工業制鎂的化學方程式是什麼

① 工業冶煉鎂的兩個方法，要兩種方法的方程式

①製取無水氯化鎂：

常用方法：2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2

【高中化學常用方法：6水氯化鎂晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水】

②電解熔融的氯化鎂，常加入助溶劑CaCl2，可以降低熔點，增加導電性。

MgCl2 =電解=Mg+Cl2↑

沸點：1412℃（無水）水合的氯化鎂加熱時失水和氯化氫部分生成氯化氫和鹼式氯化鎂。

② 工業制鎂涉及的八個反應方程式

CaCO3 = CaO + CO2（條件：加熱。CO2後面要帶氣體符號）
CaO + H2O = Ca(OH)2
MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2（Mg(OH)2後面帶沉澱符號）
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCl2 + 6H2O = MgCl2·6H2O（條件：加熱）
MgCl2·6H2O = MgCl2 + 6H2O（條件：在乾燥的氯化氫氣流中加熱或在乾燥氯化氫氛圍中加熱）
MgCl2 = Mg + Cl2（條件：電解。Cl2後面帶氣體符號）
H2 + Cl2 = 2HCl（條件：高溫高壓。中學階段不要求掌握。這一步是為了循環利用氯元素）

③ 工業提取單質鎂的方程式

工業方法常用電解氯化鎂的方法。步驟如下：

①製取無水氯化鎂：
常用方法：2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2
【高中化學常用方法：6水氯化鎂晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水】

②電解熔融的氯化鎂，常加入助溶劑CaCl2，可以降低熔點，增加導電性。
MgCl2 =電解=Mg+Cl2↑

希望對你有幫助O(∩_∩)O~

④ 工業制鎂的化學方程式是什麼

工業製取鎂，點解熔融氯化鎂：MgCl2=點解==Mg+Cl2↑。

工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，後者叫做硅熱還原法。

應用領域

常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。

⑤ 工業制鎂的化學方程式 氣體 液體的保存（特殊的）

工業制鎂一般採用皮江法：
皮江法生產金屬鎂是以煅燒白雲石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料。粉磨後壓製成球，稱為球團。將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣。鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂。再經熔劑精煉，產出商品鎂錠，即精鎂。
2MgO + Si = Mg + SiO2

⑥ 工業上用電解法製取鈉，鎂，鋁的化學方程式

Na：電解熔融的NaCl：2NaCl=2Na+Cl₂↑

Mg：電解熔融的MgCl₂：MgCl₂=Mg+Cl₂↑

Al：電解Al₂O₃：2Al₂O₃=4Al+3O₂↑

電解鋁就是通過電解得到的鋁。現代電解鋁工業生產採用冰晶石-氧化鋁融鹽電解法。熔融冰晶石是溶劑，氧化鋁作為溶質，以碳素體作為陽極，鋁液作為陰極，通入強大的直流電後，在高溫下，在電解槽內的兩極上進行電化學反應，即電解。

(6)工業制鎂的化學方程式是什麼擴展閱讀：

鎂的化學性質：

具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由於能和N₂和O₂反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。

在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。

電解原理：

電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電後，離子作定向運動。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子，被氧化成氧氣放出。

H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓。

⑦ 工業上製取鎂的化學方程式是什麼 感謝！！

工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂
MgCl2（l）==熔融電解== Mg(s)+Cl2(g)↑