⑴ 工業製取碘單質
國內製取碘是利用海帶浸泡水，加鹼凈化後，用鹽酸或硫酸調PH=1-2，用氯酸鹽將碘離子氧化成分子，然後用樹脂吸附，再用亞硫酸鈉解吸，把分子碘反應成離子態，得解吸液。解吸液在酸性條件下，用氯酸鹽氧化為碘單質。
⑵ 蘇教版《化學1（必修）》工業上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：（1）上述生產流程的第一步是「浸
（1）將海帶加水，經過浸泡後，就可用氯氣氧化，氯氣氧化的是碘離子，所以該操作是目的是使海帶中的I-離子溶於水，便於從海帶中獲得碘離子，
故答案為：從海帶中的I-離子溶於水；
（2）碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，二價錳離子是金屬離子對環境有污染，Cl2氧化2I-+Cl2═I2+2Cl-，生成Cl-，對環境有污染，雙氧水（H2O2）可氧化碘離子，2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被還原成水，符合無污染要求，
故答案為：H2O2；
（3）提純獲得單質碘，先需用萃取劑萃取碘水中的碘，用分液漏斗組成的萃取裝置，選D，從萃取劑中提取碘單質，需用蒸餾裝置，需選C，
故答案為：D、C；
（4）氯氣是有毒的氣體，氯氣對環境污染大，且儲存與運輸不方便，氧化性太強，能將碘單質離子氧化為碘酸根離子：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+，次氯酸鈉中氯元素為+1價，具有強氧化性，可將碘離子氧化成單質碘，自身被還原成-1價的氯，2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-．
故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+．
⑶ 從碘化鉀中提取碘的流程思路
（1）海帶粉比海帶碎片顆粒小，表面積大，溶解容易，故答案為：增加海帶與水的接觸，有利於碘化鉀的溶解； （2）含碘離子溶液中加入氧化劑或通入適量Cl 2 可將碘離子氧化成單質碘，故答案為：2I 一 +Cl 2 =I 2 +2Cl 一 ； （3）萃取用到的儀器主要是分液漏斗；選擇的能提取碘的試劑除了對I 2 有強的溶解能力處，還必須難溶於水，否則不能進行分液分離，符合條件的是四氯化碳，故答案為：分液漏斗；四氯化碳； （4）碘水溶液濃度太小，直接進行蒸發將消耗大量能量並需很長時間，故答案為：碘水溶液濃度太小，直接進行蒸發將消耗大量能量並需很長時間； （5）萃取後得到的是四氯化碳和碘單質的溶液，碘單質沸點較高，可用蒸發分離除掉四氯化碳，故答案為：蒸發；
⑷ 工業上用什麼揮發性液體代替汽油來提取碘
工業上用一般用四氯化碳代替汽油來提取碘。
汽油是可以用來萃取碘和溴，但一般不常用，汽油易揮發，易爆炸，一般用四氯化碳，根據相似相溶原理：具有相同結構或相同性質的物質易相互溶解。具有極性的物質易溶於極性溶劑不溶於非極性溶劑，而非極性的物質易溶於非極性溶劑不溶於極性溶劑，用直餾汽油萃取水中的碘後，汽油會在上層。
⑸ 工業上從海帶提取碘用什麼方法
A．工業上用來提取碘元素，主要來自於海生植物海帶，不可以直接用海水來提取碘元素，故A錯誤；
B．從海帶中提取碘工業流程可知：海帶浸泡後加鹼進行鹼化，過濾得到有機沉沉物，故B正確；
C．提取海帶中碘元素時，為保證I - 完全氧化為I 2 ，加入的氧化劑H 2 O 2 ，雙氧水被還原後的產物為水，不引入雜質，加入的氧化劑也可以是新制氯水，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為2I - +Cl 2 =2Cl - +I 2 ，故C正確；
D．過濾時需要製作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架台、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，故D正確；
故選A．
⑹ [急]求超詳細工業制碘流程！
實際生產中碘的提純與我們的想像相差甚遠,最精彩之處是不用CCl4,這是工業生產中綜合考慮成本、速率、環保等因素的結果,其相關的知識和能力高於高中學生,教材中用虛標的方法極為成功,既避免知識的過分擴展,又為學生的發展留下了空間,蘇教版《化學1(必修)》用比實際流程更簡明的流程呈現,則是很成功的。
回答者： ZBG張保國 - 秀才 二級 12-26 08:39
海水提鎂，基本的工藝技術是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化鎂變為氫氧化鎂沉澱，從海水中濾出的氫氧化鎂再加鹽酸，使之生成氯化鎂，並將其溶液煮沸、濃縮、烘乾成無水氯化鎂，經過電解氯化鎂，便得到金屬鎂和氧氣。