工業上用什麼製取金屬鎂

⑵ 工業上如何利用海水製取金屬鎂

用貝殼：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2 ——濃縮海水中含有MgCl2
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
MgCl2（熔融）==電解==Mg+Cl2↑

⑶ 工業上製取鎂的化學方程式是什麼 感謝！！

工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂
MgCl2（l）==熔融電解== Mg(s)+Cl2(g)↑

⑷ 工業上製取金屬鎂方法 A電解熔融氯化鎂 B高溫還原氧化鎂 C電解氯化鎂溶液 D高溫還原碳酸鎂

A 氧化鎂不易 被還原 點解氯化鎂生成氯氣和氫氣不生成鎂 高溫還原碳酸鎂沒聽說過

⑸ 工業上用電解法製取鈉，鎂，鋁的化學方程式

Na：電解熔融的NaCl：2NaCl=2Na+Cl₂↑

Mg：電解熔融的MgCl₂：MgCl₂=Mg+Cl₂↑

Al：電解Al₂O₃：2Al₂O₃=4Al+3O₂↑

電解鋁就是通過電解得到的鋁。現代電解鋁工業生產採用冰晶石-氧化鋁融鹽電解法。熔融冰晶石是溶劑，氧化鋁作為溶質，以碳素體作為陽極，鋁液作為陰極，通入強大的直流電後，在高溫下，在電解槽內的兩極上進行電化學反應，即電解。

(5)工業上用什麼製取金屬鎂擴展閱讀：

鎂的化學性質：

具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由於能和N₂和O₂反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。

在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。

電解原理：

電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電後，離子作定向運動。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子，被氧化成氧氣放出。

H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓。

⑹ 工業上為什麼可以電解氯化鎂製取金屬鎂,而金屬鋁卻是用電解氧化鋁的方法製取

幾個原因綜合的。1、製取鎂：為什麼不用MgO而是MgCl2，因為電解是在熔融的條件下進行，而作為鹼土金屬的Mg，其氧化物熔點十分高，2500度以上，這是鹼土金屬的典型性質之一：土性。因此用熔點低的氯化鎂。 2、製取Al，三氧化二鋁的熔點低，而氯化鋁一般認為是共價結合的，不具備離子化合物得典型特徵，相比之下氧化鋁更適合用來電解，另外就是價格便宜了。

⑺ 工業上製取鎂的生產步驟

向海水母液中加入大量石灰水，使鎂離子作為氫氧化鎂沉澱，濾出沉澱洗凈後用鹽酸酸化，提純得純凈的氯化鎂，然後在熔融狀態下電解得到金屬鎂。

⑻ 工業上製取鎂的流程.

mg2+
+cao+h2o===mg(oh)2↓+ca2+
mg(oh)2+2hcl====mgcl2+2h2o
mgcl2(aq)==蒸發==mgcl2·6h2o
mgcl2·6h2o====hcl=加熱===mgcl2+6h2o
mgcl2(熔融)====通電====mg+cl2↑要在乾燥的氯化氫氣體中脫水，因為氯化鎂會水解，加入氯化氫可以抑制它向水解的方向發生化學移動

1.
提供原料碳酸鈣

caco3=cao+co2
co2+h2o=ca(oh)2
2.mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2

mg(oh)2
+2hcl=mgcl2+2h2o

mgcl2=mg+cl2(條件是電解）
3.一是採用海灘上的貝殼製做原料。二是採取了富集氯化鎂的方案，（也就是把海水中的氯化鎂成為氫氧化鎂沉澱，然後再與鹽酸反應生成氯化鎂）