『壹』 雙氧水，氯酸鉀，高錳酸鉀的檢驗方法都是什麽
a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
氧氣的實驗室製法
1. 將某些含氧化合物加熱分解是實驗室製取氧氣的主要方法。常用的含氧化合物為氯酸鉀或高錳酸鉀。用高錳酸鉀制氧氣的方法簡便、安全，但是原料的價格較高，利用率低，高錳酸鉀分解時化合態的氧元素沒有全部轉化成游離態的氧元素（即氧氣）：
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋＋O2↑
2.另外，在實驗室還可用其它化學反應製取氧氣，如過氧化氫分解：
2H2O2 2H2O＋O2↑
三、製取氧氣時的問題：
1.原理拓展
催化劑的作用：在用雙氧水製取氧氣的反應中要用到二氧化錳作催化劑。催化劑是指那些在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後不變的物質。在這個反應中二氧化錳就是雙氧水分解的催化劑。
兩種製取氧氣方法的比較
用高錳酸鉀和雙氧水製取氧氣各有特點。高錳酸鉀是固體，相對容易保存；雙氧水是液體，易分解，不宜久置。但是用高錳酸鉀需要加熱，而雙氧水在二氧化錳催化作用下，分解非常迅速，不需加熱。
2.成功關鍵
加熱高錳酸鉀的方法：高錳酸鉀不要緊緊地堆放在試管底部，要平鋪在試管中；開始加熱時要先預熱試管，使試管底部均勻受熱，然後將燈焰放在靠試管口一端有葯品的地方加熱，並隨著反應的進行和需氧氣量的多少，將燈焰向試管底的方向移動。這樣做的目的是既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便於控制氧氣放出的速率和數量。
3.雙氧水的濃度
市售的雙氧水一般有兩種濃度，一種是30%左右的濃溶液，一種是3%的稀溶液。製取氧氣比較適宜的濃度在10%左右。太稀反應慢，收集時間較久。雙氧水太濃反應過於劇烈，放熱多，會造成收集的氧氣中水蒸氣過多。
4.注意事項
（1）高錳酸鉀製取氧氣
實驗裝置順序要先下後上，從左至右裝配儀器。並注意鐵夾要夾在試管的中上部（離管口的1/4）左右處，試管管口要略向下傾斜。
（2）理和裝入固體試劑？
加入高錳酸鉀，並使之傾斜地鋪在管底，不要讓它堆積在底部。
（3）為什麼要稍向下傾？
因加熱時葯品里所含的濕氣變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管炸裂。
（4）為什麼氣泡剛冒出時不宜立即收集氣體？
開始加熱時排出的主要是空氣，當氣泡連續地並比較均勻地放出時，才是氧氣，這時才能進行收集。
（5）為什麼用排水法收集氣體，在停止制氧時，應先把導管從水裡拿出來，然後移去酒精燈？
如果先移去酒精燈，試管內溫度降低，氣壓減小，水就沿導管被吸到熱的試管里，有使試管破裂的可能。
（6）為什麼試管內的導管不宜過長？
伸入試管內的導管不宜過長，以免氣體難於排出。
（7）用向上排空氣法收集氧氣時怎樣驗證氧氣已經集滿？
用帶有火星的木條去試驗氧氣，是鑒定氧氣的一種常用方法。將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已經集滿。
（8）怎樣驗證製得的氣體是氧氣？
將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，說明該氣體是氧氣。
實驗拓展：
用雙氧水製取氧氣時，雙氧水的添加可有不同的方法。
如果在實驗室中想製得少量的氧氣，也可以使用圖的裝置，往試管中注入15%的過氧化氫水溶液，在投入少量二氧化錳後，立即塞緊塞子，氧氣沿導管排出。例如，用15 mL過氧化氫水溶液，加0.1 g二氧化錳，大約半分鍾可得氧氣0.7 L。比較適合學生自己進行實驗
A裝置只能一次性或間斷性地收集氧氣，不能連續收集。為了能達到連續收集的目的，可以將大試管改成錐形瓶，單孔塞改成雙孔塞，並使用長頸漏斗。實驗裝置見圖B。
B裝置雖然可以隨時添加雙氧水，但是對反應速率的控制不是太好，特別是雙氧水濃度偏高時易發生溶液從長頸漏斗中沖出。同時也不能停止反應。將長頸漏斗改成分液漏斗，是較為理想的製取裝置。
『貳』 如何鑒別高氯酸鈉和高氯酸鉀
1、首先把三種物質分別溶與水中，分裝與2個試管，加熱。
2、其次加入稀硝酸酸化。
3、最後再加入硝酸銀溶液，有不溶的白色沉澱產生的那個試管中的就是次氯酸鈉。
『叄』 重結晶提純氯酸鉀的詳細方法及其純度的檢測。
取一定量制備的氯酸鉀固體，與等質量的紅磷均勻混合。然後輕輕倒在桌面上，用一隻手掌狠拍。發生的爆炸越強烈，說明氯酸鉀純度越高。建議試試哦。
『肆』 如何鑒別氯酸鉀和高氯酸鉀
加入二氧化錳以後加熱，先出氧氣的是氯酸鉀
『伍』 如何區分氯酸鉀和高氯酸鉀
非常麻煩，取少量稱質量後加一定質量水溶解，測定溶液的pH，如果中性就高氯酸鉀，然後用摩爾方法算出，這個質量情況下純氯酸鉀在這個質量水的濃度下的pH,如果測出的值與計算出的值相同，就是純氯酸鉀，如果測出的值比計算出的值偏低就是二者混合物