㈠ 碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、製革等行業的重要原料．工業碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-
（1）工業碳酸鈉（鈍度約98%）中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以「除雜」中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉澱，濾渣的主要成分為Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3，
故答案為：Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3；
（2）進行蒸發濃縮結晶用到的主要儀器有：蒸發皿、酒精燈、玻璃棒等，蒸發過程中玻璃棒的作用是攪拌，防止溶液局部溫度較高，造成液滴或晶體飛濺．
故答案為：蒸發皿；攪拌，防止溶液局部溫度較高，造成液滴或晶體飛濺；
（3）根據流程圖內容「母液」中存在氯離子和硫酸根離子，若參與循環，將使離子濃度增大，導致產品純度降低，故答案為：產品純度降低，因為循環使用時母液中Cl-與SO42-濃度增大，導致產品含有NaCl或Na2SO4雜質；
（4）向待測溶液中加入Ba（NO3）2 溶液至過量，生成的白色且不溶於硝酸的沉澱是硫酸鋇，證明含有硫酸鈉；
能和硝酸酸化的硝酸銀反應生成的白色沉澱一定是氯化銀，證明含有氯化鈉，
故答案為：
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟2：往步驟1所得溶液中滴加過量Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉澱生成，說明工業碳酸鈉含有Na2SO4雜質 |
| 步驟3：將步驟2溶液靜置，往上層澄清溶液中滴加 幾滴AgNO3溶液 | 有白色沉澱生成，說明工業碳酸鈉含有NaCl雜質 |
㈡ 碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、製革等工業的重要原料．工業碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-
（1）工業碳酸鈉（純度約98%）中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以「除雜」中加入過量的NaOH溶液，可生成沉澱Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3，濾渣的主要成分為Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3．
故答案為：Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3；
（2）根據所給的坐標圖可以發現：溫度減少至313K時發生突變，溶解度迅速減少，若不趁熱過濾將析出晶體，所以「趁熱過濾」的原因是使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體，使後續的加熱脫水耗時長．故答案為：使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H2O晶體，令後續加熱脫水耗時長；
（3）在實驗室進行「趁熱過濾」時，要注意減少過濾的時間和保持過濾時的溫度，可採取的措施是用預熱過濾裝置（或已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過濾漏斗進行過濾）．故答案為：用已預熱的熱濾漏斗或用熱毛巾捂住漏斗的外壁進行過濾；
（4）根據流程圖內容「母液」中存在氯離子和硫酸根離子，若參與循環，將使離子濃度增大，導致產品純度降低．故答案為：產品純度降低，因為「母液」多次循環後Cl-、SO42- 累積導致產生雜質氯化鈉和硫酸鈉．
故答案為：（1）Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
（2）使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H2O晶體，令後續加熱脫水耗時長
（3）用已預熱的熱濾漏斗或用熱毛巾捂住漏斗的外壁進行過濾
（4）產品純度降低，因為「母液」多次循環後Cl-、SO42- 累積導致產生雜質氯化鈉和硫酸鈉．