『壹』 工業電解銅的反應方程式以及現在銅的行情
電解銅是將銅電解掉.它是以銅作為陽極,陰極導體不限（以石墨為例）,電解質溶液不限（以稀硫酸為例）其陽極反應式：Cu-2e-=Cu2+ ；
陰極反應式看電解質溶液而定（以稀硫酸為例）：2H++2e-=H2；
總反應式（陰極以石墨為例,電解質溶液以稀硫酸為例）Cu+H2SO4=CuSO4+H2
電解精煉銅是用粗銅提取更高純度的銅.它是以粗銅為陽極,純銅為陰極,以可溶性銅鹽為電解質溶液（這里以硫酸銅為例）,因陽極是粗銅,含有Fe、Ni、Zn、Ag等雜質,所以其陽極反應式比較多：Zn-2e-=Zn2+；Ni-3e-=Ni3+；Fe-2e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+,Ag等比Cu金屬性弱的金屬就形成陽極泥.
陰極反應式：Cu2++2-=Cu；
總反應式（陽極以Cu發生電解為主）Cu（粗銅）=Cu（純銅）
『貳』 兩種制銅化學方程式
先將濃硫酸稀釋為稀硫酸
(1) Fe置換Cu：
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
(2) H2還原CuO：
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
H2 + CuO === Cu + H2O
『叄』 工業冶煉銅的化學方程式
2CuO+C=高溫=2Cu+CO2↑ 置換反應
Cu2O+O2=高溫=2Cu+SO2
Cu2S+2Cu2O=高溫=6Cu+SO2↑
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O復分解反應
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu置換反應 __濕法煉銅（膽銅法）
Cu2O+O2=高溫=2Cu+SO2
2Cu2FeS2+O2=高溫=Cu2S+2FeS+SO2
2Cu2S+3O2=高溫=2Cu2O+SO2，工業冶煉銅：Cu2S+2Cu2O=高溫=6Cu+SO2↑
還有很多都可以
但工業上是由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅，粗銅的電解精煉也可以
『肆』 寫出銅的兩種冶煉方法的原理寫化學方程式
濕法冶銅
濕法煉銅的原理是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(條件：高溫) CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
濕法煉銅也稱膽銅法，其生產過程主要包括兩個方面。一是浸銅，就是把鐵放在膽礬（CuSO4·5H2O）溶液（俗稱膽水）中，使膽礬中的銅離子被金屬置換成單質銅沉積下來；二是收集，即將置換出的銅粉收集起來，再加以熔煉、鑄造。
火法冶銅
火法冶銅的原理是：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2
包括焙燒、熔煉、吹煉、精煉等工序，以 硫化銅精礦為 主要原料。 焙燒分半氧化焙燒和全氧化焙燒（「死焙燒」），脫除精礦中部分或全部的硫，同時除去部分砷、銻等易揮發的雜質。 熔煉主要是造鋶熔煉，目的是使銅精礦或焙燒礦中的部分鐵氧化，並與脈石、熔劑等造渣除去，產出含銅較高的冰銅。 吹煉能夠 消除煙害，回收精礦中的硫。 精煉分火法精煉和電解精煉。粗銅精煉 分火法精煉和電解精煉。火法精煉是利用某些雜質對氧的親和力大於銅，而其氧化物又不溶於銅液等性質，通過氧化造渣或揮發除去
『伍』 工業上如何製取銅
應該是高溫灼燒銅礦石，比如赤銅礦（主要成分是Cu2O），輝銅礦（主要成分是Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，然後SO2還可以順便制硫酸
『陸』 工業上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質．工業冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+2lO2 高
（1）黃銅礦冶煉得到粗銅的一步反應為：8CuFeS2+21O2