鹽用於催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。

5、農業領域，與石灰水混合後生成波爾多液，作為殺菌劑，用於控製作物上的真菌，防止果實等腐爛；由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。養殖業也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料；

6、用於醇類和有機化合物的脫水劑。氣體乾燥劑。

7、化學教育，硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用於晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性，不建議幼兒使用。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。 在初中實驗考試中，利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恆定律。還可製取硫酸。

8、醫療領域用作催吐劑。

❹ 工業上硫酸銅是怎麼製造的

常用的有氧化溶解法，原理就是銅氧化成氧化銅，再溶解在硫酸中。其他還有低溫空氣氧化溶解法，常溫催化氧化法，硫化銅催化沸騰全硫酸化熔燒等方法。

❺ 工業制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應，而是將粗銅（並且含有少量銀）浸入稀硫酸中，再從容器下部吹入氣

工業上以粗銅、稀硫酸和空氣製取硫酸銅的反應方程式如下：
2Cu＋2H2SO4＋O2＝2CuSO4＋2H2O
銅銀在稀硫酸中分別作為負極與正極形成原電池，所以粗銅中所含的銀可以加快反應的速度。電極反應式如下：
負極（銅）：2Cu－4e＝2Cu2
正極（銀）：4H
＋O2＋4e＝2H2O
稀硫酸的弱氧化性體現在H
上，而不體現在SO4
2-離子的＋6價S上，所以反應不會產生SO2。
實驗室用銅與濃硫酸共熱的方法製取硫酸銅時，只有一半物質的量的濃硫酸與銅結合生成硫酸銅，另一半濃硫酸被還原生成二氧化硫而損失掉，所以相對於實驗室製法，工業上以粗銅為原料製取硫酸銅的方法更節約硫酸，因此提高了硫酸的利用率。

❻ 在工業硫酸銅的提純實驗中,如果產率過高原因可能是什麼

在工業硫酸銅的提純實驗中，如果產率過高原因如下：

1、晶體乾燥不夠，夾帶水分過多。

2、停火過晚，母液除去較少，可溶性雜質除去不充分。

3、調節PH=4時，加鹼過多，產品中可能混入較多的硫酸鈉。

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硫酸銅提純的注意事項：

1、實驗過程中注意要冷調pH=4，第一次減壓過濾應趁熱過濾。

2、實驗過程中兩次減壓過濾所棄去和保留部分必須弄清楚。第一次棄去濾紙上的不溶性雜質和Fe(OH)3，保留抽濾瓶中的溶液。第二次是保留濾紙上的晶體，棄去抽濾瓶中的母液。

3、結晶抽濾時，可不用水沖洗在布氏漏斗中的硫酸銅晶體，以保證收率。

4、蒸發結晶，必須掌握合適的停止加熱的時機，即小火加熱，保持溶液微微沸騰的狀態下，溶液表面出現了晶體薄層（晶膜）時停止加熱。

❼ 工業硫酸銅能放水箱沖水嗎

硫酸銅有一定的消除藻類的作用，也有一定的殺菌作用，其實是可以放在水箱里沖水的，但是因為它的溶解性非常的好，所以你要每次都配置，不然一水箱水放完它就沒有了。

❽ 硫酸銅的工業製法

等於加入氧氣，加熱了就會形成氧化銅，跟稀硫酸反應更充分更快。