① 工業制純鹼為什麼不先加氯化鋇,再加碳酸鈉,再加氫氧化鈉
粗鹽中含有的較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）為了有效地除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，加入試劑的合理順序有2種：
1．先加入NaOH，後加入鋇試劑，再加入Na2CO3
2．先加入鋇試劑，後加入NaOH，再加入Na2CO3
從上面可以看出，氯化鋇和氫氧化鈉的順序可以改變，但最後一定是碳酸鈉，因為在精製過程中，為了完全除去雜質，每種物質的加入都是過量的，碳酸鈉可以食用，但氫氧化鈉是不可以吃的，所以最後一步，碳酸鈉加入過量的話，對人的身體無害，但是氫氧化鈉加過量的話，就有問題了……
② 純鹼的工業製取方法。
以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用。
氨鹼法的優點是：原料（食鹽和石灰石）便宜；產品純鹼的純度高；副產品氨和二氧化碳都可以回收循環使用；製造步驟簡單，適合於大規模生產。但氨鹼法也有許多缺點：首先是兩種原料的成分里都只利用了一半——食鹽成分里的鈉離子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根離子（CO32－）結合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子（Cl－）和石灰石的另一成分鈣離子（Ca2＋）卻結合成了沒有多大用途的氯化鈣（CaCl2），因此如何處理氯化鈣成為一個很大的負擔。氨鹼法的最大缺點還在於原料食鹽的利用率只有72％～74％，其餘的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。
③ 工業上制純鹼的原理，好象只有一個方程式的
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(條件：加熱）
④ 工業上制純鹼為何要用飽和食鹽水作原料 為什麼要用飽和的食鹽水呢
首先提醒一下LZ 不是純鹼 而是氫氧化鈉. 燒鹼或叫火鹼
這個是氯鹼工業. 電解飽和食鹽水會生成氫氧化鈉 氯氣 . 因為這個原料好找.成本不高嘛
⑤ 工業制鹼為什麼先加入氨氣再加二氧化碳
候氏制鹼法
最大特點是不從固體碳酸氫銨(nh4hco3)，而是由鹽鹵先吸收氨後再碳酸化以進行連續生產，此法的原理是：低溫下用氨飽和的飽和食鹽水通入二氧化碳（co2）可析出碳酸氫鈉(nahco3)，此時母液中na+減少而cl-相對多，此時再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨（nh4cl）溶解度突然降低，而食鹽(nacl)的溶解度變化不大，所以氯化銨（nh4cl）析出而食鹽不析出，再用氨飽和後通二氧化碳（co2），結果往返析出nahco3和nh4cl，其中氨由氮與水中的氫化合製成，co2是提取氫氣和氮氣的半水煤氣之副產品，這樣巧妙的把氮氣工業和制鹼工業聯合起來，故候氏制鹼法又稱聯合制鹼法。
具體步驟如下：
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3
(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓
不好意思，腳標不方便打字，只能這樣了，不知你能否明白？
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與鹵化鈉反應生成一分子的鹵化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。
⑥ 工業上如何制純鹼
工業制純鹼（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反應條件：加熱）
6、工業制氨氣
3H2+N2=2NH3 （反應條件：高溫高壓催化劑作用下）
註：催化劑為鐵觸媒
中國工程師侯德榜(1890-1974)將制鹼廠與合成氨廠共建，從而將氨鹼法改造成了「聯合制鹼法」。兩種方法的區別主要體現在對母液的處理上。聯合制鹼法在母液中再次通入NH3並補充加入NaCl(而不是加入石灰乳)，一方面利用沉澱平衡的移動原理迫使NH4Cl沉澱，一方面使NaHCO3轉化為溶解度較大的Na2CO3，從而得到較純的NH4Cl。
NH3·H2O+HCO3-→CO32-+NH4++H2O
NH4++Cl-→NH4Cl↓
(侯德榜聯合制鹼法流程圖)
同樣可以給出聯合制鹼法的「理論總結果」：
2NaCl+2NH3+CO2→Na2CO3+2NH4Cl
從中可見它與氨鹼法的基本區別：
1．NH3不再「相當於催化劑」，它是被完全消耗的原料，需要由合成氨廠不斷提供。
2．副產品是可作化肥的NH4Cl而不是CaCl2。
3．沒有Ca2+的干擾，母液被循環使用，NaCl等原料的利用率明顯提高。
碳酸鈉俗名純鹼或蘇打，是白色固體，常含結晶水(Na2CO3·10H2O)。我國北方的天然鹼礦中存在純鹼資源。它被廣泛用於玻璃製造、造紙、紡織等工業。